為什麼把鹽放在雪上,雪很快就會融化,即使外面下著鵝毛大雪

時間 2021-10-14 22:26:50

1樓:

是為了增加凝結核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的乾冰(固體二氧化碳),乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度,另外一個作用就是提供凝結核,使水蒸氣變成雨滴。

另外就是鍋爐,裡面一般都放置一些瓷片,提供凝結核,如果沒有這些瓷片,鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱,水溫可能遠遠高於100度,最終造成**。

如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高於0度也很不容易融化,撒鹽後,提供了凝結核,溫度稍微高於0度就開始融化,另外鹽水溶液熔點一般都低於0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

2樓:

你的問題提得很深,我儘量讓你滿意。一般來說溶液的凝固點又叫冰點,是該溶劑液相和固相具有相同的蒸汽壓而共存時的溫度。在一個大氣壓下(101.

3kpa)水的凝固點是0度(273.15k),此時,冰和水的蒸氣壓均為0.6kpa.

在0度以下時,水的蒸氣壓大於冰的蒸氣壓,水就結為冰;在0度以上時,冰的蒸氣壓大於水的蒸氣壓,冰則融化為水。所以水結冰不能用時間計算,同時你的問題是沒有講溫度和壓強。重點是兩相蒸氣壓相同,一杯水、十杯水、百杯水...

結冰只要達到上面條件會都會結冰。好像不能用幼兒的語言解答,我深感不安。因為命題沒有受限,所以不能光從冰箱裡來回答問題,建議做一個下面實驗:

取一杯純淨水,另取一杯與前等體積的飽和食鹽水,放在零下相同溫度,誰結冰,誰不結冰,這就是冬季海水不結冰的道理,也是馬路積雪撒鹽化雪的道理,只要直觀,幼兒是能接受的。水結冰是一個放熱反應,所以要求外界溫度在0度以下,還要看水的質量多少,一小杯水、一大盆水,放在相同低溫下,一小杯水,因質量少,放熱快故先結冰,一大盆水質量多,要全部把熱放完用的時間較長,故後結冰。

3樓:

在水裡放鹽可以使沸點提高到104度,所以雪裡放鹽可以提高使水的凝固溫度提高,也就是同一溫度下本來可以結成冰(雪)的水卻不凝固了.

4樓:嘿_是我

鹽水比水的凝固點要低一些,大約是-4度。加鹽更容易融化。

為什麼在雪地上撒鹽會加快雪的熔化 5

5樓:哆啦a夢是夢想家

水的冰點是0℃,而當氯化鹽溶於水(雪)後,鹽水的冰點會降到0℃以下。

路面融雪所用的鹽並不是廚房中的食用鹽。融雪常用的是氯化鹽,如氯化鉀、氯化鈉等粗提純的工業用鹽。氯化鹽與食用鹽的主要區別在於二者純度不同,食用鹽純度更高,工業鹽雜質更多,雜質以水分和鈣為主,可能還含有大量的鉛、汞、砷等有毒物質,長期食用或可導致人體慢性中毒。

氯化鹽之所以能融雪,是因為水的冰點是0℃,而當氯化鹽溶於水(雪)後,鹽水的冰點會降到0℃以下。例如,氯化鈉溶於水後,冰點為-10℃左右;氯化鈣溶於水後,冰點在-20℃左右;醋酸類溶於水後則可降到-30℃左右。這樣一來,原來固態的雪就變成了液態,成了「含鹽雪水」,會從下水道里流走。

擴充套件資料

融雪劑的種類

1、以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑,該類融雪劑融雪效果好,基本沒有腐蝕損害,但它的**太高,一般用於機場等重要場所。

2、以「氯鹽」為主要成分的無機融雪劑,如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等,通稱作『化冰鹽』。其優點是**便宜,僅相當於有機類融雪劑的1/10,但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。

6樓:☆水平線

回答這個問題之前,我們先來認識一下融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:

①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.

②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍,當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;

③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到-16℃.

食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.

當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!

以上就是我的回答了,當然也是參考了一些文獻資料之後才總結出來的,不當之處,希望和大家**!

7樓:匿名使用者

是為了增加凝結核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的乾冰(固體二氧化碳),乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度,另外一個作用就是提供凝結核,使水蒸氣變成雨滴。

另外就是鍋爐,裡面一般都放置一些瓷片,提供凝結核,如果沒有這些瓷片,鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱,水溫可能遠遠高於100度,最終造成**。

如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高於0度也很不容易融化,撒鹽後,提供了凝結核,溫度稍微高於0度就開始融化,另外鹽水溶液熔點一般都低於0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關,一般情況下,與晶體含有其他雜質,熔點將降低也是一個原因吧

參考資料

8樓:秒懂百科精選

撒鹽水為什麼可以加快積雪融化?

9樓:

溶液的熔點低於水的熔點 鹽水可以促進雪融化 熔化是固體變成液體 鹽在水利變成鹽水是溶解 陰陽離子電離

10樓:匿名使用者

溶液的熔點低於水的熔點 鹽水可以促進雪融化

為什麼在路面上的冰雪撒上大量的鹽使融化地更快?

11樓:咖啡

專家解釋說,在雪上撒鹽,首先是為了增加凝結核。如果沒有撒鹽,即使環境溫度高於0度,雪也不太容易融化;撒鹽後,提供了凝結核,只要溫度稍微高於0度,雪就會開始融化。另外,鹽水的冰點一般都低於0度,撒上鹽更容易化雪。

如果水溶液裡含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽水的這一特性,在滴水成冰的寒冬,人們可用撒鹽的方法,防止公路路面、機場跑道結冰。 其實,雪是在不斷融化和凝固的,如果二者速度相等,就會始終保持固態,融化不了。

由於鹽水的冰點比水要低,雪上撒鹽以後,雪周圍的水融化成鹽水,在同樣的溫度下再也凝固不了,這樣雪就會不斷融化。 此外,鹽的最大特性就是吸水。比如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼,這就是鹽吸水性極強的表現。

鹽的吸水性也是讓雪易於融化的原因。 按環保標準,含鹽量在1000mg/l的水是達標的,含鹽量在400mg/l的水可以養魚。所以,以目前化雪鹽的用量,對道路、橋樑和植物並不會構成太大的影響。

鹽可以讓雪融化因為,鹽水要到-20℃才結冰。 道路上的雪如果不及時清除,就會變成冰給行駛的汽車帶來危險,所以要除去。 正常水的冰點是0攝氏度,但是加入鹽(nac1,並不一定非得是食鹽)之後,水的凝固點降低,變得小於0度了,這就是撒鹽化雪的道理。

但這麼做有兩個弊端,一是凝固點降低有限,太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用,長期使用破壞路面。 所以現在很多城市都用專門的除雪劑了,除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似,但具體實現過程還是有區別的。

主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱,使雪中的結構晶格錯位,導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱,使周圍的溫度下降,這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓,為了達到新的平衡,促使冰雪不斷融化,形成溶液,從而降低了水的凝固點,在低溫條件下,上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行,這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。

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