高一化學題 求解析加過程

時間 2025-06-06 14:25:15

1樓:綱凡白

解;設銅物質的量為a,銀物質的量為b,則生成硝酸銅消耗硝酸物質的量為2a,生成硝酸銀消耗硝酸物質的量為b,生成氮橋大的氧化物消耗硝酸物質的量為除以摩爾。13mol/l的硝酸25ml中共有硝酸13乘以摩爾。反應後剩餘硝酸1乘以李埋摩爾。

所以反應共用硝酸摩爾所以有方程:64a+108b=14 2a+b+

解上述兩個方程組成的方程組得:a=摩爾 b=摩爾 所以銅的質量為乘以64=克。

所以銅銀合金中銅的哪消螞質量分數為:克除以14克再乘以百分之百=

2樓:李廣的故事

解:反應的硝酸為(13-1)×

氣體:設銅的物質的量為x,銀的物質辯散的量為y

x+2y=64x+手灶改108y=14

解之得畢判。

x=n(cu)=

3樓:敗考之人

硝酸的掘輪派物質的量而產生的氣體(no2或者no),根據n守恆的硝酸根,再根據溶液裡的陰陽離子守恆即電荷守恆,n(h+)=所以2n(cu)+n(ag)= 64xn(cu)+n(ag)桐碼x108=14兩個方程判賀式聯立得到n(cu)= n(ag)=

高一化學 求過程加答案 解析

4樓:網友

(1)這裡的質量分數指混合物中kcl物質質量佔總質量的百分比k原子與na原子物質的量之比是3:1,說明kcl:nacl=3:

1質量分數就是 =kcl的質量/(kcl質量+nacl質量)=3*(39+ 成個100%就是79%

2)nacl kcl這兩個分子都是隻含乙個氯原子,1mol的氯原子 對應的就是1mol的k和na原子,也就是說k那na加起來也就是1mol,化學價上也可以理解,1mol的負離子也就是cl,對應的應該是1mol的陽離子,也就是na+k。。。而k:na=3:

1 所以這裡面k佔3/4mol,即kcl佔3/4mol,而na佔1/4mol,即nacl佔1/4mol,所以混合物的重量就是。

5樓:夢神人

假設鈉的物質的量為 a mol,則鉀的為 3a mol,氯為 4a mol,1)w(kcl)=(

2)a= mol,代入m=(

高一化學題 求過程

6樓:堂覓柔

共涉及以下三個反應:因為沒有三價鐵,所以恰好最後都生成了二價鐵。

fe+h2so4==feso4+h2

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ofe+fe2(so4)3=3feso4

因為fe2+與h2的物質的量之比為4:1,所以最後由三價鐵變成二價鐵就應該是3份,因為生成氫氣的時候也有乙份二價鐵。

fe2o3、fe、h2so4的物質的量之比為1:2:4

7樓:龍塵飄

因為反應後沒有鐵離子,所以。

fe203+fe+3h2so4==3feso4+3h2ofe+h2so4==feso4+h2

因為亞鐵離子比氫氣是4:1,所以上面兩個反應是按1:1進行的。

所以有fe2o3:fe:h2so4=1:2:4希望對你有所幫助!

不懂請追問!望!

8樓:化學氧吧

其中涉及到的反應有:fe+h2so4=feso4+h2,fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o,fe2(so4)3+ fe=3feso4。

設生成氫氣1摩爾,則第乙個方程式中消耗鐵1摩爾、消耗硫酸1摩爾、生成亞鐵1摩爾,由於題目中已知亞鐵與氫氣物質的量比為4:1,故亞鐵共生成4摩爾,即第三個方程式生成亞鐵3摩爾,則第三個方程式中消耗鐵1摩爾(鐵共消耗2摩爾)、消耗硫酸鐵1摩爾,推出第二個方程式中消耗氧化鐵1摩爾,硫酸3摩爾(硫酸共消耗4摩爾)。答案為1:2:4

9樓:也啊風

根據化合價公升高與降低總數相等可知:

降低:fe2o3 2x = 公升高:fe 4*2 h+ 1*2

解得:x=5 即fe2o3、fe、h2so4的物質的量之比為5:4:1

10樓:飛龍愛熙豔

從化合價方面來說,二價鐵與氫氣的物質的量之比為4:1,設生成1mol氫氣,可知有1mol的0價鐵(鐵粉)變成二價鐵,三氧化二鐵中鐵顯三價,變成二價鐵的話,整個化合價降低2,那麼就需要1mol的0價鐵(鐵粉)變成二價鐵 ,化合價公升高2價。既1mol三氧化二鐵參加反應,2mol鐵粉參加反應,so42-沒有化合價的變化,有4molfe2+,就需要4molh2so4,只不過只有1molh2生成,其他的h的化合價沒有變化,所以比是1:

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11樓:牽瑜杞甘

設生橡喊成的baso4沉澱的質量為梁謹野m克。

bacl2h2so4

baso42hcl

xmx=98/233

g得溶液質量恰好與原氯化鋇溶液的質量相同,即加入的硫酸溶液的質量=生成的baso4沉澱的質量=m

硫晌拍酸溶液質量分數=x/m=98/233=物質的量的濃度=1000*

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高一化學題,求解

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高一化學,求解析

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