固態的酸不導電，熔融態的酸可以導電，這句話對嗎?
1樓：網友
導電是由於物體中有自由移動的離子，由於固態的酸分子都在固定位置振動寬散，所以無法電離出自由移支的離子，所以不導電。而熔融態的酸，由於酸分子中的氫原子嫌燃。
獲取能量，掙脫分子對氫離子。
的束縛而從酸中電離出來，形成自由移動的離子。這些自由移動的離子在電壓作用下定向移動形成電流。所以能導電。不同的酸在熔融狀態。
下電離出的氫離子難易不同所以導電能力也不相同，有些芹巧虛酸的導電能力很弱。而有的酸其導電能力卻很強。
2樓：學習方法與心理疏導
不對。酸基叢雹，如液態氯化搏帆氫、純醋酸，是以分子形式存在，不電離，沒能自由移動的離子，也不鄭圓能導電。
3樓：巨蟹
簡單的講，此結論有錯（不對）。因為「酸態」的物質導電的原因並不是是因為酸的流動性，而是「酸態」物質中存在有大嫌知螞量猛雀的自由電離子/價原子。作為自由離子載體的酸是否是固態並不能左右自由離子的移動/取向，所以不妨礙固態類酸的導電特性。
猶如銅是固態或熔芹埋融態都不妨礙它是導電物質。
4樓：網友
不對，那返物個共價化合物在熔融狀態下是不導電的，只有一些特殊的在水消渣溶液中電離出離子拿世悄的就可以導電，像鹽酸溶液。
固態不能導電但融熔狀態能導電的一定是離子化合物這樣說為什麼不對呢?
5樓：張三**
正確，物質能導電，無非以下幾種情況。
1、含有隻有移動陪尺的電子，如：金屬、c、si等。
2、能產生自有一定的離子，如：電解質。
很明顯，固體不能導電，排除1的可能，只能是2而電解質中主要分為：離子化物，和共價化合物。
共價化合物的共價鍵一般鍵能很大，熔融狀態下也不能被破壞，而離子化合物的離子冊中鍵鍵能蘆姿高較小，熔融狀態下能產生自由移動的離子，進而導電。
為什麼酸只能在溶液中導電
6樓：科技科普君
酸是共價化合物，在水中電解祥桐才導電。
酸本身是共價化合物，沒有可以自由移動的離子或者電子，只要在水謹局坦溶液中，在水分子的作用下，電離出來自由移動的離子後水溶液才導電。
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ph值小於7，酸由氫和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試臘返液遇酸不變色。
為什麼說固態不導電，熔化狀態能導電就能充分說明某
7樓：網友
提個要求：把問題寫全！
我猜你的問題應該是：「為什麼說固態不導電，熔化狀態能導電就能充分說明某化合物是離子化合物？」
如果是這樣的話，請看答案：
常溫下呈固態的化合物幾乎都不導電（特殊物質除外，如聚乙炔），因為它們都沒有自由移動的離子；常溫下呈固態，要導電的幾乎都屬於金屬（石墨等除外），它們導電是因為自由電子，不是自由離子。
固態不導電：是無可自由移動的離子。熔化狀態下可導電，則說明有可自由移動的離子——熔化後電離成可自由移動的離子——這就差不多說明它是由離子構成的離子化合物。如nacl。
與之相對的是：共價化合物：固態時由分子構成，無可自由移動離子，因而不導電。液態（熔融狀態）時還是由分子構成，還是不導電。如hcl、co2等。
另外，水溶液中的情況：
對離子化合物來說，只要溶解了，就要電離成自由移動的離子，所以，離子化合物的水溶液一定導電；
對共價化合物來說，溶解了不一定導電。有些要電離成自由移動出離子的，如hcl、h2so4；ch3cooh等，這些可以導電。有此則不電離，如蔗糖（c12h22o11），乙醇等，這些不導電。
為什麼說固態不導電，熔化狀態能導電就能
8樓：匿名使用者
為什麼說固態不導電，熔化狀態能導電就能明磨枝。
晶體一般可以分為：離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體四種。
其中原子晶激敏體固態不導電，熔化狀態也不導電；金屬晶遊伍體固態能導電，熔化狀態能導電；離子晶體固態不導電，熔化狀態能導電；分子晶體固態不導電，熔化狀態也不導電（有一些溶於水能導電）.所以固態不導電，熔化狀態能導電的晶體只有離子晶體。
熔融狀態下和固態時都能導電的物質是什麼
9樓：長映諫瑩
d項，離子晶體在固態時不導電而熔搜旦融態下能導電，故d項正確；a項，石墨能納悶導電，石墨不是金屬晶體，故a項錯誤；b項，金屬晶體在熔融狀態下也能導電，故b項錯誤；c項，分子晶體的水溶液也能導電，洞漏彎故c項錯誤。
為什麼酸只能在溶液中導電
10樓：費炫仲孫良材
酸是共價化合物。
在水中電解才導電。
酸本身是共價化合物，沒有可以自由遲擾移動的離子或者電子，只要在水溶液中，在水分子。
的作用下，電離出來自由移動的離子後水溶液螞橋才導電。
酸：電離時生成的陽離子。
全部是氫離子的化合物。酸溶液的ph值小碼物旦於7，酸由氫和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。
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