1樓：網友
質譜法是通過測定同位素的原子量，然後根據其在自然界的衝隱丰度計算得到的。它所使用的儀器叫質譜儀，這種方法的最大優點是精度高。現代原子量幾乎都是由質譜潔測定的。
在質譜儀中，被測樣品（氣體和固體的蒸氣）中的元素經陰極射線的作用產生帶正電荷的離子，正離子先後通過電場和磁場後發生偏轉。無論正離子速度的大小，只要其電荷與質量之比e／m，簡稱荷質比）相同的離子就會收斂在一處，在照相板上留下痕跡；不同e／m的正離子將收斂在不同位置，從而形成相應的線條。將這些線條的位置與l2c原子質譜上的譜線和旦橡相應的質量標度比較可求得這些離子即元素的相對質量。
同時，用電流檢示計通過測定離子流的強度求出這些元素的相對丰度，進而便可算出該元素的原子量。此外還有一種核反應法。它是通過質能關係式dm＝q／c2，根據核反應的能量變化q來計算兩核間的質量差值，進而求出原變化q來計算兩核簡的質量差值，進而求出原子量，這種方法對測定短半衰期的放射性同位素原子量是唯一的。
由於用質譜測定原子量時，必須同時測定同位素豐模判旁度，而有些元素同位素的組成因**不同而有漲落，以導致實際測得這些元素的原子量並非固定不變。因此，現在每兩年需修訂一次原子量表。
測定阿伏加德羅常數。
已知nacl晶體中靠的最近的na+與cl-的距離為d 其密度為p 摩爾質量為m
計算阿伏加德羅常數的公式。
1mol nacl 的體積為 v＝m/p
而nacl是立方晶體，四個nacl分子所佔的體積是(2d)^31mol nacl 的個數為 v/[(2d)^3/4]=v/2d^3所以阿伏加德羅常數＝m/2pd^3
如果p是原子密度，則八個原子所佔的體積是(2d)^3阿伏加德羅常數＝m/pd^3
2樓：網友
你可以找高二物理課本檢視，裡面有這個實驗的。
怎麼用原子量計算乙個物體的質量
3樓：網友
原子量和原子質量。
之孫罩間有乙個換算關係。
嚴格來說，原子量是乙個原子的質量與乙個c12原子質量的1/12的比值。
由於c12原子中有6個質子和6箇中子，且每個質子和中子的質量都差不多，所以c12質量的汪滾1/12，就近似等於乙個質子的質量或一箇中子的質量，原子量也就與原子核。
中質子和中子的總數非常接近了。
元素週期表。
中，也有一些元素的原子量明顯不是整數，例如cl元素，，困凱餘這是根據氯的各種同位素在自然環境中所佔的比例的平均結果。
具體計算質量時採用什麼辦法，還要看具體的問題，需要精確到什麼程度。在原子物理中，計算核反應。
中有關能量的問題時，就要很精確。常把c12原子質量的1/12定義為原子質量單位u，根據每種原子核在反應前後的質量關係，確定質量虧損。
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