1樓：匿名使用者
這個問題有個關鍵點：就是水在溶液中佔的比重，簡單點說： 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了；密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。
其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會出現這種情況。
p=m/v
p跟m和v都有關係
當他們的溶液濃度增加的時候，不僅僅質量增加，其體積也增加，並且體積的變化超過質量的變化。所以其密度隨著溶液濃度增大而減小；
比如：如酒精的密度就是0.8g/cm3
姜味白蘭地0.9979g/cm3, 櫻桃酒0.9410g/cm3
純酒精的密度是比水小的。
兩種物質混合時存在兩種反應，一種為化學，一種為物理，不光對原有分子、或締合物空間結構發生變化，而且會生成新的排列結構。可能有堆積排列，或是嵌合式。兩種物質混合時，由於兩種物質空間構架不同，分子會互相嵌入。
酒精和水的溶液中，水小分子可以存在於酒精大分子的間隙中，這就是為什麼20毫升水加80毫升酒精得不到100毫升混合物。那麼當酒精越多，沒能被水填入的空隙就越多，是不是可以理解一些呢？
事實上，這些，不是因為摩爾質量，是因為密度。
聚集態氨氣的密度是0.75g/cm3，水的密度是1.0g/cm3，氨氣越多就越接近氨氣的密度，水越多就越接近水的密度。
當然具體的密度來說應該非常複雜，如果溶解度很大或者接近無窮，那麼密度總趨勢是隨著濃度升高而接近於聚集態（溶液分子間距不可能是氣態的間距）溶質的密度。但中間可能有曲折，比如先變大再變小，或者先變小再變大也是可能的，分子間作用的方式是複雜的。不能一概而論。
具體你可以從數學微積分想一想，比如一個溶解度無窮的溶質，那麼當它的濃度達到99％的時候，你認為它的密度是多少呢，如果是99.99％呢，如果它突破了現代的純度，達到十幾個9呢？肯定密度接近於純態物質的密度。
當濃度變成1％，0.01％呢？再小下去呢？
那不就是純水了嗎？
2樓：匿名使用者
打個比方,班裡面以50分為基準,那麼低於50分的同學和越多的50分的同學在一起的平均分就會越接近50分,而高於50分的同學和越少的50分的同學在一起的平均分也就會越高
溶液密度也類似這樣
3樓：教授王
苯，一般的烴類，汽油，煤油。。。
氨水，酒精水溶液。
一般的溶液密度都大於水。
4樓：匿名使用者
溶液 濃度 可以看水的多少
溶液 密度 則是 質量/體積
1.兩種密度不同的可溶液體混合密度介於兩者之間
2.混合後單位體積內（假設不考慮體積減小問題） 那種液體體積多 密度偏向那種液體
舉個例子
密度小於水的溶液,溶液越稀,密度越大
假設酒精密度0.8《水1
9ll酒精+1l水 =>9*0.8+1*1=8.2 濃度大 質量小 密度小 偏向0.8
1l酒精+9l水 =>1*0.8+9*1=9.8 濃度小 質量大 密度大 偏向1
密度大於水的溶液,溶液越濃,密度越大
假設鹽水密度1.2>水1
9ll鹽水+1l水 =>9*1.2+1*1=11.8 濃度大 質量大 密度大 偏向1.2
1l鹽水+9l水 =>1*1.2+9*1=10.2 濃度小 質量小 密度小 偏向1
5樓：逍遙灬焱
假設a溶液密度為0.5kg/升，與等體積水混合，混合液密度為0.75kg/升
假設b溶液密度為3kg/升，與等體積水混合，混合液密度為2kg/升
6樓：時尚情侶裝t恤
你好，密度小於水的溶液，溶液越稀，說明水越多，剛好水的密度又大些！自然密度越大！同理，密度大於水的溶液，溶液越濃，密度越大！
7樓：全心全意
水的密度大於該種溶液，溶液越稀，水佔得比例就越大，自然密度越大。
高中化學的問題
8樓：匿名使用者
因為作為呼吸面具需要的氧是持續的一定量的，並非越多越好，最好是與空氣中氧的比例相似。
9樓：華斯戊友菱
偏鋁酸鈉屬強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，故與鹽酸(強酸適量)反應可以生成氫氧化鋁（弱酸），因氫氧化鋁具有弱酸、弱鹼這兩性，所以鹽酸如果過量則生成強酸弱鹼鹽alcl3了。
10樓：
碘化氫是無放射性無氧酸中酸性最強的.氫硫酸是二元弱酸,h2→h++hs-
hs-→h+
+s2-
11樓：委林匡晗昱
2，就是一個甲烷的四個氫原子被不同基團取代了，還是四面體，但是存在對映異構。
12樓：匿名使用者
咯啦咯心咯啦咯做最了
13樓：猶悟由欣美
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強鹼反應生成鹽和水。
偏鋁酸鈉屬弱酸鹽，弱酸鹽與強酸反應生成相應的弱酸和強酸鹽。即：偏鋁酸鈉與鹽酸反應會生成氫氧化鋁（視為弱酸）和氯化鈉，naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl。
若加鹽酸過量，過量的鹽酸會繼續與氫氧化鋁發生反應：al(oh)3 +3hcl = alcl3+3h2o
高中化學問題？
14樓：小葉老師
回答您好，請您稍等一下哦
您好，可以請您把**拍的我更清楚一點嗎？
提問顯下，通過下列實驗**0.5mol·l-的 nahco，溶液的性質。
實驗操作及現象
用 ph 感測器測定其 ph 約為 8.47
2\x09向10ml0.5mol，l~nahco，溶液中滴加等體積的0.5mol·l-的 naoh 溶液\x09
向10ml0.5mol·l~nahco，溶液中滴入飽和的氯化鈣溶液,產生白色沉澱3
泡產生向10ml0.5mol·l-nahco，溶液中滴加鹽酸,產生氣泡4
下列有關說法正確的是
實驗1可以說明 nahco，溶液中:c(co)>c(h,co、)
b.實驗2的溶液中微粒濃度存在:c(na*)--2c(co，)+2c(h,co,)+2c(hco、) c.
實驗3反應靜置後的上層清液中存在:c(ca*)·c(co，)c(hco，)
4.二氧化碳催化加氫制甲醇,合成反應可表示為:co(g)+3h(g)-~ch.oh(g)+h,0(臺做反網在起始物n(h)in(co,)-3:18
t=250℃下的x(ch,oh)~p、在p=5x10°pa下的x(ch,0h)\x090.
回答好的，第一張**選擇d選項
第二張**選擇c選項
希望我的回答能夠幫助到您，祝您生活愉快[開心]
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15樓：獨曼雲
烴是指只含碳氫元素的有機物，而烷，也可以叫烷烴，是烴類的一種，是指鏈狀的飽和烴。
16樓：阿杰老師帶你學知識
回答對您提出的這個問題，我們系統已經為您分配到最專業的答主,接下來的5分鐘內，他會對您提出的問題進行相關的解答，因為目前諮詢人數較多，請您耐心等待一-下。你可以檢視一下您的問題，補全資料，或者對您的問題進行補充說明。
您好~我是阿杰老師，您的問題我已經收到。正在為您緊急整理答案，請不要著急哦！打字較慢，約2分鐘內回答你，請稍候哦！
解. (1)恆壓滴液漏斗的優點是導氣管把燒瓶和漏斗聯絡起來，有平衡氣壓，有利於漏斗中的液體順利流下,
故答案為:平衡氣壓，使雙氧水順利地滴入圓底燒瓶中;
(2)nh3能與na2 s2og反應，所以要及時排出，裝置b、d的作用分別是安全瓶和防止倒吸的尾氣處理瓶,
故答案為:將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應;用作安全瓶，防倒吸;吸收氨氣、防止倒吸;(3)加熱至65° c就會發生分解，減壓濃縮的原因就是防止分解,
故答案為:減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發掉，防止na2 s2og在較高溫度(高於65° c)分解;
ii .**na2 s2o8的性質
(1 )酸性過硫酸鈉溶液，在ag+催化作用下可以把mn2+氧化為mnox ,①用酸性na2 s2og溶液檢驗mn2+時的實驗現象為溶液由無色變為紫紅色，
故答案為:溶液由無色變為紫紅色;
故答案為:向兩支盛有等質量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的cuso4溶液和na2 so4溶液，然後分別加入足量等體積等濃度的na2 s2og
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17樓：匿名使用者
回答以**形式發給你了
提問回答
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18樓：匿名使用者
1、烷烷即飽和烴，是隻有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。烷是許多元素飽和氫化物的總稱。
2、烴烴是有機化合物的一種。這種化合物只由碳和氫兩種元素組成，其中包含烷烴、烯烴、炔烴、環烴及芳香烴，是許多其他有機化合物的基體 。
3、烷烴
烷烴是開鏈的飽和鏈烴，分子中的碳原子都以單鍵相連，其餘的價鍵都與氫結合而成的化合物。 通式為cnh2n+2，是最簡單的一種有機化合物。
它們的區別如下：
1、是否飽和不同：
烷是烷烴的一種，烷是飽和烴，而烴不一定是飽和的。
2、範圍不同
烴包含烷烴、烯烴、炔烴、環烴及芳香烴，是許多其他有機化合物的基體，烷烴包括烷。
高中化學問題：
19樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學問題，高中化學的問題
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...
高中化學問題求解，高中化學問題
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會...
萬急！高中化學問題，高中化學問題
快馬踏清風 烷烴通式是cnh2n 2，只要知道n就ok。第一問同溫同壓下，根據密度是36倍，則摩爾質量是其36倍，為2 36 72，為c5h12 第二問 1mol烷烴15mol h2o，則h為2 15 30，即2n 2 30，n 14，為c14h30。 秋生大叔的麵包 c5h12 c14h30 a ...