1樓：敬奕琛田香
根據題中提供的幾種原子的構成及其相對原子質量近似值表，觀察質子數、中子數、核外電子數、相對原子質量之間的關係告缺咐：
從質子數與核外電子數的關係可以看出，在原子裡質子數等於核外電子數；
從氫、碳、氧、鈉、鎂原子的質子數可以看出：不同原子的質子數不同；
從扮搭氫原子的質子數為1，中子數為0，鈉原子的質子數為11，中子數為12，可以看出：同一原子質子數不一定等於中子數；
從鈉原子的中子數為12，鎂原子的中子數也為12，可以看出：不同種的原子中子數可能相同；
從有的原子有中子，有的原子（氫原子）沒有中子，可以看出：原子核內不一定都有中子；
從各原子的相對原子質量和質子數與中子數的關係，可以看出：相對原子質量等襪純於質子數和中子數的和等．
故答案為：（1）各原子中的質子數等於核外電子數；（2）不同原子質子數不同等（合理答案均可得分）．
2樓：業竹花嬋
原子由原子核與電子構成，原子核由中子和質子組成，同一原子中質子數和電子數相等，中子數有變化。中子的質量是電子質量的很多倍。由於同一原子中質子數和電子數相等質棗搜子數的變化，各原子的相對原子質量取的是平均值，所以是近似值。
如有需要凳巨集歷可以繼續討論絕鋒。
3樓：奕德雪衣
相對原子質量的近似值=質子數+中子數。
原因是原子的質量主緝亥雀乎談光酵叱頃核寂癸檄含漏要頃碰集中在原子核上，電子的質量是質子、中子的質量1/1836，電子的質量可以忽略不計。
元素的相對原子質量與近似相對原子質量
4樓：網友
比如 氫有 h d t 三中元素，這三種元素在自然界的百分含量分別是 x y z
則氫元素的相對原子量為： 1*x+ 2*y+ 3z
原子分數就是 某個同位素原子在自然界的百分含量。
5樓：網友
舉個例子：cl原子在自然界中有35cl和37cl兩種，而35cl在自然界中的佔比約為75%，37cl約為25%，因此cl元素的相對原子質量就為35*75%+37*25%=
而近似相對原子質量=質子數+中子數 如he原子核中有2個質子 2箇中子 那麼he原子的近似相對原子質量就是2+2=4 （因為電子的質量約為中子、質子的1837分之1 因此這裡忽略不計）謝謝！
質量數，相對原子質量，近似相對原子質量，元素的相對原子質量，元素的近似相對原子質量這幾個概念怎麼區
6樓：向玉花湛春
舉個例子：cl原子在自然界中有35cl和37cl兩種，而35cl在自然界中的佔比約為75%，37cl約為25%，因此cl元素的相對原子質量。
就為35*75%+37*25%=
而近似相對原子質量=質子數。
中子數。如he原子核。
中有2個質子。
2箇中子。那麼he原子的近似相對原子質量就是2+2=4因為電子的質量約為中子、質子的1837分之1因此這裡忽略不計）謝謝！
7樓：厙玉蘭鈕丙
原子質量指原子的真實質量，也稱絕對質量，是通過精密的實驗測得的，其國際單位制(si)單位為千克，符號為kg，如碳—12原子質量約為。
原子的質量數=質子數+中子數，是元素原子的相對原子質量的近似值。
各同位素原子的質量與12c原子質量的1/12相比較所得的數值，就是同位素相對原子質量，其國際單位制(si)單位為一，符號為1(單位1一般不寫出)，一種元素有幾種同位素原子，就有幾種同位素的相對原子質量，如1735cl、1737cl的相對原子質量分別為，。
元素平均相對原子質量是指該元素各種天然同位素(穩定)原子所佔的原子個數百分比(丰度)與各同位素相對原子質量乘積的加和，它就是標在元素同期表中的相對原子質量，故又稱元素相對原子質量。這種相對原子質量都是非正整數，計算起來繁雜，通常取用的是元素相對原子質量的近似值，如h1，o16，。
為什麼相對原子質量近似於質子數和中子數的和
8樓：童仁豐甘
原子的質量由原子核和核外電子決定，原子核質量由質子和中子決定1個質子相對質量為1，1箇中子相對質量為1，乙個核外電子相對質量為。
1/8165，所以電子質量忽略不計，因此，原子相對原子質量等於質子+中子。
9樓：秦敬線香梅
因為在乙個原子是由電子和原子核構成的。
原子核又可以分為質子和中子。
本來乙個原子的相對原子質量本來是這三者相加和的但是因為核外電子的質量基本可以忽略的。
所以原子的質量啊就是質子與中子的加和。
答案就是這樣的。
忽略了電子的質量。
有什麼不懂得在一起**呀。
質子數，中子數，核外電子數和相對原子量之間的規律
10樓：壽秀珍戚璧
核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。
質子數+中子數==相對分子質量。
乙個原子是由原子核。
和核外電子所組成。
原子核又是由質子和中子組成的（不是分兩層）每乙個質子帶乙個單位正電荷，有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數，所以核電荷數=核內質子數，我們常說氧原子的「核電荷數」是8，也就是指明氧原子的質子數是8。
我們也可以根據原子序數判斷元素的質子數，例如氧元素。
的原子序數為8，氧元素的質子數是8，氧原子核外電子數是8。
這是因為每乙個電子是帶乙個單位的負電荷，而整個原子是不顯電性的即電中性的，因此核電荷數一定等於核外電子數。
11樓：麻竹竇雁
你好！核外電子數＝質子數；相對原子質量＝質子數＋中子數，質子數又叫核電核數。
如果對你有幫助，望。
12樓：後夕容己
核外電子數＝質子數；相對原子量＝質子數＋中子數。
就這2個，哪有5條啊。
為什麼相對原子質量近似於質子數和中子數的和
13樓：網友
原因有以下三點：
1.原子由質子，中子和電子構成，而電子的質量相比中子和質子可以忽略不計的。所以原子的質量基本只計算中子和質子的，2.中子和質子這兩種粒子的質量又大體相等。
4,所謂的相對質量就是以1個質子(中子)的質量為單位來計算原子的質量。
所以，綜合以上3點，"相對" 原子質量就近似等於質子數+中子數。
14樓：獨孤求問啦
因為在乙個原子是由電子和原子核構成的 原子核又可以分為質子和中子 本來乙個原子的相對原子質量本來是這三者相加和的 但是因為核外電子的質量基本可以忽略的 所以原子的質量啊就是質子與中子的加和 答案就是這樣的 忽略了電子的質量 有什麼不懂得在一起**呀。
15樓：手機使用者
因為質子和中子相對質量都是近似等於1，而電子質量極小，可以忽略不計，所以相對原子質量近似於質子數和中子數的和。
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