1樓：匿名使用者
往含有鋁離子的溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁，過濾、乾燥後加熱得到氧化鋁，再點解就得到鋁了。一般當某物質中元素處於最**態時一定具有氧化性。
al(oh)3 是一種什麼樣的物質？它的性質？它會沉澱嗎？
2樓：曉熊
白色絮狀沉澱，氫氧化鋁與酸反應：al(oh)3+3hcl→alcl3+3h2o 3oh-+3h+=3h2o
氫氧化鋁與鹼反應：al(oh)3+naoh→na[al(oh)4]氫氧化鋁受熱分解：2al(oh)3—加熱→al2o3+3h2o用途氫氧化鋁可以用於生產氧化鋁製品。
用於生產氟化鋁、冰晶石、硫酸鋁等無機鹽。
用於製造各種阻燃劑、防水織物、油墨、玻璃器皿、紙張填料、輪滑劑等用品。
氫氧化鋁膠體溶液具很大的吸附能力，在染料工業上被用作媒染劑。
氫氧化鋁因能膠結水中的濁質並沉澱，故用作淨水劑。
氫氧化鋁是一種歷史悠久的抗酸藥，能抗酸、吸著、區域性止血和保護潰瘍面等作用。
常用於作中和胃酸的藥物，是胃舒平的有效成分。
3樓：我的酷熱季節
氫氧化鋁是一種鹼，由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸。
白色粉末狀固體或者白色膠狀沉澱。
由於其存在兩種量中電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式h3alo3，又是弱鹼，可以有鹼式化學式al(oh)3。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與鹼反應。
4樓：網友
是一種難溶性鹼，既可以與強酸反應，又可以與強鹼反應，屬於兩性氫氧化物。
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
5樓：細小與不忘
兩性氫氧化物，與酸鹼都可反應，白色粉末狀固體！
關於al的化合物
6樓：網友
1、al2o3、al(oh)3只能與強酸、強鹼反應、是的只能與強酸強鹼反應。
2、al2o3、al(oh)3能與弱酸h2co3、弱鹼nh3·h2o反應嗎？與ch3cooh之類的弱酸呢、不能與碳酸氨水反應可以與乙酸反應a2l(oh)3+3h63cooh=(2ch3coo)3al+h32
3、naalo2溶液中通入過量co2和少量co2，方程式分別是什麼？離子方程式呢？2naalo2+2h2o+h2co3=2al(oh)3+na2co3
4、alcl3與強鹼naoh（過量、少量）反應，方程式分別是什麼？離子方程式呢？ alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl al(oh)3+naoh=naalo2+h2o
alcl3+3oh-=al(oh)3+3cl- al(oh)3+oh-=alo2-+h2o
alcl3與弱鹼nh3·h2o反應，方程式和離子方程式只有一種嗎？
alcl3+
7樓：網友
1應該還有別的吧。比如可以燒之類的。2，氧化鋁這個不知道但是氫氧化鋁呈兩性，既然弱酸可以和弱鹼反應，那它應該也可以和弱酸弱鹼反應吧。
3，就是顯鹼性的反應唄。2naalo₂+ co₂(少量)+ 3 h₂o ==== 2 al(oh)₃↓na₂co₃ naalo₂+ co₂(過量)+ 2h₂o ==== al(oh)₃↓nahco₃4，,alcl3+3naoh→al(oh)3↓+3nacl然後氫氧化鈉再和al(oh)3反應naoh+al(oh)3→naalo2+2h2o 如果是過量的氫氧化鈉，到時候2個方程式加在一起就行了。5部分反應方程式：
alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl （過量氨水與氫氧化鋁沉澱無進一步反應）。順便一提，alcl3是共價化合物不是離子化合物。
ala的化學物質
8樓：瑞賀撥才
中文名稱：δ-氨基-γ-酮戊酸 英文名稱： δaminol evulinic acid （ala） 具有5-氨基-4-氧戊酸的結構*，廣泛分佈於各種生物中。
通常由琥珀醯coa與甘氨酸經由α-氨基- β酮己二酸生物合成的。2分子的δ-氨基-γ-酮戊酸脫水縮合，生成膽色素原。後者成為血紅素、葉綠素、藻膽色素（phycobelin）、膽色素、維生素b12（氰鈷胺素cyanocobalamin）等四吡咯化合物生物合成的中間產物。
此外，還知有δ-氨基-γ-酮戊酸經氧化脫氨反應，生成α-酮戊二酸半縮醛，在它給出c1單位後又返回琥珀酸的途徑。
有關al的問題化學
9樓：網友
正確講al3+在鹼性的溶液裡以al（oh）3的形式存在，al02-不能與nh4+發生雙水解反應不可以共存，al(oh)3是溶解於強酸強鹼，一般在弱酸弱鹼是不容的。
10樓：狼郎潛坤
al3+能和鹼生成al(oh)3，不能喝酸反應。
alo2-和nh4+不共存是二者之間發生雙水解反應，而氨水是弱鹼，主要以形式存在，不能發生雙水解。
al(oh)3的兩性體現為可以與強酸強鹼反應，但不溶於弱酸弱鹼。
11樓：匿名使用者
氫氧化鋁溶於強酸強鹼，偏鋁酸根和銨根雙水解所以不能共存，這就是為什麼氨水和氯化鋁反映只能生成氫氧化鋁沉澱。
al3 、mg2 、nh4 用什麼沉澱al
12樓：謝晉宇
由於沉澱最終全部溶解，可知沒有fe3+、mg2+離子[fe(oh)3、mg(oh)2不能溶於過量的鹼]，反應依次為：
h+ +oh- = h2o
al3+ +3oh- = al(oh)3↓nh4+ +oh- = nh3·h2o
al(oh)3 + oh- = alo2- +2h2o所以含有h+（即一開始沒有沉澱生成那段）、al3+（生成沉澱然後又溶解）、nh4+（中間加入oh-沉澱量不增加那段），而so42-為唯一的陰離子，必須含有。
答：由此可知，該溶液中肯定含有的離子是：h+、nh4、al3+、so42-，肯定沒有的陽離子是fe3+、mg2+。
若Cr3離子與Al3離子共存時怎樣分離它們？Zn2離子也共存時又怎樣分離
酸鹼不相容 先加入過量的氫氧化鈉。三個離子都形成氫氧根配合物而溶解掉 al3 4oh al oh 4 zn2 4oh zn oh 4 2 cr3 6oh cr oh 6 3 然後加入過氧化氫，使三價鉻氧化為六價 2 cr oh 6 3 3h2o2 2 cro4 2 2oh 8h2o 再將ph調到中性...
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