1樓：匿名使用者
容易水解的是含有弱酸陰離子或者弱鹼陽離嫌森子的鹽。
強舉者棗酸和強鹼都是強電解質，在水溶液中完全電離，所以不會發生水解。例如nacl,所對應的naoh和hcl都是強酸強鹼，於是不水解。
而弱酸陰離子和弱鹼陽離子，他們所對應的酸和鹼是弱電解質，所以這些離子很容易結合水所電離出的氫離子或者氫氧根離子，而發生水解。例如na2co3,雖然naoh是強鹼，但是h2co3是弱酸，於是co32-容易結合水中的h+形成hco3-和h2co3,發生水解。
不是容易電離的物質不發生水解的，而是含有弱酸陰離子和弱正拆鹼陽離子的鹽容易發生水解反應，像剛才說過的na2co3,也是容易電離的物質，但是也會發生水解反應。
o(∩_o 如果我的對您有幫助，記得哦，感激不盡。
2樓：匿名使用者
酸和鹼是 不會水解的。酸野告和鹼發生的是電離反畢燃應。水解是鹽類的特徵反應，而且必頌數明須是含有弱酸。
酸根弱鹼根的鹽類才會水解。
3樓：匿名使用者
弱酸和弱鹼只會電離不會水解，高中化學狹義的水解指的是弱酸或者弱信悶鹼形成的鹽的水解：本質是鹽電離出的弱酸酸根或者弱鹼陽離子結合水電離出的氫離子或弊坦搭者氫氧根生成弱電解質，從而使溶液顯酸性或者鹼性。租拿。
弱酸的水解程度
4樓：匿名使用者
1、naclo
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
naclo+h2o===na+ +oh- +hclo2、na2s
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
na2s+2h2o===2na+ +2oh- +h2s3、苯酚鈉。
水解，溶液呈鹼性。
c6h5ona+h2o===na+ +oh- +c6h5oh4、naf
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
naf+h2o===na+ +oh- +hf5、nabr
強鹼強酸鹽，不水解，溶液呈中性。
6、nh4no3
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
nh4no3+h2o===nh4oh + h+ +no3（-）7、cu（no3）2
強酸橡笑肆弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
cu（no3）2+2h2o===cu（oh）2 + 2h+ +2no3（-）
8、fe（no3）3
強酸弱鹼梁轎鹽，水解，溶液呈酸性。
fe（no3）3+3h2o===fe（oh）3 + 3h+ +3no3（-）
9、mgcl2
強酸弱公升衫鹼（中強）鹽，水解，溶液呈酸性。
mgcl2+2h2o===mg（oh）2 + 2h+ +2cl-10、cacl2
強鹼強酸鹽，不水解，溶液呈中性。
強酸弱鹼反應什麼時候水的電離程度最大，為什麼不是中性時呢？呈酸性再加弱鹼不是促進水解嗎？
5樓：網友
（1）強酸與弱鹼發生中和反應！
2）強酸弱鹼鹽溶於水發生水解反應！
3）鹽的水解促進水的電離！
4）鹽的水解規律是強---顯性，弱---水解！
5）強酸弱鹼鹽水解顯酸性！如：
cuso4 + 2h2o <==>cu（oh)2 + h2so4cu2+ +2h2o <==>cu（oh)2 + 2h+（6）呈酸性再加弱鹼是促進水解，不矛盾！
6樓：網友
弱鹼根離子能吸收氫離子，促進水的電離，所以鹼完全反應時水的電離程度最大。
為什麼強酸強鹼不能水解？
7樓：金融週週老師
強酸和強鹼是指在水溶液中能夠完全離解的雀亂早酸和鹼，它們能夠完全分解成離子。而強酸和強鹼不能水解是因為它們的化學鍵非常穩定，不容易被水分子斷裂。
通常情況下，水分子會與離子之間發生作用頃雀，從而使鹽類分解為離子。這個過程稱為水解反應。然而，強酸和強鹼的化學鍵非常強，水分子不能夠將其斷裂。因此，強酸和強鹼不能被水解。
此外，強酸和強鹼的離子化程度非常高，即它們的離子化率非常接近於100%，因此它們的分子結構非常簡單，沒有可以斷裂的鍵。這也是強酸和強鹼不能水解的原因之一。
總之，強酸和強鹼不能水解是因為它們的化學鍵非常穩陪唯定，不容易被水分子斷裂。
弱酸弱鹼鹽的水解，弱酸弱鹼鹽能否水解，呈什麼性高手回答下
均發生水解，也稱做雙水解，而且可以互相促進，使水解程度變大 部分弱酸弱鹼鹽可以發生徹底的水解，比如碳酸鋁，偏鋁酸鋁等水解生成酸性氣體和鹼性沉澱，此時水解反應就不再是可逆的了 有個口訣 有弱就水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性 所以弱酸弱鹼鹽兩個離子都水解。但不一定徹底雙水解，像硫化鋁 碳酸氫鋁...
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