關於化學分離物質方法的幾個問題

時間 2025-05-24 01:05:13

1樓:匿名使用者

我簡單解釋一下吧。萃取就是利用大槐其密度慶飢不同,將兩種液體分離的方法。昇華是利用固體昇華的溫度不同。

結晶是利用溶解度不同。蒸餾是靠沸點不同。利用物質在固定相與流動相之間不同的分配比例,達到分離目的的技術。

過濾是把液體滾差友去除。

2樓:匿名使用者

a萃取,利用一種物質的在不同的溶劑中的溶解度不同,把這種溶質從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中,以實現分離。例如:從碘水中分離碘。

碘在水中的溶解度小,在四氯化碳中溶解度大,因此枝頌可以用四氯化碳把碘從水中萃旦搭手取出來。

分液:就是利用分液漏斗分離兩種互不相溶的液體。例如:汽油和水的分離。

b昇華。物質由固態不經過液態直接變為氣態的變化。例如:從混有砂子的碘中提取碘。就是加熱混合物,利用碘昇華的性質。

c利用物質在溶液中不同溫度,溶解度不同,把溶質與溶液分離。例如氯化鈉與硝酸鉀的飽和溶液,就可以用冷卻熱飽和溶液結晶的方法分離。

d分液:就是利用分液漏斗分離兩種互不相溶的液體。例如:汽油和水的分離。

e蒸餾:利用互相溶解的液體的沸點不同。通過控制溫度,來得到沸點不同的組分。

f層析:利用物質在固定相與流動相之間不同的分配比例,利用流動向在固定相中的流動,達到分離目的的技術。例如,將菠菜葉中的各種模嫌葉綠素分離,用的就是紙層析的辦法。

g過濾:分離互不相溶的固體和液體的方法。例如將泥水中的泥和水分離,就可以用過濾的辦法。

化學物質的分離、提純常用的方法步驟

3樓:黑科技

1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如nacl,蒸餾冷卻模配法:

旦歷指在沸點上差值大。乙醇中爛運(水):加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法:溶與不溶。

4.昇華法:sio2(i2).

5.萃取法:如用ccl4來萃取i2水中的溶解法:

fe粉(a1粉):溶解在過量的naoh溶液裡過濾分離。7.

增加法:把雜質轉化成所需要的物質:co2(co):

通過熱的cuo;co2(so2):通過nahco3溶液。8.

吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:n2(o2):

將混合氣體通過銅網吸收轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然後再還原回去:al(oh)3,fe(oh)3:

先加naoh溶液把al(oh)3溶解,過濾,除去fe(oh)3,再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)紙上層析(不作要求) [1][2]

化學 分離題

4樓:褒翠花虎儀

選b1、首先用談此純把3種物質中的baco3分離出來,因為碳酸鋇不可溶於水的白色沉澱,其餘兩種物質都能溶於水,所以加水進去可以把碳酸鋇以沉澱形式分離出來,再過濾可以得到碳酸鋇。

2、其次向剩下的溶液滴加適量的naoh溶液,因為氯化鈉不與氫氧化鈉反應,而氯化銅可以和氫氧化鈉反應,方程式為cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl,以cu(oh)2藍色沉澱形式分離,接著再過濾可以得到cu(oh)2。

3、最後,剩下的氯化鈉就剩下它不用管含咐了,因為題目是要cucl2的,所以呢要進一步把cu(oh)2轉換為氯化銅,而滴加鹽酸就能夠使它變為氯化銅,方程式為cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o。

ps:(主要是根據題目要求,不引入新雜誌,所以滴加的試劑除了含cl-,cu2+,na+,oh-,h+之外都不能夠選取,a的含有扒磨ba2+,c的含有so4

2和ca2+,d的含有ba2+)

5樓:務青芬御羅

碳冊轎酸鋇不溶。

加水大姿陪過濾。

氯化銅和氫氧化鈉生滾蠢成氯化鈉和氫氧化銅沉澱(過濾)最後鹽酸,除去多餘的氫氧化鈉。

6樓:諸葛學岺富念

選b用水分離出碳酸鋇,只有它拿伏不逗伏溶,通過過濾分開。

再向餘下的溶液中加入適量氫氧化鈉,沉澱出cu(oh)2cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl,過濾,濾液就是氯化鈉了,再向沉澱中加入消指攜鹽酸,就得到氯化銅溶液。

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

7樓:圖門蕊剛醜

選b.碳酸鋇是難溶的,第乙個加水就咐衫可以將它分離出來,此時溶液中就剩下鈉離漏汪子、銅離子和氯離子了。加入氫氧衡搜腔化鈉即可除去銅離子(形成的是氫氧化銅沉澱),此時溶液中剩下鈉離子、氯離子和剩餘的氫氧根離子,加入鹽酸除去氫氧根離子,溶液中就只剩氯化鈉了。

所以選b

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