1樓：網友
解析：1）偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳：
2naalo2 + co2（適量） +3h2o → 2al（oh）3↓ +na2co3
na2co3 + co2（過量） +h2o → 2nahco3
總方程式槐差：naalo2 + co2（過量） +2h2o → al（oh）3↓ +nahco3
鉛租皮2）氫氧化鈣溶液通入過量二氧化碳：
ca（oh）2 + co2（適量） →型鉛 caco3↓ +h2o
caco3 + co2（適量） +h2o → ca（hco3）2 （沉澱溶解）
總方程式：ca（oh）2 + co2（過量） →ca（hco3）2
1mol naalo2 消耗 co2沉澱量最大，為1mol，再消耗 co2，使得生成的na2co3轉化為nahco3；
1molca（oh）2 消耗 1mol co2沉澱量最大，再消耗1mol co2，使得生成的caco3沉澱轉化為ca（hco3）2，沉澱溶解；
所以可得到消耗 mol co2時沉澱量最大，繼續消耗 co2時沉澱量不變，再消耗1mol co2時沉澱減少，但不消失。
故選擇 d
2樓：董哥知道
二氧化碳和偏鋁酸世嫌渣鈉反應生成氧化鋁沉澱，與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱（同時搜悄反應，上公升階段）
二氧化碳者森與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉（平的階段）
二氧化碳與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣（下降階段）
第十五題反應順序具體怎麼看
3樓：網友
假設法：
1.第一步反應。
假設naoh先反應，則生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇繼續反應生成碳酸鋇假設偏鋁酸鈉先反應，則生成氫氧化鋁和碳酸鈉，氫氧化鋁還會與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，碳酸鈉還會與氫氧化鋇生成碳酸鋇。
所以第一步氫氧化鋇先反應。
2.第二步反應。
氫氧化鈉先反應，理由同上。
3.第三步反應。
偏鋁酸鈉先反應。
因為如果碳酸鈉或碳酸鋇先反應，都會生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子還會與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉澱和碳酸根。
4.第四步反應。
碳酸鈉先反應。
因為如果碳酸鋇先反應，生成碳酸氫根和鋇離子，鋇離子還會與碳酸根離子反應生成碳酸鋇。
5.第五步反應。
碳酸鋇反應。
這道題怎麼判斷反應順序？
4樓：雲和山的彼端
alo2-存在於較強鹼性環境中，這樣說，co2要先中和鹼，使溶液的鹼性降低才能生成氫氧化鋁沉澱，開始等於先中和oh-形成co32-，同時形成碳酸鋇沉澱oa段，ba2+完全沉澱，繼續中和oh-，ab段，溶液鹼性降低，開始形成氫氧化鋁沉澱bc段，然後繼續通入co2，是溶液的鹼性降低cd段發生co32- +co2 +h2o=2hco3-，最後形成碳酸氫鋇溶解de段。
化學反應先後順序，關於化學反應的先後順序化學反應有先後順序嗎
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我要10道有關化學反應平衡速率的選擇題
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高一化學（反應順序的問題。）
先假設是完全反應，即只生成na2co3,通過計算不對。再假設naoh過量，即部分naoh與全部小蘇打反應，生成na2co3，還有剩餘的naoh，生成水為1.8g，可以計算出小蘇打為8.4g，與其反應的naoh為4g，再計算一番可知原混合物中naoh為10g，小蘇打為8.4g，正好為18.4g，正確！...