高中化學除雜問題,高中化學問題

時間 2021-05-07 20:00:46

1樓:匿名使用者

第一,沉澱是一個渾濁的現象,所以很難判斷還在不在產生沉澱,也就無法控制恰好完全反應了,因此產生沉澱的反應試劑要過量,而產生氣體可以採用邊滴邊振盪的方法,可以控制適量;第二,加鹽酸還可以用調節溶液ph的方法來控制終點;第三,即使鹽酸過量,等蒸發溶液得到氯化鈉固體時,hcl也會揮發,不會是雜質。

2樓:匿名使用者

問題是加入bacl2的量如何控制,你是沒有辦法使硫酸根剛好全部沉澱出來的。加入少了,沉澱不完全。所以通常加過量,過量以後引入ba離子,再加過量的na2co3把ba離子沉澱,這樣又引入碳酸根離子,於是加過量鹽酸去除碳酸根離子。

最後剩餘的鹽酸加熱蒸發,可以完全去除。

3樓:匿名使用者

沉澱增加的過程你無法判斷什麼時候是沉澱完全,因為沉澱達到一定量就看不出變化了,而氣體增加就顯而易見了。

當然,題目要求是除雜,少量hcl過量並不會對溶液體系酸鹼性造成明顯變化,你在實驗中具體操作時也可以將沉澱過濾,取清液再加bacl2無沉澱生成也可說明已經除雜了

高中化學問題:

4樓:蘇小小小小

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2

所以:1、如果酸鹼都足量,則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.

2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等

令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2 mol  2mol           1mol

2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2

2mol  2mol                               3mol

則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol(即鹼的量也大於2mol),故與鹼反應中鹼應該是過量的

高中化學除雜知識

5樓:匿名使用者

呵呵。這個問題我以前幫人解答過,如今就貼上下來,不用一個字一個字地敲了。^_^

n2(o2):灼熱的銅絲網,洗氣

co2(h2s):cuso溶液,洗氣

co(co2):石灰水或灼熱的c,洗氣

co2(co):灼熱的cuo,洗氣

co2(hcl):飽和nahco3,洗氣

h2s(hcl):飽和nahs,洗氣

so2(hcl):飽和nahso3,洗氣

cl2(hcl):飽和食鹽水,洗氣

co2(so2):飽和nahco3,洗氣

炭粉(mno2):濃鹽酸,過濾

mno2(c):不需要試劑,加熱灼燒

炭粉(cuo):稀酸,過濾

al2o3(fe2o3):naoh(過量)再用co2,過濾再加熱。

fe2o3(al2o3):naoh,過濾

al2o3(sio2):hcl再用氨水,過濾再加熱。

sio2(zno):鹽酸,過濾

cuo(zno):naoh,過濾

baso4(baco3):h2so4,過濾naoh(na2co3):適量ba(oh)2,過濾na2co3(naoh):

適量nahco3,不需要操作nahco3(na2co3):適量ba(hco3)2,過濾na2co3(nahco3):適量naoh,不需要操作nacl(nahco3):

鹽酸,不需要操作nh4cl((nh4)2so4):適量bacl2,過濾fecl3(fecl2):cl2,不需要操作fecl3(cucl2):

fe再用cl2,過濾fecl2(fecl3):fe,過濾

fe(oh)3膠體(fecl3):半透膜,滲析cus(fes):稀酸,過濾

i2(nacl):不需要試劑,昇華

nacl(nh4cl):不需要試劑,熱分解kno3(nacl):蒸餾水,重結晶

乙烯(so2、h2o):鹼石灰,洗氣

乙烷(乙烯):酸性kmno4,洗氣

溴苯(溴):蒸餾水,分液

硝基苯(no2):蒸餾水,分液

甲苯(苯酚):naoh,分液

乙醛(乙酸):飽和na2co3,蒸餾

乙酸(水):新制cao,蒸餾

苯酚(苯):naoh再用co2,分液

乙酸乙酯(乙酸):飽和na2co3,蒸餾

溴乙烷(乙醇):蒸餾水,分液

肥皂(甘油):食鹽,鹽析過濾

葡萄糖(澱粉):半透膜,滲析

6樓:跑跑隨風飄蕩

1雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶於水,使之與苯分開

2吸收洗滌法;欲除去二氧化碳中混有的少量***和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸即可除去

3沉澱過濾法;欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入少量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物即可

4加熱昇華法;欲除去碘中的沙子,即可用此法

5溶液萃取法;欲除去水中含有的少量溴,可採用此法

6結晶和重結晶;欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,可得到純硝酸鈉晶體

7分餾蒸餾法;欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法

8分液法;欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離

9滲析法;欲除去膠體中的離子,可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子

高中的除雜法就這幾種,當然我不可能把所有物質都列出來,更多的還得靠你一步步的總結,但方法就那麼多

至於注意事項就是如果是氣體的話要最後除水蒸汽

記得采納答案, 呵呵

7樓:匿名使用者

太多了·就算寫出來也沒有什麼用。我有個建議,你去買一本 無機化學 21世紀 第三版 或者是大學的教附書(一定要是大學的,因為講得較好)就是大學的教科書。 在每一族元素後面都有很詳細的除雜方法

8樓:生意欣龍

無機的有過濾,重結晶,有機的有,分離,分餾

高中化學關於除雜問題有哪些

9樓:哈爾濱風

上中學學科網看看吧,www.zxxk.com

東西很全的。

高中化學問題求解,高中化學問題

a錯,ccl4應該在下面,密度大於水。b錯,分離物質不可以將其反應掉,要不然那個物質就消失了,分離和提純不一樣。c錯,就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對,加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2,溶於水,而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性,會將鐵氧化會...

高中化學問題,高中化學的問題

這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重,簡單點說 密度小於水的溶液,溶液越稀,水佔的比重就越大,同樣溶液的密度就越接近水的密度,變得更大了 密度大於水的溶液,溶液濃度越大,水在其中的比重也越小,溶質的比重就越大,溶液密度就越接近溶質的密度,變得更大了。其實這個現象不一定的,應該只是一部分的溶液會...

高中化學問題,高中化學的問題

一,feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x,y一定要選在含元素多的化合物上 二,2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下,得出 2x y 3x,所以x y,所以取x 1,...