萬急!高中化學問題,高中化學問題

時間 2021-09-02 20:51:44

1樓:快馬踏清風

烷烴通式是cnh2n+2,只要知道n就ok。

第一問同溫同壓下,根據密度是36倍,則摩爾質量是其36倍,為2*36=72,為c5h12

第二問 1mol烷烴15mol h2o,則h為2*15=30,即2n+2=30,n=14,為c14h30。

2樓:秋生大叔的麵包

c5h12

c14h30

3樓:

a:c5h12,相對分子質量為72,烷烴通式為cnh(2n+2),求出n=5

b:c14h30,1lb生成15lh2o,則一個b分子含30個h

4樓:零度氣體

前者一定是c5h12,分子量為72

後者c14h30.

5樓:同德壽

1.可知此烷烴的式量為72 根據烷烴的通式cnh2n+2得14n+2=72 解得n=5 所以分子式為c5h12

2.因為燃燒之後水蒸氣的體積是原來烷烴的15倍 設原來烷烴的分子式為cnh2n+2 又因為水蒸氣中的氫原子完全來自於烷烴 所以有(2n+2)/2=15 所以n=14 分子式為c14h30

6樓:匿名使用者

c4h12

後面那道難道算

高中化學問題

7樓:長春北方化工灌裝裝置股份****

溴水與乙醇混溶,橙紅色不褪去

與己烷分層

與乙烯反應,溴水顏色褪去

高中化學問題:

8樓:蘇小小小小

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2

所以:1、如果酸鹼都足量,則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.

2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等

令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2 mol  2mol           1mol

2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2

2mol  2mol                               3mol

則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol(即鹼的量也大於2mol),故與鹼反應中鹼應該是過量的

高中化學問題 急急急急急急急!!!! 5

9樓:

放在空氣中的消耗濃硫酸比較多吧~~

露置在空氣中會有na2co3生成~~耗酸會比較多~~題目沒有說是同樣濃度的naoh嗎??奇怪~~應該是這樣吧??

10樓:

甲基橙測量範圍是ph=3.1—4.4,無論是naoh還是在空氣中生成的na2co3,和硫酸反應完全後都是生成na2so4,ph=7>4.

4,且兩者所需的na離子的摩爾質量都相同,所以兩者所需的量相同。

11樓:匿名使用者

naoh 在空氣中不就與co2反應生成na2co3了嗎,na2co3也與硫酸反應啊

12樓:

因為不管是naoh還是na2co3,na是守恆的,兩摩爾鈉消耗一摩爾硫酸,這個關係怎麼也不會變……

13樓:匿名使用者

密封的naoh與硫酸反應只生成硫酸鈉和水。

而暴露在空氣中的naoh有一部分與空氣中的co2反應生成碳酸鈉和水,其餘的這與密封的一樣,但是由於硫酸的酸性比碳酸的強,因而生成的碳酸鈉又與硫酸反應生成硫酸鈉和水和co2,又與暴露在空氣中,co2又返回到大氣中,因而是「相等」

14樓:瀟雨滄桑

因為最終產物都是na2so4 n(na):n(so4)=1:2 所以溶液所需量相等

高中化學問題求解,高中化學問題

a錯,ccl4應該在下面,密度大於水。b錯,分離物質不可以將其反應掉,要不然那個物質就消失了,分離和提純不一樣。c錯,就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對,加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2,溶於水,而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性,會將鐵氧化會...

高中化學問題,高中化學的問題

這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重,簡單點說 密度小於水的溶液,溶液越稀,水佔的比重就越大,同樣溶液的密度就越接近水的密度,變得更大了 密度大於水的溶液,溶液濃度越大,水在其中的比重也越小,溶質的比重就越大,溶液密度就越接近溶質的密度,變得更大了。其實這個現象不一定的,應該只是一部分的溶液會...

高中化學問題,高中化學的問題

一,feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x,y一定要選在含元素多的化合物上 二,2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下,得出 2x y 3x,所以x y,所以取x 1,...