問高中化學問題,問一個高中化學問題!!!

時間 2021-09-14 23:44:49

1樓:雲和山的彼端

物料守恆就是s元素的物質的量的守恆,開始說0.1moll-的h2s,(設體積一升)nh2s=0.1mol,ns=0.

1mol然後不論溶液加鹽酸還是氫氧化鈉,ns=0.1mol,但是在溶液中有3種形式h2s,hs-和s2-。1h2s—1s,1hs—1s,1s2-—1s,所以h2s,hs-和s2-的物質的量和等於0.

1mol

2樓:賞健奉音華

選b勒夏特列原理解釋的是平衡移動,平衡必先存在可逆反應a中nh3+h2o←→nh3·h2o(←→為可逆符號)c中4nh3+5o2←→4no+6h2od中cl2

+h2o←→hclo

+hcl

3樓:蠻炎中賢惠

向左因為:在恆壓條件下加入氬氣,則容積增大,導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小,所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動;

4樓:甫濡姬冰心

答案應該是:1.5mol/l●min.

我的解答過程是:由h2的濃度為0.5可知第二反應中hbr的濃度為1,然後再推出第一反應中hbr的濃度為3(4-1).

這樣就可知nh3的濃度為3.再除以時間2min,就得到1.5

高中化學問題:

5樓:蘇小小小小

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2

所以:1、如果酸鹼都足量,則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.

2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等

令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2 mol  2mol           1mol

2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2

2mol  2mol                               3mol

則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol(即鹼的量也大於2mol),故與鹼反應中鹼應該是過量的

高中化學問題求解,高中化學問題

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萬急!高中化學問題,高中化學問題

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高中化學問題,高中化學的問題

這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重,簡單點說 密度小於水的溶液,溶液越稀,水佔的比重就越大,同樣溶液的密度就越接近水的密度,變得更大了 密度大於水的溶液,溶液濃度越大,水在其中的比重也越小,溶質的比重就越大,溶液密度就越接近溶質的密度,變得更大了。其實這個現象不一定的,應該只是一部分的溶液會...