比較ia族和ib族元素的原子結構和性質差別
1樓：網友
ia族俗稱鹼金屬元素(氫除外)，ib族俗稱銅族元素；兩者的最外層電子數均為1，但價電子構型不同鹼金屬為 ns1, 銅族則為 (n-1)d10 ns1, 即鹼金屬的次外層為對應稀有氣體的8電子飽和穩定結構，而銅族則為18電子結構，遮蔽效應不如鹼金屬，銅族的有效核電荷更大，原子體積和半徑更小，電離能更大，d電子也能部分參與成鍵，故銅族元素單質的物理性質與鹼金屬差異極大，熔沸點，密度，硬度，物態變化中的困亮焓變等均高於鹼金屬；化學性質上銅族較鹼金屬不活潑，電正困運性更低，電極電位較高，且自上而下的遞變規律與鹼金屬完全相反，由於次外層18電子的結構不汪尺寬如8電子遮蔽作用大，銅族還可失去部分d電子呈更高的可變化合價，鹼金屬則不可能；銅族離子的極化力更強易形成共價化合物及絡合配離子，鹼金屬則形成離子化合物，且配合能力較弱。
2樓：網友
第一主族除氫都為鹼金屬，性質活潑巧巧，只有+1價以化合物孝空鍵的虧橘形勢存在自然界中；第一副族不活潑，和鹼金屬相似以+1價化合物居多，但還可以形成其實價態的化合物。
ia族元素有哪些共同之處,或者告訴我有哪些不同之處
3樓：晁陽雲
ia族元素除了h都是金屬，又叫鹼金屬，因此ia族也叫鹼金屬族。
單質都很活潑，除了h都可以與h2o常溫反應，生成對應的氫氧化物。
ia族最外層電子數都是1
都易失去最外層的1個電子變成陽離子。
而其陽離子基本都很穩定。
同族元素原子序數越大，金屬性越強，越活潑。
所有單質都是還原性為主，易燃。
4樓：網友
有極強的還原性，最外層乙個電子都易失去最外層的1個電子 是金屬，熔沸點低。
5樓：網友
最外電子數都是1
都易失去最外層的1個電子。
第ia族全部都是金屬元素嗎?
6樓：司湘向婀
a．ia族飽和鹼金屬與氫元素，而h元素屬於非金屬元素，故a錯誤；
b．同週期自左而右原子核電荷數增大，原子核對核外電子吸引增強，原子半徑減小，故同週期主族元素中，第ⅶa族元素原子半徑最小，故b正確；
c．氫離子核外有2個電子，故c錯誤；
d．金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性、非金屬性，在此尋找半導體材料，一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑，故d錯誤，故選b．
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