1樓：冎厾式
溶液百分比濃度的計算公式為：
溶質質量。c%(w)=—100%溶質質量+溶劑質量。
*其中 溶質質量+溶劑質量=溶液質量。
溶質質量=溶液的密度×溶液體積×百分比濃度就這個 ..西西。
濃度的計算公式是什麼？
2樓：心的舞臺
溶液百分比濃度計算公式：溶質質量/溶液質量×100%。
物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液體積。
20mg/ml相當(20mg/5700g/mol)/1ml=
濃度定義為一定量溶液中所含溶質的量，如質量濃度為一定質量溶液中所含溶質的質量；物質的量濃度為一定體積溶液中所含溶質的物質的量。
常用的濃度表示法有：
質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。
質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%
體積百分濃度（體積分數，v/v）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。
3樓：匿名使用者
物質的量濃度。
物質的量濃度是溶液中溶質的物質的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積裡所含溶質b(b表示各種溶質)的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。物質的量濃度是一種重要的濃度表示法，符號c（b）。常用單位為mol/l。
物質的量濃度的基本公式為：
c(b)＝ n（b）/v（b表示各種溶質）
注意： ①v為溶液體積， 單位一般為 l。 ②物質的量為溶質物質的量，不能用質量表示 。
③ ．在某溶液中取出任意體積的溶液，濃度不變，所含溶質的物質的量由體積決定。
④.溶液呈電中性，陰、陽離子所帶電荷總數相等。
使用物質的量濃度公式請注意以下幾點：
1.欲取一定物質的量的溶質，或稱質量，或量體積。因此應熟練掌握物質的量（mol）與物質質量（g）、物質體積（v）之間的換算。
2.物質的量濃度跟溶液中溶質的質量分數相比，它的突出優點是便於知道或比較溶液中溶質的粒子數。
4樓：芊芊教育老師
回答含量計算公式是n=c·v。是指溶液所含溶質的重量的百分比。一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分佈密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃，常用c%來表示。
5樓：正能量女戰神
濃度問題的公式是：
濃度問題公式分成4種，分別是求溶液的質量、濃度、溶質的重量、溶液的重量，其中題目中最常見的就是已知溶液的重量和濃度求溶質的重量。
濃度問題公式：
溶質的重量＋溶劑的重量＝溶液的重量。
溶質的重量÷溶液的重量×100%＝濃度。
溶液的重量×濃度＝溶質的重量。
溶質的重量÷濃度＝溶液的重量。
6樓：習慣有你陪
基本公式：c=1000ρω/m
式中：c---物質的量濃度 單位mol/l1000---1000毫升 單位mlρ--密度 單位 g/ml
ω--質量分數 %
m---溶質的摩爾質量 單位g/mol
溶液配製濃度計算公式
7樓：匿名使用者
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積。
二、物質的量濃度溶液的配製。
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積。
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積。
2、用固體試劑配製。
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度。
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量。
3、用液體試劑配製。
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積。
d：比重 a：原溶液百分濃度。
c：物質的量濃度 m：相對分子質量。
8樓：中國農業出版社
濃度較低的溶液常用比例濃度表示。就是以溶質和溶液的比來表示濃度。如1∶2000的高錳酸鉀溶液，就是表示2000毫升溶液中含高錳酸鉀1g。
若需配製這樣的溶液500毫升，可按下式算出溶質數：
配製時，先稱取高錳酸鉀，放入量杯中，加入少量水溶解，然後加水500毫升處即得。
9樓：匿名使用者
配製摩爾每升硫酸溶液500毫升需密度為1840克每升的98%濃硫酸的體積是。
500ml / 1840g/l / 98g/mol *
注：式中98、分別為98%濃硫酸的摩爾質量、質量分數。
10樓：柳_哥哥
將三價鐵用kscn稀釋至500ml呈於1cm吸光池在波長480nm處測的吸光度為計算百分比吸光係數。
溶液稀釋濃度計算公式是什麼？
11樓：小小大大
濃溶液(容量）×濃濃度=稀溶液(容量）×稀濃度（因為溶質不變）；
稀溶液(容量）-濃溶液(容量）=你要加入的溶劑量。
物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。
稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關於離解常數與弱電解質的離解度之間的關係。
對一定物質的量濃度的稀溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即：
c1×v1=c2×v2。並且強調但凡涉及物質 濃度的換算，均遵循此定律。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。
12樓：蹉虹邱霞輝
溶液稀釋後，溶質不會變，用。
舊的溶質質量/新的溶液質量。
就可以求出。
或者m/v,溶液稀釋後物質的m是不會變的，變化的只有v~
13樓：來自半壁山目如朗星 的山竹
溶液中溶質的質量分數=溶質質量／溶液質量100％
濃度計算公式
14樓：angela韓雪倩
溶液百分比濃度計算公式：溶質質量/溶液質量×100%。
*其中 溶質質量+溶劑質量=溶液質量。
溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質的重量的百分比。
一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分佈密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數），常用c%來表示(也可表示為w)。
15樓：委芮堂巧蘭
濃度定義為一定量溶液中所含溶質的量。如質量濃度為一定質量溶液中所含溶質的質量；物質的量濃度為一定體積溶液中所含溶質的物質的量。
16樓：匿名使用者
物質的量濃度 = 溶質的物質的量 / 溶液體積。
20 mg /ml 相當於 (20 mg/5700 g/mol) /1ml = mmol/ ml
mmol/l
umol/l
既然要這麼低的濃度，那就稀釋吧。。 稀釋的倍數 = 倍。
如取 100 ul 該溶液，稀釋到溶劑中。
17樓：匿名使用者
最常見的兩個：
質量分數=溶質質量÷溶液質量。
物質的量濃度=溶質的物質的量÷溶液體積。
高一化學溶液濃度計算公式。
18樓：酸酸可愛多
溶液百分比濃度的計算公式為：
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%=c=m(溶質質量)/m(溶液質量)×100%
溶質質量+溶劑質量=溶液質量。
19樓：lala教師節
溶液濃度就是指溶質與溶液的比值。
這個比值可以是質量的比值也可以是物質的量的比值。
物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液總體積（單位：mol/l）質量分數=溶質質量/溶液總質量（單位：%）
20樓：來自大鹿島純真的彗星
濃度=溶質質量÷溶液質量，單位是mg/l
溶解度=溶質質量÷溶液質量，單位是g/kg
21樓：匿名使用者
c=n/v 用漢字說就是物質的量濃度（mol/l）=物質的量（mol）/溶液體積（l）
22樓：匿名使用者
c=n/vn=m/mn是物質的量m是質量m是分子量 不懂請追問。
溶液的平均濃度公式是什麼？怎麼算？
23樓：匿名使用者
溶液百分比濃度的計算公式為：
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%*其中 溶質質量+溶劑質量=溶液質量。
體積濃度。（1）摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/l表示， 例如1升濃硫酸中含摩爾的硫酸，則濃度為。
摩爾濃度（mol/l）=溶質摩爾數/溶液體積（升）（2）當量濃度(n)
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號n表示。
例如，1升濃鹽酸中含克當量的鹽酸(hcl)，則濃度為。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）
24樓：雲南萬通汽車學校
我只知道初中的，c%（濃度）=m溶質除以（m溶質+m溶劑，就是m溶液）*100%
它一定小於1,小於該溶液在該溫度的溶解度。
m就是質量，你應該知道吧。
物質的量濃度有哪些計算公式？
25樓：匿名使用者
物質的量濃度的計算公式，如下圖：
式中，cb代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，v代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那麼認為：溶劑為水。物質的量的si單位為mol·m⁻³，常用單位為mol·dm⁻³或mol·l⁻¹。
物質的量濃度的知識延展：
定義：物質的量濃度（amount of substance concentration）定義為溶液中溶質b的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(b)表示。
注意事項：
（1）物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
（3）溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+，故稱取氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液。
（4）溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c（nacl）。
非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/l乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/l。
（5）強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
配置溶液的步驟：
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。
（8）裝瓶貼籤：最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
配製溶液的計算公式是什麼
sky不用太多 一 用液體試劑配製 根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式 1 1 v1 2 2 v2 1 稀釋濃度 1 密度v1 欲配溶液體積 2 濃溶液濃度 2 密度v2 需用濃溶液體積 例 要配製20 的硫酸溶液1000ml，需要96 的濃硫酸多少毫升？查表知 20 時 1 1.139g ml 9...
怎麼計算溶液質量分數 物質的量濃度 質量摩爾濃度和摩爾分數
蟻芷文史星 解 7g結晶草酸 h2c2o4 2h2o 中含草酸的質量 7g 90 126 5g 溶液中含水的質量 93g 7g 5g 95g 0.095kg 草酸溶液中水的物質的量n h2o 95g 18g mol 5.28mol 溶液質量分數 5g 7g 93g 100 5 草酸的物質的量n h2...
高中化學物質的量濃度計算，高中化學有關物質的量濃度的計算
選c從方程式判斷出溴的氧化性大於三價鐵，相反的溴離子的還原性小於二價鐵。因此當通入氯氣是，先氧化二價鐵，完了以後再氧化溴離子。反應前氯氣0.15mol，因為反應後還剩有沒被氯氣氧化的溴離子，因此斷定氯氣已全部反應完，即氯離子為0.3mol，則沒被氧化的溴離子為0.3mol。假設原溴化亞鐵的物質的量為...