1樓：網友
因為兩者都是共價化合物，是分子晶體，而且分子結構也相同（都是正四面體），所以只要比較它們的相對分子質量大小就行了。
因為sih4的相對分子質量比ch4大，所以sih4沸點較高。
事實是，sih4常溫下是固態，而ch4常溫下是氣態。
在中學階段不需要了解色散力、誘導力、取向力，這些是大學才學的。
中學只需要知道根據相對分子質量比較熔沸點高低就行了。
相對分子質量較大，分子間的作用力大（類似於質量大，引力大），所以不容易克服分子間作用力，熔沸點就高了。
2樓：唐
甲矽烷的沸點比甲烷的高。
分子間作用力包括色散力、誘導力、取向力，對於甲矽烷和甲烷來講，都是正四面體構型，都是非極性分子，以色散力為主。
色散力越大，分子間作用力越大，甲矽烷的分子量比甲烷的分子量大，其色散力也越大，分子間力越大，沸點越高。
3樓：撿點科技小知識
1、兩者都是共價化合物，是分子晶體，而且分子結構也相同，吵鄭都是正四面體，所以只要比較它們的相對分子質量大小。
2、sih4的相對分子質量比ch4大，所以謹碰叢sih4沸點較高。
3、注，sih4常溫下是固態祥櫻，ch4常溫下是氣態。
ch4和sih4哪個沸點高(ch4和sih4的熔點)
4樓：張三**
1、ch4和sih 4誰的沸點高。
2、ch4和sih4哪個緩猛沸點高。
3、ch4,sih4,geh4沸點。
4、ch4和ph3沸點。
1.兩者都是銀衝共價化合物，是分子晶體，而且分子結構也相同，都是正四面體，所以只要比較它們的相對分子質量大小。
的相對分子質量比擾搏橋ch4大，所以sih4沸點較高。
3.注，sih4常溫下是固態，ch4常溫下是氣態。
ch4和sih4比較
5樓：乾萊資訊諮詢
一、沸點不同。
1、ch₄：沸點為。
2、sih₄：沸點為。
二、水溶性好碼不同。
1、ch₄：難溶於水（常溫常壓。
2、sih₄：易溶於水。
三、特點不同。
1、ch₄：甲烷可以形成籠狀的水合物，甲烷被包裹在「籠」裡。
2、sih₄：矽烷的著火和**都是與氧氣反應的結果。矽烷對氧和空氣極為敏感。
具有一定濃度的矽烷在- 180℃的溫度下也會與氧發仔做生**反應。固體矽烷友戚哪與液氧反應非常危險。
百科-甲烷。
百科-矽烷。
為什麼hf的沸點高於hcl,而ch4的沸點卻低於sih4?
6樓：香珍鈔紹元
ch4沒有氫鍵。
氫鍵只存在於h與f、o、n原子之間譁襪的亂遊激相互作用。
是的hf比hcl的沸點高。
而且h與f之間的氫鍵比h與o之間的磨陸還要強。
因此純的hf常溫常壓下是液態，並且沸點高達112℃而h、cl之間沒有氫鍵，因此純的hcl常溫下是氣態，並且沸點低至-85℃
f和cl位於同一主族。
o和f的氫化物。
由於有氫鍵存在，與其同一主族的其他元素的氫化物相比，沸點是最高的。
比較sih4和ph3的沸點高低，詳細點，謝謝
7樓：曉熊
首先，他們都是共價化合物，熔沸點由分子間作用力決定其次，它們都不含有n、f、o等高電負性元素，所以不含氫鍵。
然後，它們的分子間作用力，唯一的取決於範德華力。
因為ph3的分子量大，範德華力強，所以ph3沸點高結論：ph3 ＞ sih4
8樓：快樂小子
由分子構成的物質，判斷此類物質沸點的「基本原則」是：結構和組成相似時，看相對分子質量大小，相對分子質量越大，則沸點也越高。故沸點：ph3>sih4。
總結CH4和NH3氣體的物理與化學性質
ch無色無味，難溶於水，中性譁迅氣體，可燃，與氧氣反應燃燒生成水和二氧化碳。nh無色有亂則此刺盯液激性氣味，易溶於水。鹼性氣體，溶於水時生成氨水，不可用濃硫酸乾燥。標況下的nh分子數與室溫下ch氣體分子數相比誰的多 摘要。好的，老師幫你看看。好的，老師幫你看看。標況下的nh分子數與室溫下ch氣體分子...
化學請問 CH4中C，H元素的化合價分別為
小小芝麻大大夢 ch 中c，h元素的化合價分別為c顯 4價，h顯 1價。分析過程如下 h元素的化合價通常為 1價。再根據化合價為0可得4x1 c的化合價 0，可得c的化合價 4。擴充套件資料 元素化合價 1 h，li，na，k，rb，cs，ag，au，hg，in，tl，n 2 be，mg，ca，sr...
ps4和xbox one誰的遊戲多
這是截止到2014 9月的遊戲對比 第一個是獨佔大作 第二個是跨平臺大作 第三個是獨佔小遊戲 第四個是跨平臺小遊戲 目前xboxone與ps4從去年10月到現在也基本維持了這樣的實力比配，銷量很好地說明了這個問題。而且ps4的中文化目前比xboxone更好，典型是合金裝備5幻痛是sony自己花錢負責...