1樓：網友
首先，在醋酸溶液中，溶液的酸性應該是由ch3cooh電離而產生的，應該忽略水的電離。
在稀釋過程中，假設電離平衡不移動，那麼，c(h+)和c（ch3cooh）將同等程度地減小，所以比值不變。
但是實際上，加水，電離平衡是要正向移動的。這樣，c(h+)減小的幅度沒有c（衫伏巖ch3cooh）大，因此，它們的比值是廳賀變大的。
在這個過程中一直都是這樣變化的，只不過你加水的量不同，電離平或御衡移動的程度也不同而已。
2樓：語泣
第一問 3度開水 - 魔法師 四級 是正確的。
第二問應為變大 加水稀釋後，離子結合成分子的速率減小，電離主悶裂導。平衡向變成離子的方向移動。c(h+)，c（ch3cooh)，c（ch3coo-)都飢帆減小。
c（ch3cooh)減小幅度較大，所以是變大。
從k上理解就是c(h+)/c（ch3cooh)=k/c（ch3coo-) 平衡向變成離子的方向移動 溫度不變爛罩雹，k不變，而c（ch3coo-)變小。所以c(h+)/c（ch3cooh)的比值變大。
3樓：3度開水
未完全電離強電解質的稀釋過程中，未電離的電解質不粗帆灶斷電離，所以離子濃度公升高了例如98%的濃硫酸。
已完全電離的電解質溶液稀釋中巖扮離子濃度減小，因為不再電離出新的離子。例如naoh溶液。
溶解度較小的強電解質不斷溶解 例如ca(oh)2濁液2 h+應等於ch3coo-（忽略水自轎戚身電離）則將c(h+)/c（ch3cooh)轉化為電離常數 而電離常數只受溫度影響所以c(h+)/c（ch3cooh)的比值將不變。
4樓：ason小屋
完全電離的變小，比如鹽。
不完全電離的在稀釋較輕時，含槐就是在加水較少時不變，保持飽和，比如含弱酸根離子的化合物。
離子濃度變大的。這個還真麼盯世聽說，據我所致沒有吧，我就不知道了。
醋酸（ch3cooh)的稀釋過程中變大，凱老肢因為它是不完全電離，加水會電離出更多h+，相同的，會減少ch3cooh，所以比值變大。
當溶液中某離子濃度低於（），說明該離子定性沉澱完全；
5樓：老周在此
當溶液中迅纖歷某離子濃度低於（），說明該離子定性沉澱完全；
正確答豎橡案畝搜：d
化學反應過程中，某離子被沉澱完全時，該離子在溶液中的濃度即為
6樓：ch陳先生
不對，沉澱完全是指濃度低於某個值，這個值已經很小了。所以可以忽略了。但並不是0，而且也不可能實現0。
化學沉澱現象可以用溶度積。
來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中，在一定溫度下，其離子濃度（克離子／公升）的乘積是乙個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂。
的溶行遲度積（［mg2＋檔純李］·［oh－］2）在18°c時是1．2×10－11。
廢水中的鉻酸根離子（cro厈）通常先還原褲攜為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度。
極小的鉻酸鋇沉澱。
廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵。
從水中析出。
7樓：網友
不對。即使最難容的物質也會少量溶解，都存在的溶度積配指，溶液中的離子濃度之間的濃度冪猜賣此的乘積超過溶度積就會不能溶解，即使是向氯穗迅化鈉這樣易溶的超過了也會析出。
希望您滿意！
8樓：網友
不對的，該離子在溶液中的濃度很少，但不為0，這是因為沉澱在液體中是有微量溶解的。
9樓：冒翠倪昆緯
對。希望您滿意派顫並，即使是向氯化鈉這樣易溶的超過了也會析洞寬出。即使最難容的物質也會少量溶解，都存在的溶度塵跡積，溶液中的離子濃度之間的濃度冪的乘積超過溶度積就會不能溶解。
在溶液稀釋過程離子濃度可能不變嗎
10樓：精品教輔
如：nacl溶液加水稀釋，氫氧根離子和氫離子濃度是不變的。
在溶液稀釋過程離子濃度也可能會減小。
如：nacl溶液加水稀釋過程中，氯離子、鈉離子的濃度是減小的。
在溶液稀釋過程離子濃度也可能會增加。
如：濃的弱酸的稀釋，由於弱酸的濃度較高，弱酸分子沒有完全電離，大部分以分子形式存在溶液中，氫離子濃度很低；當加水稀釋時，分子開始大量電離，生成大量氫離子，氫離子濃度變大。
當然，在繼續加水時，由於分子已經完全電離，這時只是單純的稀釋作用，氫離子濃度又會變小的。
11樓：網友
在溶液稀釋過程溶質的離子濃度不可能不變，肯定要減小的。
12樓：網友
可以啊nacl溶液加水稀釋，氫氧根離子和氫離子濃度是不變的。
溶液稀釋的方法有一種是加入低濃度的溶液，在計算時，我們是用的稀釋前後溶液中的溶質的質量不變。
13樓：籍好潔彤山
的都有問題，請注意：
1、溶液濃度（主要說物質的量濃度）在稀釋後都會變小，要不就不是稀釋了。
2、溶質的質量分數也是變小，其實1和2是同乙個問題的不同表述方法，不論是物質的量濃度還是質量分數都可以用來描述溶液組成，兩者的變化趨勢是一樣的。兩者的關係c=1000*ρ（密度）w（質量分數）/m
摩爾質量）3、密度變化比較複雜，稀釋密度一定要變。
需要注意的是，分兩種情況：中學階段。
1）氨水、酒精的水溶液密度都小於水的密度，在稀釋時密度變大。
2）除此之外的常見水溶液稀釋，密度變小。
向含有下列離子的溶液中分別加入燒鹼固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是
14樓：轉身是黑暗
a:oh- 和 hco3-反應生成co3 2-和水 ,hco3- 離子濃含坦睜度減談歲小。
b：無變化。
c：無變化。
d：信滲cu(oh)2沉澱，離子濃度減小。
選ad。
15樓：網友
a:反應生成睜漏姿co3 2-和水 離搜歷子濃度幾乎不變。
b：無變化。
c：也無變化悉絕。
d：cu(oh)2沉澱，離子濃度也減小。選d。
16樓：重xin史達特
a:反應生成co32-離子，由2個變輪亂數1個。
b：無變化。
c：也無變陪基化。
d：cu(oh)2沉澱，離子濃度也減小臘首。
選a、d。
為什麼溶液稀釋時，並不是所有離子濃度都減小？比如稀釋鹼濃液時c（oh-）減小，c（h+）增大？
17樓：零食哥哥
kw=c（h^+）c(oh^-)=1x10^-14，假設鹼溶液中c(oh^-)=10^-2，那麼水電離的h離子的濃度c（h^+）=10^-12。
加水，使其體積增加到原來的10倍，那麼鹼溶液中c(oh^-)=10^-3，根據kw=c（h^+）c(oh^-)=1x10^-14，得出水電離的h離子的濃度c（h^+）=10^-11。
因為鹼溶液中幾乎所有的oh^-都是來自於鹼的，而鹼溶液中的h^+卻都來自與水的電離，稀釋就相當於通過加水的方式增加水的電離從而使h^+的濃度增加，反之酸也是如此。
話說這是我2年前學的東西，有可能有錯誤，參考下就可以了，畢竟好久沒上過化學課了。
——乙個閒的蛋疼的人。
18樓：匿名使用者
你可以從ph的角度理解。
因為鹼性溶液稀釋，那麼ph一定會減小，而ph的求法與氫離子的濃度有關，所以ph變小了，自然氫離子濃度就變大了！
19樓：網友
因為水h2o也在電離。
h2o=h+ +oh-
稀釋鹼溶液時，oh-被稀釋了，h+就會增加。
水電離的oh-對鹼性影響不大。
向含下列離子的溶液中加入naoh固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是
20樓：網友
選不變化，因為不會反應。
b會增加，因為naoh會電離出oh-。
d.會減少，因為發生反應：oh- +hco3-=h2o+co32-
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