1樓：快樂小子
1、強酸弱鹼鹽 就像:nh4cl(氯化銨） cl-來自鹽酸，是個強酸，這個鹽是酸性；
2、強鹼弱酸鹽 就像:ch3coona(醋酸鈉） 醋酸是弱酸，na+來自naoh,是個強鹼，所以這個鹽是鹼性；
3、強酸強鹼鹽 就像:nacl（氯化鈉） cl-來自鹽酸，是個強酸 na+來自naoh,是個強鹼，所以這個鹽是中性的。
【涉及鹽類的水解：
水解：物質與水發生的複分解反應。（例圖：碳酸根離子分步水解）
由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況：
① 弱酸根與水中的h+ 結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液：
ch3coo- + h2o ←═→ ch3cooh + oh-
② 弱鹼離子與水中的oh- 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
nh4+ + h2o ←═→ nh3·h2o + h+
生成弱酸（或鹼）的酸（或鹼）性愈弱，則弱酸根（或弱鹼離子）的水解傾向愈強。
例如，硼酸鈉的水解傾向強於乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的ph值更大。
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性取決於弱酸根和弱鹼離子水解傾向的強弱。
例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱鹼離子強，溶液呈鹼性；
氟化銨中弱鹼離子的水解傾向強，溶液呈酸性；
若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。
弱酸弱鹼鹽的水解與相應強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽的水解相比，
弱酸弱鹼鹽的水解度大，溶液的ph更接近7（常溫下）。
如0.10 mol/l的na2co3的水解度為4.2%，ph為11.6，
而同一濃度的(nh4)2co3的水解度為92%，ph為9.3。
酯、多糖、蛋白質等與水作用生成較簡單的物質，也是水解：
ch3cooc2h5 + h2o —→ ch3cooh + c2h5oh
(c6h10o5)n + nh2o —→ nc6h12o6
某些能水解的鹽被當作酸（如硫酸鋁）或鹼（如碳酸鈉）來使用。
正鹽分四類：
一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分把持氫，弱陽部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。還有有機物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應（在無機酸或鹼的條件下）生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有鹵代烴的鹼性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫滷烷的水解，還有蛋白質的水解，最終產物為氨基酸等等。
水解反應
（1）含弱酸陰離子、弱鹼陽離子的鹽的水解，例如：fe3++3h2o葑fe(oh)3+3h+，co32-+h2o葑h2co3-+oh-
（2）金屬氮化物的水解，例如：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3↑
（3）金屬硫化物的水解，例如：al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s↑
（4）金屬碳化物的水解，例如：cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2↑
（5）非金屬氯化物的水解，例如：pcl3+3h2o=h3po3+3hcl
取代反應（水解反應）(有機反應)
1.鹵代烴在強鹼水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh→△naoh
ch3ch2oh+hcl
2.醇鈉的水解，例如：ch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh
3.酯在酸、鹼水溶液中水解，例如：ch3cooch2ch3+h2o→△h+oroh-ch3cooh+ch3ch2oh
4.二糖、多糖的水解，例如澱粉的水解：（c6h10o5）n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh
6.亞胺的水解 arch=n-ph→(h20 h+) archo+phnh2 】
2樓：
如果一個化學式中含有三大強酸或四大強鹼〔其它的暫時不記〕的顯性離子，就顯什麼性。比如al（no3）3中有no3根離子，則為硝酸，所以呈酸性。如果都有，比如nano3則是中性。
3樓：匿名使用者
樓上幾位是實驗的方法，如果知道化學式，則看形成鹽的酸和鹼的強弱，誰強顯誰性，都強顯中性，都若看相對強弱！
4樓：匿名使用者
嘗一嘗，哈哈， 用ph試紙試一試，哈哈 還可以用化學式寫一寫，將水寫成h+oh，然後把鹽拆開，比如mgso4,那麼mg(oh)2,會沉澱，就是顯酸性了，因為有h，主要就是看溶液中是h多還是oh多
5樓：匿名使用者
是這樣的：
強酸強鹼鹽是中性的。如：nacl, k2so4等強酸弱鹼鹽是酸性。
如：nh4cl, (nh4)2so4等弱酸強鹼鹽是鹼性。如：
na2co3 ,k2co3等。
6樓：
將鹽溶於水，測定其ph
鹽溶液呈酸性還是鹼性怎麼判斷
7樓：has小店
鹽溶液，一般的離子我們都熟悉，但是我們常常用的方法是～～誰強顯誰性的方法。
具體就是！弱酸強鹼鹽，顯鹼性。弱鹼強酸鹽，顯酸性。如果出現弱酸弱鹼鹽，看解離度。
8樓：匿名使用者
一.家庭常用的食bai用鹽
du 1.純淨的鹽（指nacl）和溶液zhi都是中性的，daoph值為7.最直接的判內
斷方法就是用ph試紙容測量，然後跟比色卡一比對就可以得出ph值，甚至可以用精密試紙或者精密ph值的測量儀得出ph值。2.特定的鹽（有的含鐵、含硒、加碘等）加碘會使ph值微微變大，即鹼性增強。
加鐵、硒等會使鹼性變弱。
二、廣泛的鹽（指化學通用叫法），根據正離子和負離子的酸鹼性強弱來對比，可以氯化鈉為參照，正離子在元素週期表中越靠後鹼性越弱（氫除外），負離子越靠後酸性越弱。
9樓：藹藹過
+酚酞 變紅是鹼性
+石蕊 變紅是酸性 不變色是中性 變藍是鹼性
用ph試紙
10樓：化化墨跡
強酸強鹼鹽：這種鹽的金屬陽離子對應的鹼是強鹼，酸根陰離子對應的酸是強酸，由於強酸強鹼完全電離，他們對應的水解常數幾乎為0 ，所以溶液呈中性，具體的有naci,ca(no)3,baci2,kci等
強酸弱鹼鹽：這種鹽的金屬陽離子(或是nh4+)對應的鹼是弱鹼，酸根陰離子對應的酸是強酸，弱鹼不能完全電離，所以水解程度比強酸的酸根要強，水解平衡常數大（kh=kw/kb）,所以溶液呈酸性（金屬離子水解產生氫離子，符合電荷守恆）。具體的有mgci2,nh4ci,cu(no)3等
弱酸強鹼鹽：這種鹽的酸根陰離子對應的酸是弱酸，金屬陽離子對應的鹼是強鹼，弱酸不能完全電離，所以水解程度比強鹼的金屬離子要強，水解平衡常數大（kh=kw/ka）,所以溶液呈鹼性（酸根陰離子水解產生氫氧根離子，符合電荷守恆）。具體的有nacio,kcn,naf等
弱酸弱鹼鹽：這種鹽的酸根陰離子與金屬陽離子對應的是弱酸弱鹼，判斷溶液酸鹼性要根據具體的酸鹼來看，比較他們的水解常數大小，誰的大誰在酸鹼性上佔主導
（1）酸根水解常數大，則酸根做主導，溶液呈鹼性，如nh4so3；
（2）金屬離子(或nh4+)水解常數大，則金屬離子做主導，溶液呈酸性，如 nh4f；
（3）兩者水解常數近似，則溶液顯中性，如ch3coonh4
11樓：匿名使用者
紫色石蕊試液遇酸變紅
鹽是酸性還是鹼性，黑魚是鹼性還是酸性
小樂學姐 食用鹽是中性食物，既不是酸性，也不是鹼性。食鹽是指 不同的海鹽 井鹽 礦鹽 湖鹽 土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國家規定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低於95 食鹽中含有鋇鹽 氯化物 鎂 鉛 砷 鋅 硫酸鹽等雜質。食用鹽是菜品中鹹味的主要 具有提鮮味 增本味的作用 食用鹽可以防腐殺菌，調節原...
氯化鈉是酸性還是鹼性，鹽是酸性還是鹼性
假面 中性。ph 7 nacl俗名是食鹽，再說從電離角度解釋氫氧化鈉是強鹼，是強酸，氯化鈉就是強酸強鹼鹽了，所以水溶液是中性的。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣 氯氣和燒鹼 氫氧化鈉 及其他化工產品 一般稱為氯鹼工業 也可用...
洗滌劑呈鹼性還是酸性，洗衣液是酸性還是鹼性的？
一般來說洗滌劑都是鹼性的 但少數的果蔬洗潔劑是弱鹼或者中性的 要在選擇的時候看清其標識。洗滌劑大都是鹼性的，其ph值大於7，也有少部分是酸性的，其ph值小於7。中性洗滌劑是指ph值在7左右的洗滌劑，其適合應用於絲綢 羊毛等衣物的洗滌。計算計的鍵盤等常同手接觸，而又不允許用水洗的部位也用中性洗滌劑擦洗...