1樓：雪奕散
①硝酸是強酸，具有酸類通性：
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2oag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，nh3+hno3=nh4no3
②不穩定性：
濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，
受熱分解更
快見光或受熱
4hno3=
2h2o+4no2↑+o2↑
硝酸越濃越易分解、分解出的
no2，又溶於硝酸，使濃硝酸常
呈棕黃色
③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（
au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原
反應。濃硝酸一般還原成
no2，稀硝酸一般還原成
no，還可跟
許多有還原性的化合物發生氧化還原反應
cu+4hno3
（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3
（稀）=
3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3
（濃）=
2h2o+co2↑+4no2↑
s+6hno3
（濃）=
h2so4+6no2↑+2h2o
3h2s+2hno3
（稀）=4h2o+2no↑+3s↓
3k2s+8hno3
（稀）=6kno3+3s↓+2no↑+4h2o3fe(oh)2+10hno3
（稀）=3fe(no3)3+no↑+8h2o（硝酸呈酸性又顯氧化性）
④硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下，發生硝化反應⑤硝酸酯化反應：
濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反
應（三硝酸甘油酯）
注：1.
金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時，均不能生成氫氣，
因硝酸有強氧化性。
一般規律是：
金屬+濃硝酸= 硝酸鹽
+no2+
水；金屬
+ 稀硝酸
=硝酸鹽
+no+水2.
鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象。
因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜，阻礙了鐵、
鋁進一步跟酸反應。因此可用鐵、鋁製容器盛濃h2so4
或濃hno3。3.
濃硝酸氧化性比稀硝酸強，硝酸越濃氧化性越強。
4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比
1:3）叫做王水。它的氧
化性更強，可溶解金、鉑等金屬，如：
au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o
2樓：若如____初見
硝酸與鐵反應只生成no（不論硝酸濃度）
fe+4hno3 （濃）=fe（no3）3 + no↑ + 2h2o
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3）2+ no↑ +4h2o
二價金屬：用m表示
通式：m+4hno3 （濃）=m(no3)2+no2↑+2h2o
3m+8hno3（稀）=3m(no3)2+no↑+4h2o
一價金屬：一家金屬均為活潑金屬，即金屬與氫離子反應。
以鈉為例：na+4hno3(稀)==3nano3+no↑+2h2o
na+2hno3(濃)==nano3+no2↑+h2o
硝酸和金屬氧化物的反應即氫離子與金屬氧化物的反應。
但是要注意的是：亞鐵的氧化物feo和硝酸反應會生成三家鐵離子，因為硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，而亞鐵離子有還原性，會發生氧化還原反應。
反應方程式：feo+4hno3(濃)=fe(no3)3+2h2o+no2↑
3feo+10hno3(稀)=3fe(no3)3+5h2o+no↑
另外，考試中若出現什麼什麼金屬和極稀的硝酸反應，一般只會出現二價金屬，zn mg 什麼的
反應方程式：4mg+10hno3=nh4no3+4mg(no3)2+3h2o
高中化學無機部分就這麼多了。有問題請繼續追問。
3樓：白牛行天下
所有的也太難了（尤其還有和有機物的反應）而且濃度不同產物也不同……
4樓：cyh就是
太多了硝基取代反應，就不知道有幾個，其中還有酯化和幾乎所有金屬都能反應
和鹼中和
和鹽反應
還有濃度不同反應也不一樣
5樓：
所有方程式很難弄，幫你歸納下吧。
硝酸和鹼反應，就是酸鹼中和，氫離子和氫氧根離子反應。
硝酸和金屬單質反應（ag、cu、fe），濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。對於有多價態金屬，如果金屬量多，則生成低價態；金屬量少，則生成**態。
硝酸和硫離子、亞硫酸根離子反應，都生成硫酸根，一般都是稀硝酸。
高中化學有關銅的所有方程式
6樓：hong小福
樓上的太強大啦……
其實銅的反應方程式很少，按照他的性質來寫就行啦！
1.他是金屬，所以有金屬的特性。銅能與比他還要不活潑的金屬發生置換反應，如銀……
2.銅又是金屬中的不活潑金屬，只能在加熱條件下與硫酸反應生成二氧化硫。
因為硝酸有強氧化性，所以銅可以在不加熱的條件下與硝酸發生反應生成一氧化氮，在加熱的條件下與硝酸生成二氧化氮。
3.銅也容易被腐蝕，在潮溼的空氣中生成鹼式碳酸銅，與氧氣反應生成氧化銅
……………………………………………………………………
其實有關銅的反應有很多，不能機械的背下來，要用他的性質來聯絡貫通。高中化學和初中化學不一樣，如果只是死記硬背，化學學不好。我學化學從來不會特別的背方程式，知識聯絡性質，熟悉他們，用一條線把他們串起來，這樣化學就會學的不辛苦啦^^
ps：你可以買一本化學知識點大全，裡面什麼都有，它對高三很有用^^
高中化學有關烯烴所有化學方程式。
7樓：禾鳥
1、烯烴轉化為醇：ch₂=ch₂ + h₂o = ch₃ch₂oh
2、乙烯與氫氣反應：ch₂=ch₂+h₂=ch₃ch₃（條件催化劑，加熱）
3、加成反應：
4、加聚反應：nch₂=ch₂ --催化劑，加熱--->-[-ch₂-ch₂-]n-
5、醇轉化為醛：ch₃ch₂oh + cuo = ch₃cho + cu + h₂o
6、醛轉化為羧酸：ch₃cho + 2cu(oh)₂ = ch₃cooh + cu₂o + 2h₂o
擴充套件資料
通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.256g/l，比空氣的密度略小，難溶於水，易溶於四氯化碳等有機溶劑。
外觀與性狀：無色氣體，略具烴類特有的臭味 。少量乙烯具有淡淡的甜味。
乙烯有4個氫原子的約束，碳原子之間以雙鍵連線。所有6個原子組成的乙烯是共面。h-c-c角是121.
3°；h-c-h角是117.4 °，接近120 °，為理想sp 2混成軌域。
8樓：匿名使用者
加成和取代反應。要寫的話可多了！
9樓：匿名使用者
nch2ch2=ch2nch2n
高中化學有關氨、硝酸、硫酸的所有方程式
請幫我整理一下和硝酸反應的化學方程式
10樓：匿名使用者
1 no 不溶於水，2 no2溶於水生成hno3和no3 硝酸中存在 h+ no3- h2o 和極少量的oh-一般 酸 的氧化性是由 h+ 得到電子 金屬提供電子 而表現的。
而硝酸中，no3- 中n為+5價，得電子的能力非常強。能氧化大多數能失去電子的物質，而且有變價的元素一般都是氧化到最**。h+在硝酸中一般都作為no3-分解時的o原子接受體，形成水。
在濃硝酸中，一般n只得到一個電子，形成+4價的no2，（可以看成想要電子的n太多，所以只能分到一個電子） 在稀硝酸中n能得到3個電子，形成no。
化學方程式，最好是你自己去總結，別人嚼爛了，就沒什麼意思了，化學不是背，而是理解。
11樓：匿名使用者
①硝酸是強酸，具有酸類通性：
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，
nh3+hno3=nh4no3
②不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱
4hno32h2o+4no2↑+o2↑
硝酸越濃越易分解、分解出的no2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色
③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成no2，稀硝酸一般還原成no，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3（濃）2h2o+co2↑+4no2↑
s+6hno3（濃）h2so4+6no2↑+2h2o
3h2s+2hno3（稀）=4h2o+2no↑+3s↓
3k2s+8hno3（稀）=6kno3+3s↓+2no↑+4h2o
3fe(oh)2+10hno3（稀）=3fe(no3)3+no↑+8h2o
（硝酸呈酸性又顯氧化性）
④硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下，發生硝化反應
⑤硝酸酯化反應：濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反應
（三硝酸甘油酯）
注：1.金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時，均不能生成氫氣，因硝酸有強氧化性。一般規律是：金屬+ 濃硝酸= 硝酸鹽+no2+水；金屬+ 稀硝酸=硝酸鹽+no+水
2.鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象。因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜，阻礙了鐵、鋁進一步跟酸反應。
因此可用鐵、鋁製容器盛濃h2so4或濃hno3。
3.濃硝酸氧化性比稀硝酸強，硝酸越濃氧化性越強。
4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更強，可溶解金、鉑等金屬，如：
au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o
這點差不多了
12樓：匿名使用者
硝酸的反應其實就是看氮的化合價變化，也就是氧化還原反應，硝酸的置換反應和複分解反應都比較好理解，所以只要弄好氮的化合價變化就行了。關於反應條件，就兩種濃硝酸和稀硝酸，濃硝酸具有的強氧化性是氮的，並且氮元素比較多，所以就是生成n02，稀硝酸一般就是生成n0，關於2價鐵和三價鐵就是量的問題了，硝酸過量就是3價，鐵過量就是2價，氧化反應最好的類比物件就是氧，比較著看容易理解，no不溶於水，no2溶於水產生硝酸和no
13樓：妍芝
初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
14樓：匿名使用者
建議你買一本《高中數理化手冊》上面啥都有，就是一本小詞典樣式的
15樓：段幹荏彤邈
4zn+10hno3(極稀)====4zn(no3)2+nh4no3+3h2o；
4zn+10hno3（一般稀）====4zn(no3)2+n2o+5h2o；
3zn+8hno3（稀）===3zn(no3)2+2no+4h2ozn+4hno3（濃）===zn(no3)2+2no2+2h2o硝酸有強氧化性，所以與金屬反應時，本身被還原記住一個係數，再用元素守恆做
高中化學有關氨 硝酸 硫酸的所有方程式
氨 化學式nh 易溶於水，為鹼性氣體，目前高中階段基本上是唯一的一個鹼性氣體。2n 3h 2nh 可逆反應，條件為高溫高壓,催化劑 nh h o nh h o 還是可逆的 nh hcl nh cl 這個方程式代表的是nh 作為鹼性氣體可以和酸反應，不過這個反應不需要溶劑就可以了，類似的還有與硫酸反應...
高中化學所有氣體燃燒的反應現象，高中化學 常見物質燃燒時的現象及火焰顏色
硫 氫 甲烷 藍色 鈉 乙烯等含碳量效高的有機物 黃色 鉀 紫色 鎂 刺眼白光 焰色反應 那些特殊的銅，鉀。氫氣，爆鳴什麼的 c的充分餘部充分燃燒 鈉 熔成小球，及na的氧化物na2oa na2o 還有fe feo,fe2o3,fe3o4 鋁的酒精燈加熱怎麼不滴落，鎂和它一樣 焰色反應是吧?li 紫...
高中化學反應方程式與量有關
法英樓虎 常見的量變引起質變的化學方程式歸納如下 1 鐵 少量 過量 與稀硝酸的反應 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 2fe no3 3 fe 3fe no3 2 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 2 銅與硝酸 濃變稀 反應 cu 4hno3 濃 ...