犧牲陽極 和 鍍鋅防鏽
1樓：圈圈博克
渡鋅防鏽 鋅是一種很活潑的金屬，很容易氧化。
但是他問什麼能當防鏽的保護金屬呢？
鋅氧化生成氧化鋅，是一種結構緊密地氧化膜，能把裡面的金屬包住，相當於保護膜。能夠有效的防鏽。
犧牲陽（sacrificial anode）
定義1： 陽極隨著流出的電流而逐漸消耗，所以，稱為犧牲陽極，這種陽極消耗快，安設位置及方法必須便於更換。低電位金屬材料有鎂、鎂合金、純鋅、鋅合金、鋁合金等。
定義2： 這種方法稱犧牲陽極法陰極保護這類活潑金屬或合金則稱為犧牲陽極。犧牲陽極法陰極保護是應用最早的一種電化學保護技術。
定義3： 得到陽極的保護，陽極逐步被消耗，故稱為犧牲陽極。2)強制電流法就是給被保護金屬結構施加乙個陰極電流，而給輔助陽極施加陽極電流，構成乙個腐蝕電流，以使金屬結構得到保護。
定義4： 由於該金屬的腐蝕對原有腐蝕電池提供保護，加快了自身的腐蝕，因此稱為犧牲陽極。犧牲陽極材料應能滿足下列要求：(l)要有足夠的負電位，而且很穩定。
定陪冊義5：
犧牲陽極法犧牲陽極(:sacrificialanode)由電位較負的金禍材料製成，當它與被保護的管道連線時，自身發生優先離解，從而抑制了管道的腐蝕，故稱為犧牲陽極。犧牲陽極應有足夠負的穩定電位，以保持足夠大的驅動電壓：
同時有較大的理論發生電量，還要有高而穩定的電流效率。
定義6： 中電位夠負的金屬或合金稱為犧牲陽極。考慮到**氣本身易爆的危險性避免雜散電流**儲罐內部採用外加電流防腐蝕法沒有可靠性。
定義7： 在陰極(被保護結構)得到保護的同時，陽極不斷地被消耗，故稱為犧牲陽極。3種旁亂行理想的陽極物質是鎂、鋁和鋅，它們在自然環境中的腐蝕電位達到-10v(相對cu|cuso4,下同)
定義8： 該電位較負的電極稱為犧牲陽極，因為隨著電流的不斷流動，陽極材料不斷消耗掉。作為犧牲陽極材料，金屬或運譁合金必須滿足以下條件[1]:
1)電位足夠負，可**充分的電子使被保護金屬裝置發生陰極極化。
2樓：富春揚清
鍍鋅防鏽是犧牲陽極原理的一種應用。讓鍍層與基體形成原電池，起到防鏽作用！
電鍍防鏽的原理是犧牲陽極嗎？
3樓：塗裝與鏽蝕
不一定，如下圖只有電位比fe低的才是犧牲陽極（所謂陽極保護），鍍鋅是陽極保護，鍍銅就不是（屬於陰級保護，就是隔離水汽而已）。
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