1樓：綱凡白
解；設銅物質的量為a，銀物質的量為b，則生成硝酸銅消耗硝酸物質的量為2a，生成硝酸銀消耗硝酸物質的量為b，生成氮橋大的氧化物消耗硝酸物質的量為除以摩爾。13mol/l的硝酸25ml中共有硝酸13乘以摩爾。反應後剩餘硝酸1乘以李埋摩爾。
所以反應共用硝酸摩爾所以有方程：64a+108b=14 2a+b+
解上述兩個方程組成的方程組得：a=摩爾 b=摩爾 所以銅的質量為乘以64=克。
所以銅銀合金中銅的哪消螞質量分數為：克除以14克再乘以百分之百=
2樓：李廣的故事
解：反應的硝酸為（13-1）×
氣體：設銅的物質的量為x，銀的物質辯散的量為y
x+2y＝64x＋手灶改108y＝14
解之得畢判。
x=n（cu）＝
3樓：敗考之人
硝酸的掘輪派物質的量而產生的氣體（no2或者no），根據n守恆的硝酸根，再根據溶液裡的陰陽離子守恆即電荷守恆，n（h+）=所以2n（cu）+n（ag）= 64xn（cu）+n（ag）桐碼x108=14兩個方程判賀式聯立得到n（cu）= n（ag）=
高一化學 求過程加答案 解析
4樓：網友
（1）這裡的質量分數指混合物中kcl物質質量佔總質量的百分比k原子與na原子物質的量之比是3:1，說明kcl：nacl=3:
1質量分數就是 =kcl的質量/（kcl質量+nacl質量）=3*（39+ 成個100%就是79%
2）nacl kcl這兩個分子都是隻含乙個氯原子，1mol的氯原子 對應的就是1mol的k和na原子，也就是說k那na加起來也就是1mol，化學價上也可以理解，1mol的負離子也就是cl，對應的應該是1mol的陽離子，也就是na+k。。。而k:na=3:
1 所以這裡面k佔3/4mol，即kcl佔3/4mol,而na佔1/4mol，即nacl佔1/4mol，所以混合物的重量就是。
5樓：夢神人
假設鈉的物質的量為 a mol，則鉀的為 3a mol，氯為 4a mol，1）w(kcl)=（
2）a= mol，代入m=（
高一化學題 求過程
6樓：堂覓柔
共涉及以下三個反應：因為沒有三價鐵，所以恰好最後都生成了二價鐵。
fe+h2so4==feso4+h2
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ofe+fe2(so4)3=3feso4
因為fe2+與h2的物質的量之比為4：1，所以最後由三價鐵變成二價鐵就應該是3份，因為生成氫氣的時候也有乙份二價鐵。
fe2o3、fe、h2so4的物質的量之比為1:2:4
7樓：龍塵飄
因為反應後沒有鐵離子，所以。
fe203+fe+3h2so4==3feso4+3h2ofe+h2so4==feso4+h2
因為亞鐵離子比氫氣是4:1，所以上面兩個反應是按1:1進行的。
所以有fe2o3：fe：h2so4=1:2:4希望對你有所幫助！
不懂請追問！望！
8樓：化學氧吧
其中涉及到的反應有：fe+h2so4=feso4+h2，fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o，fe2(so4)3+ fe=3feso4。
設生成氫氣1摩爾，則第乙個方程式中消耗鐵1摩爾、消耗硫酸1摩爾、生成亞鐵1摩爾，由於題目中已知亞鐵與氫氣物質的量比為4:1，故亞鐵共生成4摩爾，即第三個方程式生成亞鐵3摩爾，則第三個方程式中消耗鐵1摩爾（鐵共消耗2摩爾）、消耗硫酸鐵1摩爾，推出第二個方程式中消耗氧化鐵1摩爾，硫酸3摩爾（硫酸共消耗4摩爾）。答案為1:2:4
9樓：也啊風
根據化合價公升高與降低總數相等可知：
降低：fe2o3 2x = 公升高：fe 4*2 h+ 1*2
解得：x=5 即fe2o3、fe、h2so4的物質的量之比為5:4:1
10樓：飛龍愛熙豔
從化合價方面來說，二價鐵與氫氣的物質的量之比為4:1，設生成1mol氫氣，可知有1mol的0價鐵（鐵粉）變成二價鐵，三氧化二鐵中鐵顯三價，變成二價鐵的話，整個化合價降低2，那麼就需要1mol的0價鐵（鐵粉）變成二價鐵 ，化合價公升高2價。既1mol三氧化二鐵參加反應，2mol鐵粉參加反應，so42-沒有化合價的變化，有4molfe2+,就需要4molh2so4,只不過只有1molh2生成，其他的h的化合價沒有變化，所以比是1:
高一化學題，求解，詳細解題過程
11樓：牽瑜杞甘
設生橡喊成的baso4沉澱的質量為梁謹野m克。
bacl2h2so4
baso42hcl
xmx=98/233
g得溶液質量恰好與原氯化鋇溶液的質量相同，即加入的硫酸溶液的質量=生成的baso4沉澱的質量=m
硫晌拍酸溶液質量分數=x/m=98/233=物質的量的濃度=1000*
高一化學題答案及解析，高一化學題？
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高一化學題，求解
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高一化學，求解析
3.1g紅磷為0.1mol，設pcl3xmol，pcl5ymol，根據守恆關係 x y 0.1 3x 5y 0.36 解得x 0.07mol，y 0.03mol 十字交叉法 一份p與pcl3反應消耗1.5份cl2，與pcl5反應消耗2.5份cl2 現在已知一份p與1.8份cl2反應了 3.1gp就是...