1樓：舉目賞心山水歡
+3價鐵和-1價碘，不過是可逆反應。 追問： 舉個例子，把正負極材料和電解質溶液告訴我下。。
既然兩電極材料都不反應，只有充當載體，用石墨作兩極的載體，正極電解質溶液用氯化鐵，負極電解質溶液用碘化鉀，知道了吧！ 追問： 但是我覺得你的這個例子不是自發的。。
而且也脫離了原電池的定義，兩個活性不同的電級 ： 你說的是必須參與反應的電極，才是活性不同，如果電極不參與反應，只做載體，那麼，就要選不活潑，且不與電解質溶液反應的物體。 補充：
我跟你說的那個反應，正著進行是原電池，當反應進行到一定程度，積累的+2價鐵和碘單質的量一定時就開始逆向進行，這是反應是電解池。還有，你今年高几？ 追問：
高三 ： 高三了還不會，我高四畢業，就隱肢我和你說的那個方程很灶衫世重要得。 追問：
我真沒接觸過，我是北京的塌世，可能學的有些淺，謝謝指教了 ： 我河南的。這兩個地方好像有那麼點不同。
2樓：匿名使用者
當正負電極均為惰性電極時 如 石墨和pt
3樓：汝成周仲爍
當陰陽兩極全是碳的知襪核話或者一極是不活潑金屬搭掘，還有電解質溶液就行了，如溶質是氯化銅，銅離子得電生銅，氯離子好缺失電生屢氣…
原電池對正負極和電解質溶液有什麼要求？求解
4樓：網友
原電池的形成條件（一般的）
1、有活潑性不同的連個電極。
2、兩個電極要用導線相連（或接觸）
3、電極要與電解質溶液。
發生自發的氧化還原反應。
看你提問的意思是，寫出與兩個電極發生氧化還原反應的例子？
比如說，鋅-鐵--硫酸--原電池，鋅-鐵兩個電極都能與硫酸發生自發的氧化還原，不過，原電池工作時，仍然是較活潑的金屬鋅做負極，鐵不參加奠基反應。
h；還有一類如氫氧燃燒電池，兩電極為惰性，不參與電極反應。
原電池負極發生什麼反應
5樓：華源網路
原電池的負極發生氧化反應，金屬失去電子。在原電池中，發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一源盯極上有電子流雹察和出，做負極，失去電子的物質是還原劑。
電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發沒轎生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。
原電池反應式 fe-si-naoh 負極：si-4e- +6oh- ＝sio32- +3h2o正極：4h2o+4e- ＝2h2↑+4oh-總反應式：
si+2oh- +h2o＝sio32- +2h2↑
為什麼電解池中正離子向負極運動，原電池中向正極運動？
6樓：鹿帝智慧型運營中心
這是因為，對原電池而言，外電路電流從正極流向負極，內電路電流從負極流向正極。負極或負極上的反應物比正極電極或正極上的反應物活潑，失去電子，電子從電勢低的地方向電勢高的地方運動，電子的運動方向和電流相反。所以，在原電池中，以陽離子。
運動方向代表電流的方向，（內電路電流從負極流向正極），從負極流向正極。
而電解池。與原電池最大的區別在於，電解池有外加電源，將電能轉化為化學能，電解質溶液中的陰離子。
移向陽極（與外加電源的正極相連），陽離子移向陰極（與外加電源的負極相連），同性相斥、異性相吸。
原電池是將化學能轉化為電能。重要一點，金屬靠自由電子導電，溶液靠陰陽離子導電。
無論原電池、電解池，都是正電荷。
的運動方向代表電流方向。
7樓：牟金蘭問鸞
原電池中，負極失電子經導線流到正極，溶液中的陽離子移到正極去得電子，而負極失電子後就變成陽離子溶解，在負極附近有大量的正電荷，所以陰離子移向負極，電解池中，陽離子移相向陰極得電子，陰離子移向陽極失電子，其實這些知識點都是要記牢的，中學階段經常考。
電極不與電解質溶液反應是原電池嗎
8樓：網友
原電池反應的總反應共有3種情況：
1.負極直接與電解質溶液發生的反應，而正極材料本身不參與反應。如：在稀硫酸中的銅鋅原電池。
負極（zn） ：zn-2e=zn2+
正極（cu）：2h+ +2e=h2
總反應：zn+2h+=zn2+ +h2
2.正負極兩者都參與反應，如銀鋅紐扣電以及鉛蓄電池等可充電電池的兩極都參加。
負極（zn）：zn-2e+2oh-=zn（oh)2
正極（ag2o) ：ag2o+2e+h2o=2ag+2oh-
放電總反應：zn+ag2o+h2o*****==2ag+zn(oh)2
充電負極（pb）pb+so42-−2e-＝pbso4
正極（pbo2) ：pbo2+4h++so42-+2e-＝pbso4+2h2o
放電總反應方程式為：pb+pbo2+h2so4＝====2pbso4+2h2o
充電3.燃料電池。正負極兩者都不參與反應。
如氫氧燃料電池。
化學中原電池陰正陽向負，電解池正向正負向負，對不對，這是怎麼回事？
9樓：網友
化學原電池的正負極是根據電極材料的活潑性來定的。
例如鋅銅原電池，根據金屬活動性順序表，鋅排在銅的前面，比銅活潑，所以鋅在原電池中作負極，被氧化，被腐蝕。
記住口訣，活潑金屬做負極，惰性電極做正極。負極被氧化，正極被還原。負極被腐蝕，正極被保護。
電解池是一種將電能轉變為化學能的裝置，電解池中的陰陽極的判斷，是根據電極接在電池的正負極來定的。
例如，兩個石墨惰性電極，a石墨連在電源正極，b石墨連在電源負極，則a石墨就是陽極，b石墨就是陰極。
記住口訣。陽極失電子，陰極得電子。陽極被氧化，陰極被還原，陽極被腐蝕，陰極被保護。
誰連正極誰做陽極，另乙個就做陰極。
陽極如果是金屬單質（氫以前鋁以後的）則自身失電子，被腐蝕。
原電池中負極一定是金屬嗎?
10樓：學習方法與心理疏導
不一定。原電池中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬（或非金屬）作正極。但也有例外，如下圖中：
mg不與naoh溶液反應，而al能和naoh溶液反應失去電子，故氏廳al是負極；
fe在濃硝酸。
中鈍化，cu和濃hno3反應失去電子作負極。
原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質是氧化還原反應。
原電池構成條件：
頌灶1）兩個活潑性不同的電極。
2）將電極插入殲櫻隱電解質溶液。
中。3）用導線連線電極構成閉合迴路。
4）能自發進行氧化還原反應。
原電池中，負極金屬為什麼不能直接在電解質溶液中發生反應，而要通過運輸電子在另一極與電解質溶液反應
和電極電勢有關 德國化學家能斯特 h w nernst 提出了雙電層理論 electron double layer theory 解釋電極電勢的產生的原因。當金屬放入溶液中時，一方面金屬晶體中處於熱運動的金屬離子在極性水分子的作用下，離開金屬表面進入溶液。金屬性質愈活潑，這種趨勢就愈大 另一方面溶...
原電池裝置的電解質溶液中的離子濃度對反應速率的影響
電流需要構成閉合迴路，而且電子要從電源的負極流出回到電源正極但是鐵失去的電子通過導線流到正極後，被溶液中溶解的氧消耗掉了，那麼怎麼辦呢？此時就由溶液中的陰離子替代了電子的作用，在溶液中發生定向移動移向負極水是弱電解質，溶液中陰離子濃度較小，單位時間內正向移動的陰離子相對氯化鈉溶液而言也更少，因此速率...
原電池正負極反應式怎麼寫
原電池首先是將化學能轉化為電能的，也就是依賴一個自發進行的氧化還原反應，從圖上看，當然是沒接電源的咯，它本身就可向外提供電流的 找到了一個氧化還原反應後，一定要明確，還原劑在負極反應，如果還原劑本身就是金屬，也就做負極材料。氧化劑在正極反應，正極材料需要用到石墨等其餘的材料。注意電解質溶液的酸鹼性，...