1樓：冀志祭旎
活化分子是指具有足夠大的動能，在與其它分子碰撞時，可引起化學鍵的斷裂的分子。較低溫度下，活化分子的數量佔總數很少一部分，這樣使得反應不明顯。但如果形成新的化學鍵比舊的化學鍵穩定較多（即能量低較多）時，反應會釋放熱量，釋放出的熱量會使分子運動加劇，更多的分子成為活化分子從而反應可以持續。
如果一開始溫度就很高，那麼活化分子佔總數的比例就會比較大，從而反應易於發生。即便反應吸熱，只要開始溫度足緩此夠高，反應慧薯同樣可以持續前哪者。
反應物分子中能量較低的分子所佔比例較大」，這句話不妨這樣理解：比方，能量超過平均值的分子佔總數的30%，大部分比平均能量低，而能量很高（比方5倍於平均能量）的分子只佔很小一部分（比方1%）。在不同溫度下，這些分子的能量分佈規律是類似的，這是一種統計規律與分子是否是活化分子沒有直接聯絡。
其中能量低的分子也可能是活化分子的，這取決於溫度的高低，溫度非常高時，幾乎所有的分子都可以是活化分子。只是其中仍有能量高低之分，能量相對高的分子佔的比例小。而溫度非常低時，其中能量最高的少數分子也可能達不到活化分子的能量。
2樓：實翎生爰
反應中能量較高的、能發生有效碰撞的分子，叫做活化分子。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，運氏只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能ea決定。
根據玻耳茲曼能量分佈定律可知，能量大於ea的分子佔總分子數中的分數可用e-ea/rt估算。活化分子數（或濃度）是決定化學反應速率的重要因素。對某一給定的化學反應，當溫度（t）公升高時，e-ea/rt的值增大，活化分子所佔的比例純悄姿增大，反應速率也就做絕增大。
使用催化劑能降低反應活化能，使得具有平均能量的反應物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，有利於增大化學反應速率。
記憶的前提是理解！！！要理解！
活化能與分子的什麼有關？
3樓：帳號已登出
關係：「活化分子」的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。
因為分子的能量滿足玻爾茲曼分佈，這是乙個指數分佈。
例如，從硫酸銅製備氧化銅，第一步反應硫酸銅和氫氧化鈉反應，第二步氫氧化銅加熱分解，製備氧化銅。第一步是乙個複分解反應，活化能很低，速度很快，反應立即就能完成。
但第二步是乙個分解反應，活化能高，需要高溫煅燒，才能反應完全，因此，這個反應總的活化能，就是氫氧化銅加熱分解的活化能。
萌芽。活化能是乙個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯（arrhenius）在1889年引入，用來定義乙個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。
活化能可以用於表示乙個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為ea，單位是千焦耳每摩爾（kj/mol）。活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高度。
活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。
以上內容參考：百科-反應活化能。
活化能與活化分子分別指什麼？
4樓：網友
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為。
活化能。活化分子，在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。
活化能與什麼有關？什麼因素可以改變分子本身具有的活化能？
5樓：濮陽驕越意
活化能。是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。活化能不等於反應物總鍵能。
請解釋一下。
還好如塵有。
活化能本身的大小是有物質結構決定的。對。那麼。
催化劑是怎麼改變活化能的大小的呢？
催化劑可以改變反應歷程，一般情況下，催化劑參與反應，具有比較小的活化能，到一定階段再把催化劑釋放出來，新的歷程反應比較容易進行。
活化分子是普通分子吸橡圓收一定能量之後形成的。
那麼可不可以認為是。
乙個分子斷鍵吸收能量呢？
活化分子是以什麼形式存在呢？
分子斷鍵是吸收能量的，活化分子比其它分子的能量稍高，運動速度比較快。
還有。活化分子反應後。
活化能是以什麼方式的能量轉化出去的呢？
是熱能。如果是。
熱能。那麼通過測試得到的反應熱。
不就不準確叻麼？
或者會差距很遠呢？
分子的友禪平均能量是一定的，活化分子的能量高，其它的分子能量就要低，不會影響反應熱的。
活化能，活化分子與反應速率有什麼關係
6樓：清溪看世界
活化能、活化分子與反應速率的關係：活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。活化分子濃度越大則反應速率越快。
活化分子數目的多少決定了有效碰撞發生的次數。在分子數確定時，活化分子百分數增大，有效碰撞的次數增多，反應速率加快。活化分子之間之所以能夠發生有效碰撞，破壞分子內部原子之間的「結合力」 ，從而導致反應物分子破壞，重新組合成生成物分子，發生化學反應。
7樓：蒲佳夔岑
活化能活化能(activation
energy)
活化能的定義。
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。活化能的大小與反應速率相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。
酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。化學反應的活化能。
實驗證明，只有發生碰撞的分子的能量等於或超過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時，才可能發生有效碰撞。具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子。在一定溫度下，將具有一定能量的分子百分數對分子能量作圖，如圖1所示。
從圖1可以看出，原則上來說，反應物分子的能量可以從0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少，具有平均能量ea的分子數相當多。這種具有不同能量的分子數和能量大小的對應關係圖，叫做一定溫度下分子能量分佈曲線圖。圖1中，ea表示分子的平均能量，ec是活化分子具有的最低能量，能量等於或高於ec的分子可能產生有效碰撞。
活化分子具有的最低能量ec與分子的平均能量ea之差叫活化能。不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。
不同溫度下分子能量分佈是不同的。圖2是不同溫度下分子的能量分佈示意圖。當溫度公升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。
圖2中曲線t1表示在t1溫度下的分子能量分佈，曲線t2表示在t2溫度下的分子能量分佈(t2＞t1).溫度為t1時活化分子的多少可由面積a1反映出來；溫度為t2時，活化分子的多少可由面積a1+a2反映出來。從圖中可以看到，公升高溫度，可以使活化分子百分數增大，從而使反應速率增大。
阿倫尼烏斯公式。
非活化分子轉變為活化分子所需吸收的能量。溫度對反應速率有顯著影響，而溫度主要靠影響ea而改變反應速率。在多數情況下，其定量規律可由阿倫尼烏斯公式來。
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