1樓：尉恨蝶吳弼
析出的全部是晶體。硫酸銅溶液中析出晶體時不可能析出的喊尺是cuso4鹽茄滲世。
因為無水硫酸銅和水反應生成了五水硫酸銅。
原溶液是飽和溶液，加入無水硫酸銅粉末析出晶體後的溶液也是飽顫肢和溶液。則原飽和溶液中消失的部分也是原溶液是飽和溶液。
設：析出膽礬x(g)。x
x*(160/250)
x10(g)
2樓：厙迎蓉慕螺
只攔頌要溶液的溶質有結晶水的狀態，溶液由飽和變為不飽和析出來的都是結晶水，不會是鹽的，因為如是鹽析出來的話，它會繼續結合溶劑水形成結晶水和物的，溶劑水的量減少了，溶液中溶質有要析出來，又會結合水簡慎鄭形成結晶水和物的，直到剩餘的溶質在剩餘的水孝則中恰好形成飽和溶液，晶體不在析出。比如：向飽和的碳酸鈉溶液中加入無水碳酸鈉，最後析出的是十水碳酸鈉晶體。
但是如果是向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳的話，最後析出的是nahco3,原因是co2+na2co3+h2o=2nahco3，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小。
3樓：強偉婁萌
析出的晶體來自3部分：
1.無水硫酸銅粉末與水反應祥耐轎生成的；
2.與無水硫酸銅粉末反應的水原來溶解的；
3.五水硫酸銅析出時，謹肆結合的畝肢水曾經溶解的；而這是乙個迴圈。。。
所以，基本無法計算。
以前這道題，基本上是讓判斷出析出晶體的質量》克就行了。
現在變成計算，只能說改編的人沒考慮清楚。
飽和溶液析出晶體的方法有哪些
4樓：科技阿胡
以下吵頌迅方法均可使溶質晶體析出：
1、降溫櫻跡：大多數固體溶質，40攝氏度的氯化鈉飽和溶液降溫；
2、公升溫：氫氧化鈣，40攝氏度的硫酸鈉飽和溶液公升溫；
3、蒸發溶劑：普便適用，蒸發飽公升此和溶液中的水分。
怎麼看溶液是否飽和，是否有晶體析出
5樓：華全動力集團
溶液是否飽和，是否有晶體析出的方法：
1、有固體剩餘物。
2、固體完全溶解。（取一定量溶質加入該溶液攪拌後不再溶解）過飽和溶液是指溶液中所含溶質的量大於在這個溫度下飽和溶液中溶質的含量的溶液（即超過了正常的溶解度），溶液中必須沒有固態溶質存在才能產生過飽和 溶液。
製取過飽和溶液，需要在較高的溫度下配製飽和溶液，然後慢慢過濾，去掉過剩的未溶溶質，並使溶液的溫度慢慢地降低到室溫，這時的溶液，它的濃度已超過室溫的飽和值，已達到過飽和狀態。
過飽和溶液的性質(不穩定),當在此溶液中加入一塊小的溶質晶體（作為「晶種」），即能引起過飽和溶液中溶質的結晶。
化學問題 為什麼飽和溶液用降低溫度的方法，可以變成不飽和溶液
lz您好 您的說法不一定成立 當且僅當一個物質的溶解度隨著溫度下降而升高,才會出現您說的情況 所以譬如硫酸鈉等,你降溫,一開始是飽和溶液,降溫後依然是飽和的 而譬如二氧化碳 碳酸 醋酸鈣等才會符合你的答案.至於為什麼,你可以認為有些物質溶解在水中的過程是將其電離的過程,譬如硫酸鈉,你在水中找不到任何...
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首先這道題目可以通過直平法求出生成物的組分 標準狀況下的 l co ml mol l的naoh溶液 所以co naoh naco nahco ho所以溶液中理論上有相同物質的量的co 和hco 但是由於hco 的電離，co 的水解，實際不是這樣的。由於co 的水解作用大於hco 的電離作用，所以hc...
初三下冊溶液化學問題
b 正確 飽和食鹽水中nacl已達到飽和，所以含量不變a 被浸洗的食鹽中mgcl2會溶解到飽和食鹽水中，因原來的飽和食鹽水中mgcl2未達到飽和，可以繼續溶解mgcl2 c 隨著使用次數的增加，飽和食鹽水中的mgcl2會越來越多，最後達到飽和，不能無限次的使用下去 d 粗鹽粉碎的顆粒大小影響主要影響...