高中化學的所有定理公式,高中化學公式有哪些?

時間 2023-05-09 17:30:03

1樓:匿名使用者

lz你說計算公式啊那就 ?id=80

高中化學公式有哪些?

2樓:阿肆聊生活

有關物質的量(mol)的計算公式:

溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/l)×溶液體積(l)。

有關溶液的計算公式:

1)濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(即溶質的質量不變)。

2)濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(即溶質的質量不變)。

化學平衡計算公式:

1)可逆反應:各物質的變化量之比=方程式中相應係數比。

2)反應物的平衡量=起始量-消耗量。生成物的平衡量=起始量+增加量。

化學方程式部分總結。

1、硫酸根離子的檢驗:bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗:cacl2 +na2co3=caco3↓+ 2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭還原氧化銅:2cuo + c高溫2cu + co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:cacl2 +na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2△na2o2鈉與氧氣反應:4na + o2 = 2na2o

8、過氧化鈉與水反應:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、鈉與水反應:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

高中化學的公式

高中化學所有公式

3樓:蠻小夜

有關物質的量(mol)的計算公式:

溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/l)×溶液體積(l)。

有關溶液的計算公式:

1)濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(即溶質的質量不變)。

2)濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(即溶質的質量不變)。

化學平衡計算公式:

1)可逆反應:各物質的變化量之比=方程式中相應係數比。

2)反應物的平衡量=起始量-消耗量。生成物的平衡量=起始量+增加量。

化學方程式部分總結。

1、硫酸根離子的檢驗:bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗:cacl2 +na2co3=caco3↓+ 2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭還原氧化銅:2cuo + c高溫2cu + co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:cacl2 +na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2△na2o2鈉與氧氣反應:4na + o2 = 2na2o

8、過氧化鈉與水反應:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、鈉與水反應:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

高中化學公式有哪些?

4樓:分享百知生活

有關物質的量(mol)的計算公式:

溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/l)×溶液體積(l)。

有關溶液的計算公式:

1)濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(即溶質的質量不變)。

2)濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(即溶質的質量不變)。

化學平衡計算公式:

1)可逆反應:各物質的變化量之比=方程式中相應係數比。

2)反應物的平衡量=起始量-消耗量。生成物的平衡量=起始量+增加量。

化學方程式部分總結。

1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 +na2co3=caco3↓ +2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:cacl2 +na2co3=caco3↓+ 2nacl

7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應:4na + o2 = 2na2o

8、過氧化鈉與水反應:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、鈉與水反應:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

高中化學公式有哪些呢?

5樓:教育海洋星

高中化學公式有:硫與鈉的反應s+2na===na2s

硫與氧氣的反應s+o2===so2

硫與氫氣的反應s+h2===h2s

碳與濃硝酸的反應c+4hno3(濃)==o2↑+4no2↑+2h2o一氧化氮與一氧化碳的反應

碳與濃硝酸的反應c+4hno3(濃)==co2↑+4no2↑+2h2o

一氧化氮與一氧化碳的反應2no+2co===n2+2co2氧化氮與氧氣的反應2no+o2===2no2二氧化氮與水的反應3no2+ h2o===2hno3+ no一氧化碳與氧氣的反應2co+o2===2co2二氧化碳與碳的反應co2+c===2co

高中化學問題,高中化學的問題

這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重,簡單點說 密度小於水的溶液,溶液越稀,水佔的比重就越大,同樣溶液的密度就越接近水的密度,變得更大了 密度大於水的溶液,溶液濃度越大,水在其中的比重也越小,溶質的比重就越大,溶液密度就越接近溶質的密度,變得更大了。其實這個現象不一定的,應該只是一部分的溶液會...

高中化學問題,高中化學的問題

一,feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x,y一定要選在含元素多的化合物上 二,2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下,得出 2x y 3x,所以x y,所以取x 1,...

高中化學所有氣體燃燒的反應現象,高中化學 常見物質燃燒時的現象及火焰顏色

硫 氫 甲烷 藍色 鈉 乙烯等含碳量效高的有機物 黃色 鉀 紫色 鎂 刺眼白光 焰色反應 那些特殊的銅,鉀。氫氣,爆鳴什麼的 c的充分餘部充分燃燒 鈉 熔成小球,及na的氧化物na2oa na2o 還有fe feo,fe2o3,fe3o4 鋁的酒精燈加熱怎麼不滴落,鎂和它一樣 焰色反應是吧?li 紫...