1樓：網友
你好！ 我認為是形成物質肆肢的分子間距離影響，即物質中的原子晶體的密集程度有關係，比如高溫隔熱瓦，耐火瓷器，都是高分子密集材料組成，在高溫後首先內部的分子速度加快，相互撞擊，直到極限溫度後才雹物破碎，同時消耗大量的熱能，同時起到了隔熱耐火的作用。你說的不同物裂肆世質，就是單位物質中的晶體距離大，而密集程度低，所以他們的耐火高溫差，硬度都相應要小。
他的結構決定性質使得他們間的距離有大有小，在物理上表現出很大的區別。以上是我個人的看法希望對你有所幫助，希望共同交流，謝謝！
2樓：網友
原子晶體耐高溫滲山租不一樣是因為原子間的共價鍵叢兆的能量不一樣，熔融狀態需要破壞他的共價唯陵鍵，需要的能量也不一樣，一般是越穩定，越耐高溫。
3樓：網友
1、小學有講過三角形是最穩定的形狀，同理若原子能三三形成均勻的空攔中間三角形結構的話，理論上來說是該種原子的最穩固結構此衡謹，如森**剛石。
2、除結構外，原子與原子間的鍵能也十分重要，同一結構鍵能不同，性質可以差十萬八千里。
所有高熔點物質都是原子晶體嗎
4樓：網友
不是所有高熔點物質都是原子晶體。
1、一般原子晶體的熔點很高，但有些離子晶體的熔點也很高，如氧化鋁。
所以不是所有高熔點物質都是原子晶體，晶體的熔點是否很高不能作為判斷原子晶體依據。
2、幾種晶體型別不同，決定它們熔沸點的因素也不盡相同。原子晶體化學鍵。
為共價鍵，由共價鍵決定熔沸點；離子晶體化學鍵為離子鍵。
由離子鍵決定熔沸點；分子晶體化學鍵為共價鍵，但決定熔沸點的不是分子內的共價鍵而是分子間作用力。
在這三者中原啟態子晶體一般最高，離子晶體次之，分子晶體因為是破壞分子間作用力，分子間作用力比化學鍵要弱，所態輪以分子晶體的熔沸點最低。
3、相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而帆旁信成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體。在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。在原子晶體中不存在獨立的小分子，而只能把整個晶體看成乙個大分子。
由於原子之間相互結合的共價鍵非常強，要打斷這些鍵而使晶體熔化必須消耗大量能量，所以原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體。熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。
加熱晶體得不是本來物質的例子
5樓：臺禮宦採萱
1）從圖中可以看出，該物質在熔化過程中保持一定溫度不變，所以該物質是晶春或體．
2）由圖知，bc段在熔化過程中，是固液共存態．3）從世頃圖象上可知，水平線段對應的溫度就是熔點，為80℃；
故答案為扒返伍：（1）是；（2）固液共存；（3）80℃．
原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高嗎?
6樓：科創
答橋罩讓：這個說法不確切。還有，如鎢的熔點(3410℃)比矽(1410℃)高，因此，原子晶體的敏局熔點一定比金屬晶體的高的說法也是錯誤的。
你要做的題目是不是：關於晶體悶攜的下列說法正確的是：（a）a．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離。
白磷是直接由原子構成的物質嗎 它是原子晶體還是分子晶體
rostiute魚 白磷不是直接由原子構成的物質，白磷 p4 空間是正四面體的分子，是屬於分子晶體。外觀為白色或淺黃色半透明性固體。質軟，冷時性脆，見光色變深。暴露空氣中在暗處產生綠色磷光和白煙。在溼空氣中約40 著火，在乾燥空氣中則稍高。相對密度1.83 型 1.88 型 熔點44.1 型 白磷能...
什麼物質的晶體漂亮，晶體為什麼那麼漂亮！！！！ 是如何形成的？？？？？？？？？？？
公可欣篤書 概述 編輯本段 晶體有三個特徵 1 晶體有整齊規則的幾何外形 2 晶體有固定的熔點 3 晶體有各向異性的特點。固態物質有晶體與非晶態物質 無定形固體 之分，而無定形固體不具有上述特點。晶體是內部質點在三維空間成週期性重複排列的固體，具有長程有序，併成週期性重複排列。非晶體是內部質點在三維...
晶體和非晶體的熔化有什麼不同的規律
不雨亦瀟瀟 晶體有固定的熔點,在熔化過程中,溫度始終保持不變.非晶體沒有固定的熔點,在熔化過程中,溫度會持續升高.晶體在熔化和凝固的時候 持續吸收或放出熱量 但本身的溫度不發生變化而非晶體在熔化和凝固的時候 也持續吸收或放出熱量 本身的溫度隨著吸收或放出熱量而升高或降低 晶體和非晶體的區別 a 單晶...