1樓：匿名使用者
(1)hcl的質量=a/(水的質量是=1000g
溶液質量=1000+a/(溶液體積=(1000+a/(
物質的量濃度=[a/(
化簡=1000ab/(22400+不用計算的方法。推理得：
18mol/l的溶液稀釋成9mol/l就需要原體積增加一倍而這一倍是由水來增加的而原體積不足100ml（應為水的密度是1.則p要大於1）所以加的水也小於100ml。
2樓：匿名使用者
1這麼化：a／22．4是hcl物質的量，乘以36．5是hcl的質量，除以b是總體積，再用總物質的量除以體積。
2題目是100g，使溶液質量，不是水質量，總體積小於100ml，加水自然小於100ml
3樓：匿名使用者
1、濃度用物質的量除以體積算。
hcl的物質的量為a/
體積用質量比密度：（1000+計算過程中一定注意單位統一。
2、樓上的說法不太好。
該題要考的知識點是18mol/l的硫酸密度比9mol/l的大。由於題目為給出9mol/l的硫酸的密度，因此不可能計算出實際的體積。由c1v1=c2v2可知v2=2v1。
而後者的密度小於前者，故所加的水要小於100ml。
4樓：網友
c=n/v, n=a/, v=m/ρ,m=m溶質+m溶劑=(a/,ρb, 然後代入計算。
18mol/l變成9mol/l,濃度減少一半，相當於把原溶液體積增加一倍，即和水等體積混合（假設混合後體積等於混合前二者體積之和）.
100g濃度為18mol/l,密度為ρg/cm3的濃硫酸的體積小於100ml(因為ρ大於1)，所以加水的體積也小於100ml
一道高一化學題，急！！
5樓：邢駿逸愛彩
此氣體的物質的量n=所以它的摩爾質量m是12/也就是說它的相對分子質量是48
所以含有的原子數是48/16=3
所以選b
一道高中化學題， 希望大家幫忙解答一下，謝謝！
6樓：豆豆江
設達到平衡。
bai時消耗x物質v體積。
du ，則消耗zhiy物質2v體積。
x（g）+2y(g)=2z(g)
開始 1 2 0消耗dao v 2v平衡剩餘 1-v 2-2v 2v 能理解吧。
由 平衡狀態專時反應物屬的總物質的量和生成物的總物質的量相等得 1-v + 2-2v = 2v
算得 v=3/5= 體積。
下面求 x 轉化率 ： 反應的量
w（a）=-x 100%=-60%初始的量 1
300攝氏度時，轉化率為60%。。
你應該懂了吧 夠詳細的了。。
祝你好運。。
一道高中化學題， 希望大家幫幫忙， 謝謝！
7樓：匿名使用者
c. 放入的naoh體積已知，所以naoh濃度只與鹽酸用量有關。而c中naoh增加，鹽酸用量增加，naoh體積未變，所以測得naoh濃度增加。
8樓：匿名使用者
b，因為不進行潤洗，會改變naoh的濃度。
9樓：翎楉
a選項應該先潤洗，再裝標準鹽酸。
否則將導致鹽酸濃度降低，測得的naoh濃度低。
請教一道高二化學題，急，謝謝！
10樓：匿名使用者
(1)(112/56 ):1/2)=4:1(2)__1__份來自fe與h+的反應，__3___份是fe3+的還原產物。
注：原混合物中fe2o3與fe的物質的量比為1：2fe的一半和fe3+(fe2o3和稀硫酸反應所得)反應得fe2+，另一半和稀硫酸反應生成fe2+和h2
一道高一化學題，各位大蝦幫幫忙啊！**等！！
11樓：韓毅
由題意知陽離子的物質的量為，所以原子的物質的量也為，所以1mol原子中含20mol電子。
對於中性原子原子序數=質子數=核外電子數，所以此元素為20號元素鈣。根據摩爾質量=質量÷物質的量=4g÷。
含質子數=電子數=20.含中子數=
12樓：夔軒轅
ca 40g/mol
套一下吧。看到4g，而金屬中跟這個數字有關的就只有ca了，再看看後面的不都符合的啊，就是它啊。
13樓：最牛高中化學師
解：由個陽離子，知其物質的量為。
根據其原子核外有2mol電子，2÷，知其質子數為20，該元素為20號元素，即應為ca。
摩爾質量＝質量÷物質的量＝4÷。
中子數為。
14樓：聽雨時的心
看到4g，而金屬中跟這個數字有關的就只有ca，陽離子的物質的量為，所以原子的物質的量也為，所以1mol原子中含20mol電子。
對於中性原子原子序數=質子數=核外電子數，所以此元素為20號元素鈣。根據摩爾質量=質量÷物質的量=4g÷。
含質子數=電子數=20.含中子數=
一道高二化學題，希望有詳細過程，謝謝！！
15樓：匿名使用者
1. 答案選b
2. 因為氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，所以在水溶液中，ch3coonh4不會像氯化銨溶液那樣水解產生h+，從而根據實際現象就可以判斷出甲乙兩同學誰錯誰對。
3. 由於不會水解產生h+，說明是nh4+與oh-反應，而不是h+反應，所以說明乙同學的解釋更合理。 nh4+ +oh-=nh3•h2o
16樓：匿名使用者
問題的根本是mg(oh)2電離出的oh-是優先和nh4+結合還是和nh4+水解出的h+結合的問題。
因為b既含nh4+又保持中性，排除了nh4+水解出的h+的干擾。
3.乙。nh4+ +oh- =nh3•h2o
一道高一化學題，大家幫幫忙啊！！
17樓：匿名使用者
選。
m(o2)=32g/mol]
對於質量相同的ch4和o2，物質的量之比為2：1，b錯，c錯，d摩爾質量不相等。
個甲烷分子有10個原子，1個氧分子有2個原子，所含原子個數比為5：1。
18樓：匿名使用者
a（甲烷的相對分子質量為16，氧氣的相對質量為32，質量相等的甲烷和氧氣物質的量之比為2：1，所以原子個數為2*5：1*2=5：1）
兩道高中化學題，希望大家幫幫忙，謝謝
淡水陽 第一題選，a。說明 a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，打個比方一個金屬很希望丟失電子，那麼它丟失之後肯定不會很迫切的想要得到，就像na金屬它很希望丟失一個電子成為八電子的穩定構型，那麼na 就不希望再拿回那個電子的，所以金屬越容易丟就越難撿回來，丟失電子能力na mg al,...
一道高中化學題，要高考了，大俠們幫幫忙
丙為常見單質，d和丙反應生成e，而e式量比d大16，可以初步推斷丙為氧。甲可以和氧氣連續反應兩步，單質符合這個條件的有na s，s不符合那個反應，所以甲就是na，a為na2o b為na2o2 c為naoh。然後乙可以和氧氣連續反應兩次，所以乙就是s。f為so2 g為和g反應生成e，所以e為na2so...
化學題,大家幫幫忙解題過程寫出來
1。55 105 55 1 100克硝酸鉀 100克水 2。27 75 18 27 75 25 27 75 3。mno2 c和cuo 我暈 做這麼多才5分?誰做?回答者 shihaizy 見習魔法師 二級 1 23 14 08為什麼不問你的化學老師？師者，傳道授業解惑也。回答者 zhang56589...