1樓:東方玉花弘胭
蒸發卜飢桐結晶。
kno3的溶解度隨溫度變化大,加熱後,溶解度很高,nacl的溶解度隨溫型坦度變化小,蒸發結晶析出很容易,同時,因kno3的溶肢伍解度隨溫度變化大,加熱後,一點水就可溶解大量的kno3
2樓:利樹花堅衣
降溫結晶~硝酸鉀的溶解度受溫度影響大~而氯化鈉小,所以用降溫結晶~
3樓:潭菊須倩
降溫,兩者的溶解度隨溫度變化乙個大,乙個小。
4樓:潛淑敏熊壬
通常採穗做用的結晶方法有(以分離nacl和kno3的混和物為例):
蒸發結晶:蒸發溶劑,使溶液由不飽和變為飽和,繼續蒸發,過剩的溶質就會呈晶體析出,叫蒸發結晶。例如:當nacl和。
kno3的混合物中nacl多而kno3少時,即可採用此法,先分離出nacl,再分離出kno3。
降溫結晶螞族液:先加熱溶液,蒸發溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出,叫降溫結晶。例如:
當nacl和kno3的混合物中kno3多而nacl少時悶物,即可採用此法,先分離出kno3,再分離出nacl。
nacl中混有少量kno3用什麼方法除去,蒸發結晶還是降溫結晶?
5樓:戎晗榮職
方法是蒸發結晶。
要除去nacl中混有的少量的kno3,實質上是要得到純淨的nacl。氯化鈉。
和硝酸鉀的溶扮培解度。
都隨溫度的公升高而增大,但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,而硝酸鉀所受影響較大,將混合物配成飽和溶液,然後廳沒唯加熱蒸發水,先析出的是氯化鈉,少量的硝察裂酸鉀仍殘留在溶液。
如果是除kno3中混有的少量的nacl,方法是冷卻熱飽和溶液,或者說是蒸發濃縮冷卻結晶。
nacl溶液中含有kno3雜質,用降溫結晶這種方法除雜為什麼不對?
6樓:權倫歐培
nacl與kno3,都易溶於水,它們的分離和相互除雜,都是結晶,或者重結晶。
但是,主要物質和雜質的不同,方法細節上有區別。
若是nacl中混有kno3,即kno3是雜質,一般是蒸發結晶,趁熱過濾除去kno3
若是kno3中混有nacl,一般是冷卻熱飽和溶液結晶,除去nacl
不管是哪種方法,首先要明確的是雜質永遠留在母液中,主要物質要結晶析出。
所以。1、nacl(kno3)
nacl溶解度隨溫度變化不大,而kno3隨溫度變化很大。
先在低溫下配製飽和溶液,加熱蒸發,水變少,同時溫度公升高。
由於nacl溶解度變化不大,所以水減少,nacl就會大量析出。
而kno3隨溫度公升高溶解度明顯增大,所以雖然水變少,但是溫度公升高,所以雜質kno3還是留在母液中。
趁熱過濾,得到的晶體就是較純的nacl
重複多次,即可以提純。
2、kno3(nacl)
先配製高溫下的飽和溶液,降溫,水沒有減少,但是溫度降低,所以kno3大量析出。
而nacl還會留在較多的水中,過濾得到的晶體就是kno3
7樓:連煙公子
如果是少量硝酸鉀,可以採取蒸發結晶的方法除去雜質,加熱的時候要留下一定量溶液不蒸乾,讓少量雜質(未達到飽和)留著溶液中。
您說的冷卻結晶在這裡是不恰當的:
1、溶液的濃度不清楚,如果濃度小的話,冷卻根本就不結晶 ;
2、被提純物質氯化鈉的溶解度是典型的受溫度影響較小的物質,即使在飽和溶液中降溫,析出的氯化鈉晶體是很少的。
如果是硝酸鉀中含有少量氯化鈉雜質,用重結晶的方法到是可以的。
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