1樓：網友
氧化還原反應，實際就是得失電子，正確判斷化合價升降是關鍵。
舉個例子。na+h2o=naoh+h2 鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。
鈉元素反應前是0價，反應後是+1價，化合價升高，顯還原性，鈉單質是氧化劑。
氫元素反應前是+1價，反應後是0價，化合價降低，顯氧化性，水是還原劑。
注意某劑一定是物質，不能是元素。
至於還原產物和氧化產物，氧化劑對應的產物氫氧化鈉（+1價鈉）是氧化產物，這個變化是氧化反應。
還原劑對應的產物氫氣（0價氫）是還原產物，是還原反應。
特殊情況下，可能氧化劑和還原劑是同一種物質。
也可能氧化產物和還原產物是同一種物質，這都沒有關係．
還是按照上面判斷。
2樓：匿名使用者
高中化學確實比初中難，不過看得多了你就會覺得也不是想象的那麼難，尤其是物理與化學，至於氧化還原反應，我覺得不怎麼難，只要抓住電子的轉移方向和數目，一切都好說。好好學吧！
3樓：匿名使用者
結合例子記憶比較容易，例如：記得一個方程式：氫氣還原氧化銅（記得這句話與方程式）那麼氫氣是還原劑，則氧化銅是氧化劑，銅是還原產物（被氫氣還原），那麼水就是氧化產物。
然後再結合化合價與電子的得失就可以得到一個完整的理論體系而且極易又比較牢固。
4樓：嵇涵楣
氧化還原反應其實就是得電子與失電子的反應。其中氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應。主要就是要分辨氧化劑和還原劑。
這個說是說不清楚的，你還是多看看這個單元的書吧，或許能找到你想知道的。
高中化學的問題？
5樓：荒野上的風
審題，題目中只給出該圖形有二十個面，因此，二十個面是該題的突破口。觀察圖形，因為該圖形是立體圖形，我們可以認為一個三角形代表一個面，與一個頂點連線的有五個三角形，即五個面，每個面有三個頂點，共二十個面，因此硼原子的數目為20×3×1/5=12個。
與一條邊連線的有兩個三角形，該圖形有二十個三角形，每個三角形有三條邊，因此b_b鍵的數目為20×3×1/2=30
高中化學的問題？
6樓：小兔博士
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。al（oh）so3
7樓：匿名使用者
bac，分子式al2(oh)nci6-n，中文名稱鹼式氯化鋁。
高中化學的問題？
8樓：地址當密碼
每個矽原子結合四個氧原子，粗看比例為1:4。但必須考慮到每個氧原子為兩個矽原子所共有，即對其中一個矽原子的貢獻為二分之一，故4×1/2，得出比例1：2。
附：二氧化矽晶體實為立體結構。
9樓：大腦門
這種結構簡式外面有8個h，可以參與滷代反映，其中2氯代與6氯代在結構上完全等價，因此2氯代得個數等於6氯代得個數。
高中化學的問題？
10樓：化學教育學習
根據勒夏特列原理，對 pv=nrt 進行簡單的變形：
11樓：榮漠
少了一個條件，質量相同才行，看定義，摩爾質量就是一摩爾物質的質量，標準氣體狀態方程pv=nrt，v，t相同，r是常數，所以p就跟n有關，當然跟摩爾質量成反比了。
12樓：匿名使用者
因為在標準狀態下，1摩爾氣體的體積都是升。
所以在體積相同時氣體的密度與摩爾質量成正比。
高中化學的問題？
13樓：本來帶竹頭
通常由於液體的浸潤現象，液麵在容器壁升高，形成一個下凹的液麵，所以在確定液麵高度時應該平視觀察，若俯視時將沿容器壁上高的分界線作為液麵，即得到偏大的誤差。
所以，在量取一定的液體時，俯視觀察，以一個偏大的讀數作為標準量取液體，實際液體的量不就是偏少嗎？
14樓：網友
當你俯視時，所讀取的體積是偏小的，體積偏小就導致計算的時候物質的量偏大，所以得到的實際數值會大於測量值。
15樓：teacher不止戲
俯視時是看到凹液麵的下方了，所以會把體積讀小了，實際上是體積大於讀數。
16樓：蔥頭
她為什麼說秘密呀？我不知道她為什麼告訴我她有喜歡的人。是不是故意的？
請看看下面有文字！謝謝！ 我給她發訊息說，我說：
高中化學的問題？
17樓：真的好煩
對於高中化學，這是沉澱的溶解平衡。ksp越小，越容易形成沉澱。兩個ksp相對接近。
因此，可能同時發生降水。baso4（s）=可逆=ba2+（aq）+so42-（aq）和baco3（s）=。因此，得到的沉澱物是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物。
在生成硫酸鋇時，仍然存在一些沉澱-溶解平衡，存在ba2+，因此新增co32-後，第一個平衡向前移動，第二個平衡向後移動。
18樓：百勝實體
對於中學化學問題，這就是溶解沉澱的平衡。ksp越小，沉澱越容易形成，兩個ksp越接近，因此可以同時沉澱。baso 4（s）=可逆=ba2+（aq）+so42-（aq）baco3（s）=可逆=ba2+（aq）+co32-（aq）因此，所得沉澱為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，形成硫酸鋇後，沉澱仍有一定的溶解平衡。
有了ba2+，第一個天平向前移動，第二個天平向後移動。
19樓：匿名使用者
您好，這個是沉澱溶解平衡當ksp越小 越容易形成沉澱，兩個ksp比較接近，所以可能會出現同時沉澱的情況baso4（s）=可逆=ba2+（aq）+so42-（aq）baco3（s）=可逆=ba2+（aq）+co32-（aq）所以得到的沉澱是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物當生成硫酸鋇後，仍然存在一定的沉澱溶解平衡，有ba2+ 所以加入co32-後，第一個平衡正向移動，第二個平衡逆向移動。
高中化學的問題？
20樓：樓主真是逗
如果是普通的細導管插入水面的話很容易因為壓強差，把水吸入裝置內。但採用倒置的漏斗的話，由壓強差引起倒吸就變難了，因為漏斗與水的接觸面積大，所以需要達到很大的壓強差才會將液體吸入裝置內，這就保證了一般的試驗的安全性，普通實驗的壓強差是不會到那麼大的。
高中化學的問題？
21樓：好戰的血
這個問題中反應方程式nahco3+so2==nahso3+co2，其中h2和co2不溶於飽和nahco3溶液，所以溢位氣體和混合氣體體積相同。由於缺乏其他條件，混合氣體之比無法得知。如果要求出，需要知道氣體的平均摩爾質量等條件。
問高中化學問題，問一個高中化學問題！！！
雲和山的彼端 物料守恆就是s元素的物質的量的守恆，開始說0.1moll 的h2s,設體積一升 nh2s 0.1mol，ns 0.1mol然後不論溶液加鹽酸還是氫氧化鈉，ns 0.1mol，但是在溶液中有3種形式h2s，hs 和s2 1h2s 1s,1hs 1s，1s2 1s，所以h2s，hs 和s2...
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...
高中化學問題，高中化學的問題
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...