1樓：網友
守恆嘛！培手你看啊。3cu（零價）個被氧化成3個cu2+（正二價），化合價公升高，失去6個電子，8個no32-（n正五價）中有兩個還原成2個no（n正二價），化合價降脊塵低，其他還是硝酸根，得到個6電子，櫻中禪正好守恆嘛，你是不是化合價標錯了？ 求。
2樓：網友
cu到cu(no3)2,應該是失去了6*e-.
cu到cu(no3)2,cu從0價到+2價，每個cu失去2個e-,有3個cu參與反應，所以是失去3*2e-
同樣，hno3到no,n從+5價到+2價，每個n得到3個e-,有2個n參與反應，總共得到讓猛2*3e-
8個hno3中，有6個n還是於no3的形式存在，與cu生成cu(no3)2,這6個n的化合價沒發生邊化)
電子轉移數量，除了看坦判橋發生價態變化的原子的個數外，還要看他們價態變化了多少，比原衝衫本增加多少，就說明每個原子失去了多少個電子(0到+2,失去2電子);比原來減少多少，就說明每個原子得到了多少個電子(0到-2,或者+2到0,得到2電子).
3樓：東郭一夢
答案為；！首先你認識到了反應中一摩爾cu失去了2個電子，但是化學方程式中有3摩爾的cu,因此反應中作為還原劑的cu失去了稿襲6摩爾的電子；對硝酸來說，反應中有8摩爾參與反應，但是其中的6摩爾起的是酸化作用，只有2摩爾的硝酸有電子的轉移，這2摩爾的硝酸即是氧化劑，1摩爾硝酸得到3個電子，而有2摩爾的硝酸作為氧化劑，所以轉鍵行兄移電子6摩爾！你看，這不得失電子平帶念衡了嗎！呵呵。
3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o生成1mol的no時,電子轉移數目為多少
4樓：天然槑
3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o --6e2mol 6mol
1mol x=3mol
生成1mol的轎茄團枝no時，電子轉移數目為閉或察3mol
在此反應3cu 8hno3(稀)=3cu……若轉移3mol的電子…則消耗銅的質量為多少生成
5樓：科創
3cu + 8hno3(稀)=3cu(no3)2 + 2no + 4h2o 轉移電子 6e-
x 3x=則銅的質量=克。
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o;有2摩爾hno3被還原時，被氧化的物質的物質的量為--轉移的電子數為
6樓：快樂小子
（1）4:1；
2)若有64g cu被氧化，則轉移的電子數為2mol。【因為（1）可以這樣理解：反應方程式中反應物8molhno3，產物中有2mol的no，說明有2molhno3被還原，那就是8：
2 等於4：1
2）cu的物質的量=64/64=1mol，每個銅原子失去2個電子，1mol就失去2mol， 轉移的電子數=失電子數=得電子數】
7樓：網友
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o0 +5 +2 +2
3:8=x:2
x=由化學價變化可得 每3molcu被氧化時 轉移6mol電子：y=3:6y=
8樓：網友
3cu(被氧化)+6hno3(稀)(作酸)+ 2hno3(稀)(被還原)=3cu(no3)2+2no+4h2o --6e-
3 mol 2mol 6mol
3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o生成1mol的no時，電子轉移數目為多少
9樓：網友
3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o --6e
2mol 6mol1mol x=3mol生成1mol的no時，電子轉移數目為3mol
10樓：雨聰
銅的化合價由0價到+3價，公升高2價，失去2個電子，3個銅一共失去6個電子，所以這個反應中轉移的電子數就是6個。
需要注意的是：轉移6個電子，對應的是3個銅和8個hno3反應，生成3個硝酸銅，2個no和3個水，即：每當有6個電子轉移，就有2個no生成，那麼每當有6mol電子轉移，就有2molno生成，那麼生成1molno,有應該有3mol電子轉移。
11樓：網友
no3- +3e- -no
生成1mol的no時，電子轉移數目為3mol
氧化還原反映中3cu+8hno3=3cu{no3}2+2no+4h2o整麼作啊能細細分析下電子轉移嗎？
12樓：網友
8個hno3分成兩部分：6個只體現酸性，與cu2+組成cu(no3)2成鹽；剩下2個只體現氧化性，hno3→no（即n元素從+5價降到了+2價）。
cu作為還原劑，cu→cu2+（即cu元素從0價公升到了+2價）
13樓：網友
3cu+8hno3=3cu2+2no+4h2o得：2×3e-【2表示實際有2個n被還原（化學計量數×下標）；3表示每個n化合價降低3價】 hno3中正5價變成no中正2價。
失：3×2e-【3表示實際有3個cu被氧化（化學計量數×下標）；2表示每個cu化合價降低了2價】
祝樓主學習進步哦^^
在反應3cu+8hno3→3cu(no3)2+2no↑+4h2o中,有64gcu被氧化,則被還原的hno3的質量為多少g?
14樓：網友
3cu+8hno3→圓寬寬3cu(no3)2+2no↑+4h2o中。
3cu---2hno3
64 x=42g
被還原的橘亮hno3的質量為巧拆42g
znco3+cu2o+c=zn+2cu+2co2生成一摩爾的一氧化碳轉移的電子數為多少？
15樓：網友
可以看到該反應得電子的是zn跟cu.失去電子的是c，1摩爾碳生成2摩爾二氧化碳失去4摩爾電子。生成co的化學式。
znco3+cu2o+2c=zn+2cu+co2+2co由於znco3加熱後直接反應生成zno+co2，因此這個過程不會生成co.實際是zno+cu2o+2c=zn+2cu+2co可以看出電子轉移量為生成量的2倍2摩爾。
3cu+8hno3=3cu（no3)2+2no+4h2o 反應中生成11.2l（標況下）no時，消耗還原劑的質量為48g 電子轉移1.5mol
16樓：
就是 no ，消耗 cu
反應式以cu看，1mol cu~2 mol 點子。
cu~電子，此時消耗cu 48g,滿足題意。
17樓：網友
式子中 cu可以和hno3反應 說明是濃硝酸 濃硝酸和銅的反應 濃硝酸扮演了兩個角色 一部分是酸性 不存在電子轉移 一部分是強氧化性 它將cu氧化成3價，同時把自己還原成2價 所以他轉移的電子就是了 這個用電線橋 更簡單 試試吧 歡迎追問 呵呵。
18樓：網友
硝酸中n是+5價，產物no中n是+2價，還有一部分n沒有發生化合價變化，不考慮。
是，乙個+5價n轉化乙個+2價n需要得到3個電子，所以電子轉移就是。
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