關於化學中原電池的電極反應式

1樓：匿名使用者

我所有原電池和電解池的問題時都推薦我自創的「陽氧」。即：陽極=氧化反應=還原劑=公升價（「氧降檔神散還公升」——也是自創）=失去電子=電子輸出體=負極。

然後陰極=還原反應=氧化劑=降價=得到電子=電子輸入體=正極。剩下的就明白了。關於那些金屬之間誰做正極誰做負極，關鍵是要明白這兩個金屬在原電池反應中誰做氧化劑，誰做還原劑，誰做氧化產物，誰做還原產物。

於是原電池的問題就轉化到氧化還原反應的問題了。如fe和cu這一組，由於金屬性fe比cu強，所以在反應中它充當還原劑，所以fe做負極。至於正極則可以考慮是惰性電極（如c棒或pt棒），也可以為了收集生成的cu而用生成物做正極（即cu棒）剩下的一次過了。

cu：mg做負極，cu或c或pt做正極，cu：al做負極，cu或c或pt做正極。

對應金屬做負極，c或pt做正極。然後再說酸鹼的問題。實際上原電池溶液的酸鹼性只有兩個用途，1是使得這個溶液富含自由離子，2是使得要生成的物質可以比較好的溶解在溶液當瞎鎮中。

它對總反應式是毫無影響的（除非本身氧還反應就用上了酸或鹼裡的離子），有影響的只有半反應時候的書寫。若富含h+時兩個半反應都不應有oh-出現，反之亦然。然後再說濃h2so4和濃hno3的問題。

因為它們的存在所以整個氧還反應都變了，所以要個別討論。對於它們來說只是生成物不同了而已。正極還是那個正極。

最後再說鈍化問題。其實只要一下那個氧化膜就消失，可以反應了，所以是可以用fe或al做負極的。你要我解釋什麼叫鈍化？

這是個常識題，只會出在「為什麼濃h2so4可以用鋼瓶裝」這個題目裡。因為fe和al在遇到濃h2so4時，fe和al表面會形成緻密氧化膜，它將阻隔反應繼續進行，所以看起來就不反應了，我們叫這個做「鈍化」。這隻出現在濃h2so4上，其它的都是沒有的。

啊，當溶液變成naoh的話……首先所有生成cu的反應因為cu2+都變沉澱了所以不能進行，也就是說是不能換的。然後fe和mg都不會和naoh反應，所以也不能換。只有al才行氏會和naoh直接反應生成naalo2和h2，這個原電池才能構成，這時負極依然是al，正極是c或pt。

反應方程式自己寫吧，當作練習。

2樓：匿名使用者

當電解液為強酸（濃h2so4，濃hno3）時，鐵，鋁等會鈍化，不能當負極，故它們會成為正極，不鈍化的金屬成為負極，失去電子。而當naoh為電解液時，由於鋁會溶解在氫氧化鈉溶液裡，故亂攜鋁判握此時為負極，失去電子，生掘陪慶成偏鋁酸鈉。

已知原電池總反應方程式求電極反應方程式

3樓：機器

正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的書寫電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的書寫電極反應式，即得到較難寫出的書寫電極反應式。

例題用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o,試寫出該電池的兩極反應式。

解析：從總反應式看，o2得電子參與正極反應，在鹼性性溶液中，o2得電子生成oh-,故正極反應式為：2o2+4h2o+8e- =8oh-.

負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o.

原電池的電極反應式和總反應式的化學方程式

4樓：啊寒士

ok~~~

負極--鐵，正極--銅，電解質溶液--稀硫酸"

負極：zn - 2e- = zn2+

正極：2h+ +2e- = h2↑

電池總反應：zn+2h+=zn2++ h2↑

步驟1、先寫出原電池中發生的化學反應，一般是負極和電解質溶液發生反應；

2、在改成離子方程式；

3、再標出雙線橋，4、根據雙向橋上的得失電子，寫出正負電極的電極反應（負極：失電子，正極：得電子）；

如果你是高一學生，那麼這個「負--鐵，正--石墨；電解質溶液--氯化鈉溶液」就不要求掌握，這個「負極--銅，正極--銀，電解質溶液--硝酸銀溶液」你可以根據我的步驟試著書寫一下。