1樓：賓松蘭黎羅
呈鹼性的物質不一定都有氫氧根離子，但是放在水裡一定能水解出來氫氧根離子；比如鬧銀櫻碳酸鈉na2co3溶於水，本來是變成na離子和碳酸根離搏讓子，但是有一少部分碳酸根離子和氫離子結合成碳酸氫根離子，使水中液叢的氫離子和氫氧根離子失去平衡，多餘的氫氧根離子便呈鹼性。
2樓：箕雁長書
可以說是也可說不是，一般認為的鹼性物質的確溶液中會有大量氫氧根離子，但是一般的鹼式鹽是由強鹼弱酸鹽形成的，當這種鹽形成溶液時，實際上也是由於溶液中有了少橡盯量氫氧根離敗簡子才顯鹼性的，當然，有機物梁枯和就另當別論了。
3樓：網友
直接或間接地都有氫氧根離子。
直接的就是碧漏粗鹼。鹼電離。如：naoh=na++oh-間接的就是悔鎮鹽的水解。
如碳酸搜培鈉。
水解後存在的可逆符號hco3-+oh-
4樓：網友
不一定，比旁冊如說碳酸鈉，它的陽離子對運喚巨集應強鹼氫氧化鈉，陰離子對應弱酸碳酸，總鏈皮體來說顯鹼性，凡是強鹼弱酸鹽都顯鹼性，對應的，強酸弱鹼鹽例如硫酸銨都顯酸性。
5樓：匿名使用者
no。碳酸氫鈉是強鹼弱酸鹽，因誰強顯誰性，故碳酸氫鈉在水溶液中顯鹼性，但沒有氫氧根離子。
氫氧根和氨根負離子哪個鹼性強？
6樓：侃侃說民生
氫氧根鹼性強。氫氧根（oh-）是一種化合價。
為-1價的根，能和氫離子（h+）結合成水分子。
遇銨根離子（nh4+）生成氨氣。
和水，遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。乙個氫氧根由氫、氧各乙個原子構成，不是乙個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。
一般來說，金屬元素的氫氧化物顯鹼性，非金屬元素的氫氧化物顯酸性。而銨根帶有類似金屬離子的性質，所以nh4+與oh-的結合，顯鹼性。
區別。氫氧**自身氫氧原子成鍵外，還帶有乙個來自外界的電子，從而使氫氧根中兩個原子都達到最外層飽和結構，所以氫氧根可以在溶液中大量地單獨穩定存在。
羥基只是自身氫氧原子成鍵，還缺少乙個電子達到飽和，所以必須以官能團。
形式與其他原子團結合而無法單獨穩定地存在。
在水溶液中，能電離出氫氧根離子的化合物都屬於鹼嗎？鹼不一定顯鹼性嗎？
7樓：吧中
電解質電離時所生成的負離子全部是氫氧根離子的化合物——鹼。
能跟酸中和生成鹽和水，水溶液有澀味，可使石蕊試紙變藍。如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。
以上源自。水也能電離出氫氧根離子，水既不是酸，也不是鹼。
氫氧化鋁、氫氧化鋅也能電離出氫氧根離子，但是二者為兩性氫氧化物，不是鹼。
學習化學，需要記住規律（為了以此類推）、記住特例和反例（必要補充）。
溶液顯鹼性，可能不是鹼（強鹼弱酸鹽溶液、某些弱酸弱鹼鹽溶液）
氫氧化鐵沉澱完全的時候，溶液可以是酸性。很多弱鹼都如此（氫氧化銅等）
鹼一定是由金屬離子和氫氧根離子構成嗎
8樓：知名不知具
鹼【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物既然是鹼了就一定含有氫氧根離子。
那麼陽離子需要帶正電荷。
並且鹼生成鹽和水的也不一定非要是非金屬氧化物如alo3和鹼也是可以反應的。
但是在初中好像不學吧！
至於你最後的問題。
如果要知道的話。
看看大學的對於鹼的定義就清楚了。
因為你是初中的也沒辦法給你講明白。
希望你可以諒解！
9樓：滿意請採納喲
例如：氨水（nh4oh或nh3·h2o）是鹼，但其不含有金屬離子。
鹼的化學定義：
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：
naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
10樓：甄榮花載綾
鹼除了是由金屬離子，氫氧根離子構成的外，還可以由銨根離子和氫氧根離子構成。
什麼離子呈鹼性
11樓：網友
1全部弱酸的正酸根陰離子都是鹼性，酸式根有酸性也有鹼性。
鹼性：s2->po43->sio32->ho2->aso43->io->co32->hsio3->b(oh)4->cn->bro->clo->so32->hpo42->hs->haso42->cro42->hco3->ch3coo->c2o42->hcoo->no2->f-
弱鹼的陽離子都是酸性的。
酸性：鹼的鹼性越弱，其陽離子的酸性越強。
12樓：網友
這麼說吧，你對酸鹼性的理解可能有問題，溶液呈酸性，那說明氫離子濃度比氫氧根離子的濃度大！呈鹼性則相反！所以呈鹼性的離子只有氫氧根離子！
為什麼會有那麼多種鹽會改變溶液的酸鹼性呢？因為陰陽離子的特性，說白了，就是陰陽離子與氫離子或氫氧根離子是否能化合，組成絡合物！這麼說，硫酸銅溶液呈酸性，因為他會電離出銅離子和硫酸根離子，水自身就會部分電離，變成氫離子和氫氧根離子，銅離子會和氫氧根離子化合，由於氫氧根離子的濃度很低，所以生成的不是沉澱的氫氧化銅，而是一種絡合物，叫四羥基銅離子，它不沉澱，只能以濃度極低的形式存在，這些，氫氧根離子就少了，又因為硫酸根離子在水中不和氫離子化合，所以氫離子的量幾乎不變，所以氫離子的濃度就大於氫氧根離子的濃度，最後，溶液就呈酸性的了！
希望對你有幫助！
13樓：吐槽才有存在感
氫氧根離子。
氫離子剛學。
14樓：72樓的幻想
樓上好具體，不用偶再說了。。。
化學：氨基顯鹼性的原因：我覺得是它能結合水中的氫離子，而剩下氫氧根
15樓：月滿半山
氨基顯鹼性的原因，本質是氨基的氮原子有一對孤對電子，這個孤對電子可以與其他含有空軌道的原子（活原子團）形成配位鍵。
廣義酸鹼理論是，提供電子的分子與接受電子的原子相互作用，達到平衡。
這個理論可以很好的解釋為什麼苯胺的鹼性比二乙胺的鹼性強。
因為苯環是乙個芳香大π鍵，可以與氮原子的孤對電子共軛，降低了氨基提供電子的能力。而脂肪烴是乙個供電基團，可以將c-n鍵的電子對推向n，這樣使得氨基提供孤對電子的能力更強。所以乙二胺鹼性大於苯胺。
這個理論也可以解釋為什二乙胺的鹼性弱於三乙胺。
因為雖然三乙胺有三個脂肪烴基團供電，但是由於三個脂肪烴的位阻比較大，讓孤對電子隱藏在「脂肪烴森林」中，「與外界聯絡不暢」，這樣就弱化的提供電子的能力了。
16樓：網友
lz的理解是錯誤的，lz說的是銨根為什麼有鹼性。
如果談到氨基，應該是有機化學方面的問題，那麼和水的關係不是很大。
此時鹼性指的是給出電子對的能力。
nh2中氮元素有一對孤對電子，能夠提供出來，與質子形成配位鍵，因而顯鹼性。
17樓：施慨
nh3失去乙個h原子後的剩餘部分「—nh2」稱為氨基，它仍具有nh3的性質——鹼性。
說明：氨基顯鹼性的原因，是因為氨基中的n原子中含有孤對電子，可以和h+形成配位鍵，它的鹼性是表現在中和酸提供的h+。
18樓：網友
一般來說 的確可以這麼理解（但不夠全面）
帶有碳酸根的化合物是不是都顯鹼性？
19樓：網友
不是，鹽的酸鹼性是其在水溶液裡水解的結果。
1、強酸強鹼鹽溶液為中性。
如氯化鈉內。
2、強鹼弱容酸鹽溶液為鹼性。
如醋酸鈉。ch3coo- +h2o =ch3cooh + oh-3、強酸弱鹼鹽溶液為酸性。
nh4+ +h2o = h+
4、弱酸弱鹼鹽的水溶液，要看弱酸與弱鹼哪個更弱。
如果酸更弱，溶液顯鹼性；若鹼更弱，顯酸性。
20樓：醒豬豬
不是啊···碳酸是弱酸，所以它成的鹽都是弱酸鹽。
比如碳酸鈉/碳酸鉀這種強鹼弱酸鹽肯定是鹼性的。
但是如果陽離子是弱鹼鹽的話，弱酸弱鹼鹽的酸鹼性就不一定了。
21樓：sky空城灬舊夢
不是碳酸銨就是中性， 弱酸弱鹼鹽的酸鹼性要具體定。
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