1樓：匿名使用者
看元素化合價公升高（或降低）化合價公升高的元素失去電子，化合價降低的得到電子，則電子轉移正悉弊是從陸銷化合價公升舉族高的元素轉移到化合價降低的元素。
2樓：匿名使用者
轉移電子數守恆配平化學方程式，要強調的是這個是隻能用於氧化還原反應！
由氧化還原反應的本質我們可以知道，氧化劑得到的電子和還原劑失掉的電子數目是相同的，所以我們就能根據這個來配平。
舉個例子：kio3 ki h2so4→k2so4 i2 h2o（沒配平）這個是個典型的歸宗反應。
由雙線橋法，我們可知道， 氧化劑是kio3,還原劑是ki，還原產物和扮指老氧化產物都是i2，而且還知道ki失去1e而kio3得到5e，那麼他們的最小公倍數是5，所以ki的係數就是5，kio3前的係數就是1，而i2前的係數等於（5 1）/2=3,在根據廳公升鉀離子守恆得k2so4的係數是3，硫酸根離子守恆的h2so4的係數是3，氫離子守恆得水的逗尺係數是3.
則可以得到配平以後的方程式：
1kio3 5ki 3h2so4==3k2so4 3i2 3h2o這種方法是乙個很有用的方法，其中還有很多竅門，一下子也泉說不出來，還是以後有實際的題目在說吧。
希望你能滿意。
如何判斷化學方程式中的電子轉移數
3樓：網友
6e指乙個方程式的物質發生反應時轉移的。
電子數，即2個fe分子轉移的電子專數（屬2x3e)或者3個cl2分子轉移的電子數（一般用3x2e這樣表示的吧？？我大三忘的差不多了）。
精煉銅時，陽極溶解的不只有銅，但陰極上析出的只有銅。所以不能說「每轉移一摩爾電子，陽極上溶解的銅原子數必為，但是可以說「每轉移一摩爾電子，陰極上析出的銅原子數必為。
4樓：top洋
6e，根據化合價公升高降低變化。
5樓：雷雨軒軒
6e fe由0到+3價 有兩個fe 所以是6e
6樓：費莫培勝奉畫
判斷電子轉抄移數目，首先要搞清楚化學bai方程式兩邊。
元du素化合價的變化，以zhi該題來看dao，方程式兩邊氫元素沒有變化，氧元素部分由－2價變為0價，氮元素全部由＋5價變為正4價，化學方程式後邊只生成1單位氧氣，所以，化合價變化變2*2=4，也可以根據氮元素全部發生變化知1*4=4，即有4單位電子由氧元素轉移至氮元素。
化學方程式中的轉移電子數怎麼算舉幾個例子
7樓：匿名使用者
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價公升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0
8樓：崔季雅
看它是氣體還是金屬啦~氣體容易失去，金屬容易得到，得到顯負，失去顯正。
怎樣根據化學反應方程式判斷轉移電子數
9樓：郜訪彤儀燁
化合價。的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2===2h2o+o2↑
算轉移的電子數，就可以算化合價公升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素。
一部分-1變為-2，一部分-1變為0
則轉移的電子數為。
變化的化合價=1
腳碼=2化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而公升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×
如何根據化學方程式判斷電子的轉移。謝謝！
10樓：尾穰邗傑
你好，電子的轉移只發生於氧化還原反應當中，有口訣幫助你記憶！
公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。
公升指化合價公升高，失指是電子，化合價公升幾價，就失去幾摩爾電子！
氧化指氧化反應，還原劑就是指該反應物為還原劑！
後一句剛好相反！
謝謝，望！
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