1樓：焦錫茂
解：從題意可知：n(n2)開始：n(h2）開始：n(nh3)平衡=1：4:a
當n(nh3)平衡=時，則需要n(n2):n(h2):n(nh3)平衡=n(n2):n(h2)：4:a
解得n(n2)=
n(h2)=1mol
故n(n2)= 和 n(h2)=1mol與n(n2)開始=1mol和n(h2）開始中殲卜=4mol等效；
由於開始加入n2的物質的量為，還需要反應生成n2的物質的量為n2 + 3h2﹤=﹥2nh3
x yx=y=加改巧入氫氣的物質的量為。
答：加入的賣穗氫氣和氨氣的物質的量分別為。
2樓：網友
加入帆塌1noln2 4molh2 --nh3 amol
第告並二次nh3是 是原來的1/4
所以原來加入襪轎跡 1mol h2(也是原來的1/4)
恆溫恆壓用密度判斷平衡
3樓：皋樂欽棠
1.全是氣體時，恆溫恆容時，任何反應，體系的密度不變不能作為化學平衡。
狀態標誌。因為 d=m/v 全是氣體，根據質量守恆定律。
反應前後m都不變，恆容時v不變，所以d總是不變的，所以體系的密度不變不能作為化學平衡狀態標誌。
2.全是氣體時，恆溫恆壓時，任何反應，體系的密度不變能確定達到化學平衡狀態。
因為 d=m/v 全是氣體，根據質量守恆定律，反應前後m都不變，恆壓時v才能虛虛磨不變，所以d不變時，體系一定達到化學平衡狀態，所以體系的密度不變能作為化學平衡狀態標誌。
3.有固體參與時，不論恆溫恆容和恆溫恆壓，體系的密度不變差鬥能確定達到化學平衡狀態。
因為有固體參與反應時，d=m/v ,m是指氣體的質量，如果反應前有固體，若平衡向正向進行，氣體的質量m增大，若平衡向逆向進行，氣體的質量m減小，只有d一定，氣體的質量m一定，所以體系的密度不變能作為化學平衡狀態標誌。
注：這樣題一定要理解，不能死記譽桐硬背。
溫度不同壓強不同，就不能建立等效平衡嗎？
4樓：篤勳盈高旻
在相同的條件下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，還是從既有反應物又有生成物開始，達到的化學平衡狀態是相同的，平衡混合物中各組成物質的百分含量保持不變，也就是等效平衡。
恆溫恆容可以建立相同平衡和相似平衡；恆溫恆壓可以建立相似平衡。但當溫度改變，化學平衡常數也改變，平衡狀態一定改變，就不能建立等效平衡了。
化學平衡問題 恆溫恆壓和恆溫恆容
5樓：創作者
首先應該知道：「甲為恆溫恆壓容器【隨著反應的進行，容積會逐漸變小。】,乙為恆溫恆容容器」；其次，為了便於比較甲乙平衡的情況，我們可以先讓甲也保持容積不變，那麼它將達到與乙相同的平衡狀態---即「n2在平衡混合物中的物質的量分數相同」，然後再把它壓縮到題目的平衡條件下的容積，這時平衡應該是右移，氮氣的物質的量減小1的時候，氣體的總物質的量減小2，也就是說，在計算n2在平衡混合物中的物質的量分數的式子的分子上減小1的時候，分母上減小2，這樣一來，n2在平衡混合物中的物質的量分數是變大還是變小了呢？
這決定於原來的平衡時n2在平衡混合物中的物質的量分數是大於、小於還是等於1/2，【大於則變大，小於則變小，等於則不變。】在題目條件下，原來的平衡時n2在平衡混合物中的物質的量分數是小於1/2的【證明過程略】，所以是變小。也就是說，題目條件下，n2在平衡混合物中的物質的量分數是甲小於乙。
這樣一來，「為使兩容器中的n2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施可行的是」使甲左移，或者使乙右移。我認為正確答案應該是a。【難度較大，不太好理解。
我認為答案不正確。
6樓：布潤
物質的量分數相同就是 n2物質的量/容器中所有氣體物質的量之和 這個比率相同。
是向左移動了沒有向右移動。
平衡向左移動並不表示nh3轉化率提高，他濃度增加轉化率減小很明顯啊。
7樓：網友
加入的nh3相當於使恆壓的容器體積加大了，雖然生成物的量變大了，但由於體積也變大了，所以濃度可以不變，所以得加一定量的nh3，這跟化學平衡常數有關。
8樓：司空萱
是選a。。。我也在找這道題，我們老師還要我們寫分析。。。
化學平衡問題 恆溫恆壓和恆溫恆容
9樓：匿名使用者
此反應為氣體分子數磨巨集減小的反應！所以恆壓的最後平衡後體積減小，為了達到恆溶就需要再甲中加入氦氣使得恆壓容器體積擴大這樣兩者讓仿的體積分坦遊纖數才會一樣！而b答案增加氨氣相當於新增氮氣和氫氣，就是加壓，這個加壓不同於加氦氣，這個加壓是增加反應物濃度使得平衡移動根據勒夏特勒原理我們知道反應向氣體分子數減小的方向進行！
相當於原裝置體積縮小以達到增加反應物濃度的目的！不明白追問！c公升高溫度達不到相同狀態只會增大差距，d增加壓強根據前面原理本來甲轉化得就比恆容得大加壓就使得甲轉化的更多了就不可能相等了！
10樓：匿名使用者
n2+3h2===2nh3
朝著正反應方向進行的話，會使容器的壓強減小，悉搭頃所以甲容器相當於減小容器的體積，之後保持恆容，恆溫枝灶、
若向甲中充入睜陸he，可能做到甲的容器不變，所以a可以。
若向乙中充入nh3，會導致平衡向左移動，而甲中平衡向右移動，兩者不可能相等。
公升高乙的溫度，會導致平衡向左移動，同理不行。
增大甲的壓強，平衡正向，不符。
對於化學平衡中的恆溫恆壓與恆溫恆容為什麼會帶來不同的結果？？
11樓：改然錢如之
恆溫恆壓時體系體積可變。
而恆容時體積不可變。
恆溫恆容時增加各物質的濃度會導致體系壓強增大反應向氣體體積減小的方向移動。
而恆溫恆壓條件下，同等倍數增加平衡時各物質的濃度時體系體積也增大相同倍數。
故對化學平衡無影響。
請問恆溫恆壓條件下的等效平衡一定是等同平衡嗎？ （高中化學選修四）
12樓：嚮往
不一定，我學的時候似乎還沒有等同平衡的概念，不過谷歌了一下 其概念是。
等同平衡是一種特殊的等效平衡。如果兩個反應達到平衡時，各物質的體積分數、物質的量濃度、物質的量均對應相同，這種平衡就是等同平衡。如同時在等溫等壓（或同時在等溫等容下）完成的反應。
概念中強調是同時等溫等壓的條件下完成，分別在等溫等壓條件下達到同一平衡，就不能稱之為等同平衡。
在等效平衡中，恆壓恆溫下，氣體不等時為什麼要加入等量的物質才能平衡
13樓：網友
aa+bb←→dd+ee
平衡表示式：k=（cd）^d×(ce)^e/（ca）^a×(cb)^b
當反應物質不為反應定比時，超過的部分（比如ca，為a+x）則再加入定比物質（比如a，b），平衡後a，b的比例必須變化，也就不是等效平衡了。
恆壓絕熱條件在化學平衡中如何理解
14樓：段啟印慧麗
所謂的恆壓，按照字面看，就是反應體系的壓強不發生改變。實質是體積的改變程度，影響分子碰撞幾率的改變與否，繼而影響到化學平衡。
恆壓，在不充入參與反應氣體的時候，在方程式兩邊氣體的化學計量數總和相等的時候，平衡不改變。但是在化學計量數總數不等的時候，平衡則會向化學計量數大的一方移動。
充入反應氣體的時候，平衡則向著消弱充入氣體的方向移動。
所謂的絕熱，則是指反應體系與外界熱傳遞交換為0，實質是反應體系的溫度改變與否，影響分子的碰撞次數。此時，體系公升溫降溫就是要看反應熱的正負了，絕熱條件在化學平衡裡面，主要影響溫度，同乙個放熱反應而言，除了絕熱以外的燃型相等條件下，其化學平衡肯定會比非絕熱條件下的要偏衫森向於反應物的一側，原因是放熱使溫度公升高了。
因此恆壓絕或段畝熱在一起的話，如果不改變體系氣體成分，那麼實際上就是恆壓不恆溫，平衡移動方向就要看實際的方程式的化學計量數以及反應熱了。
化學中有關可逆反應中恆溫恆容和恆溫恆壓有什麼不同
遠方的遊騎兵 對於等壓反映來說，這兩個是一樣的，對於非等壓反應，要看化學計量數。對於反應物化學計量數大的反應，在從恆溫恆容變到恆溫恆壓的過程中，反應會向正向移動，反之亦然。建議看一下化學平衡常數的計算式，那個會對計算反應的平衡移動有好處。 類別 恆溫恆容 恆溫恆壓 相同點 溫度一定 不同點 體積一定...
化學反應中的條件是恆溫恆容,那不也恆壓嗎
不是 類別 恆溫恆容 恆溫恆壓 相同點 溫度一定 不同點 體積一定，壓強可能改變 壓強一定，體積可能改變 對平衡的影響 co h2o g co2 h2 壓強改變，平衡不移動 體積改變，平衡不移動 因為 0 n2 3 h2 2nh3 加壓，平衡向右移動，轉化率增加 體積增加，平衡向左移動，轉化率降低 ...
恆溫搖床的特點有哪些，恆溫搖床的作用有哪些
1 恆溫搖床獨創單軸驅動平衡裝置先進技術，保證極低的能耗和噪音。2 振盪頻率可大範圍擴充套件至30 300rpm。3 執行引數記憶功能，避免繁瑣操作。4 交流感應長壽命電機設計，寬調速 恆力矩 恆轉速 無碳刷 免保養。5 超溫聲光報警功能，電機過熱 溫度失控 異常超溫儀器自動切斷各自供電。6 具有斷...