怎樣判化學反應會生成什麼
1樓：浮若夢痕
na2s+na2so3要在酸性條件才反應。
這是因為na2s和na2so3水解都呈鬧虛鹼性，尤其是na2s，液緩燃鹼性很強的（幾乎全部水解為nahs和naoh），然而在強鹼性的條件下，生成的硫單質會重新溶解。
3s+ 6naoh===2na2s+na2so3 + 3h2o這麼一來又重新回到反應物了，其實這是符合實驗客觀事實的。
另外，從另一角度講，na2so3在反應中作氧化劑，請記住：作氧化劑的+4價的硫必須是在酸性條件下才行，也就是說+4價硫必須以分子狀態（so2或h2so3）存在（亞硫酸是中強酸，水溶液部分電離，其氧化作用的是亞硫酸或so2分子），對於離子狀態的亞硫哪判酸鹽和亞硫酸氫鹽的氧化性則很弱；
所以這兩者作氧化劑時必須先轉化為so2或者亞硫酸。
由此可以看出這個反應在鹼性條件下難以進行。
離子方程式：2s2- +so32- +6h+ =3s + 3h2o
2樓：定格這季離傷
na2s中s是-2價。na2so4中s是+4價。可能發生2na2s+na2so3+3h2o=6na0h+s↓(要判斷是否反應，先判或辯斷可能發生什麼型別銷滑的反應衫鬥缺。)
如何判斷化學反應是否有生成
3樓：翼飛
1）燃燒生成類：c+o2=co2
2co+o2=2co2ch4+2o2=co2+2h2o （說明：這一類很多，凡是碳氫化合物（叫烴）燃燒均生成co2+h2o）c2h5oh+3o2=2co2+3h2o （說明：這一類也很多，凡是碳氫氧元素形成的化合物燃燒均生成co2+h2o）
2）受熱分解掘源類：caco3==△cao+co2↑ （說明：所有難溶於水的碳酸鹽均能在高溫下分解成金屬氧化物、co2）nh4hco3==△nh3↑+co2↑+h2o2nahco3==△na2co3+co2↑+h2o （說手鄭明：
所有碳酸氫鹽均能受熱分解生成碳酸鹽、co2和h2o）cu(oh)2(co3)2==△cuo+2co2↑+h2o
3）碳酸鹽與酸反畢散頌應類：caco3+2hcl===cacl2+co2↑+h2o (說明：所有碳酸鹽均能與強酸反應生成新鹽、co2和h2o）nahco3+hcl===nacl+co2↑+h2o (說明：
所有碳酸氫鹽均能與強酸反應生成新鹽、co2和h2o）
4）氧化還原反應類（燃燒除外）：
c+2h2so4（濃）==co2↑+2so2↑+2h2oc+4hno3（濃）==co2↑+4no2↑+2h2o
化學方程式如何給出反應物判斷生成物
4樓：天羅網
這個問題說難也難，說容易也容易。
1、難：當反應物很複雜，我們又沒有看見過同種型別的，就不好判斷生成物了，要通過實驗確認。
2、易：對於初中階段的化學反應，應該很好判斷的。
例1、點燃鎂條和氧氣反應：那麼它的生成物很容易判斷了，肯定是鎂的氧化物；
再根據化合價，就知道是氧化鎂了。
例2、氫氣還原氧化銅：這明顯是乙個氧化還原反應，生成物應該為銅和水。
例3、金屬鋅和稀硫酸反應：當你知道這是乙個置換反應時，你就能判斷出生成物了。
例4、硝酸銀和氯化鈉反應：如果你熟記不溶的金屬鹽，知道氯化銀是難溶於水的，就知道。
這個複分解反應的生成物是氯化銀和硝酸鈉了。
化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼？
5樓：惠企百科
依據電子轉移進行判斷。
電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。
外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（cl，oh，oh2，nh3等）把兩金屬離子聯絡起來，併為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。
怎麼確定化學反應的生成物
6樓：狂佩納姮娥
首先用例子來說明，naoh+hcl先說naoh是屬於鹼類，hcl屬於鹽。所以它倆反應會生成鹽和水，交叉反應是nacl和h2o.你說的型別應該是酸鹼鹽之間的反應，所以我給你總結一下把，酸加鹼生成鹽和水，反應的過程也是交叉反應。
總結就是以下幾點，複分解反應型別：
1)酸+鹼=鹽+水。
2)酸+鹽=新酸+新鹽。
3)酸+鹼性氧化物=鹽+水。
4)鹼+鹽=新鹼+新鹽。
5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽。
1.酸+鹼=鹽+水 條件：
反應物條件：
1)酸和鹼至少有一種可溶；(2)若酸是常見的三種強酸，無論鹼是否可溶，反應均可進行。
生成物條件：
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個，反應才能進行到底。
2.酸+鹽=新酸+新鹽條件：
反應物條件：
1)酸和鹽至少有一種可溶；(鹽除。
baso4和agcl外)
生成物條件：
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個，反應才能進行到底。
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水條件：
反應物條件：
1)酸常用hcl,h2so4和hno3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性鹼性氧化物與h2so4反應時需加熱。
生成物條件：
生成物中有水生成。
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽
條件：反應物條件：
鹼和鹽都須溶解於水。
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個，反應才能進行到底。
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽條件：
反應物條件：
參加反應的兩種鹽都必須可溶。
生成物條件：
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱。
可溶性鹽可以這樣記憶：
鹽中含如下離子：na+ ;k+ ;no3- 全溶於水(初中，高中階段的話)
除agcl外其他cl鹽溶於水(高中階段再補充乙個hgcl)
除baso4外其他硫酸鹽溶於水(caso4微溶)
硝酸鹽全部溶於水。
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