1樓:匿名使用者
1. 氫氧化鈉,co不和氫氧化鈉反應,co2會和氫氧化鈉反應,2.飽和的亞硫酸氫鈉,二氧化硫幾乎不溶於其中且不反應,硫化氫會溶於溶液,3.
飽和的氯化鈉溶液,原理和2一樣,4,濃鹽酸,濃鹽酸會和二氧化錳反應生成溶於水的氯化碧源備錳和氯氣和水,而碳不反應也不溶,5.加過量得naoh溶液 al2o3+2naoh==2naalo2+h2o.於是氧化鋁溶解了。
2fe2o3+6naoh==2fe(oh)3(沉澱悔毀)+3h2o 濾去沉澱,得naalo2溶液。 在溶液中通入過量得co2。得氫氧化鋁沉澱。
在冰晶石 條裂困件下加熱(高溫),得純淨氧化鋁 ,會和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,不和碳酸氫鈉反應,6.鹽酸,不會和二氧化矽反應,會和氧化鋁反應,過濾出二氧化矽,之後和5的一樣。
2樓:匿名使用者
1、強鹼如naoh等都可以,co2與鹼反應,而co不反應2、飽和的nahco3溶液,co2在飽和的nahco3溶液中溶解度很小,殲鬥而h2s溶解度比較大。3、飽和食鹽水,氯氣在飽和食鹽水中的溶解度非常小,而hcl溶解度非常大。4、使用稀草酸溶液溶解mno2,mno�6�0+ 2h�6�0c�6�0o4 ==mnc�6�0o�6�2+ 2co�6�0↑ +2h�6�加熱,通過co還原氧化鐵,然後加入fecl3溶解掉生成的單質想不出來,熔融虧老電解,然後向陰極產物通氧氣?
7、通氏空磨入過量co2,與na2co3反應生成nahco3。
欲除去下表混合物中的雜質(括號內物質為雜物),請填寫合適的試劑,並用化學方程式表示除去雜質的原理。
3樓:網友
混合物 除去雜質的試劑 反應的化學方程式。
銅粉(fe) (稀鹽酸 ) fe+2hcl==fecl2+h2↑)
fecl2溶液(cucl2) (鐵粉 ) cucl2+fe==fecl2+cu )
4樓:網友
銅粉(fe) 稀鹽酸 fe+2hcl=fecl2+h2
fecl2溶液(cucl2) 鐵粉 fe+cucl2=fecl2+cu
5樓:網友
第乙個為何不用硫酸銅溶液?
高中化學常用除雜試劑的化學性質
6樓:匿名使用者
常用的化學方法舉例如下:(括號中物質為雜質,破折號後物質為選用的試劑) ①利用生成沉澱除雜質:nacl(naco3)cacl2;②利用生成氣體除雜質:
naso4(naco3)-硫酸; ③利用酸式鹽與正鹽的相互轉化除雜質:nahco3(na2co3,)co2;④利用氧化還原反應除雜質:fecl3(fecl2)--cl2; ⑤利用兩性反應除雜質:
fe2o3(al2o3)一一naoh溶液; ⑥利用其他化學性質差異除雜質:cu(fe)--硫酸; ⑦除去氣體中的雜質氣體: ⅰ
用乾燥劑(注意選用原則)吸收水蒸氣。 ⅱ酸性雜質(括號中的氣體為雜質)用鹼液吸收:
h2(hcl、co2). 若酸性氣體中含較強的酸性雜質(括號中的氣體為雜質),可用與酸性氣體對應的酸式鹽飽和溶液吸收:
co2(hcl);h2s(hcl) ⅳ鹼性雜質氣體(如nh3)可用酸吸收。 ⅴ
氯氣中含hcl,可用水或飽和食鹽水吸收。 ⅵ雜質氣體為o2時,可用加熱的銅網吸收。
.雜質氣體為co、h2時,可用加熱的cuo粉除去。
在除雜過程中要儘量除去雜質,那麼,加入的試劑必須稍過量,且最後過量物質可以使用物理方法或化學方法除
7樓:瀸ck俜喨
要除去nacl中少量的cacl2、na2so4雜質時,應該先加入過量的氯化鋇溶液,氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉,從而除去硫酸鈉;
再加入過量的碳酸鈉溶液,碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉,能和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉,從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇;
再加入適量的稀鹽酸,稀鹽酸能和過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,再蒸發即可得到氯化鈉晶體;
由以上分析可知,加入試劑的順序為:bacl2、na2co3、hcl.故選:c.
高中化學 有機化學提純除雜問題 歡迎高手解答!!
8樓:網友
1甲烷(乙烯)--溴水---通過盛有溴水的洗氣瓶---2乙炔(h2s)--氫氧化鈉溶液---通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶---
3硝基苯(二氧化氮---水或氫氧化鈉溶液---分液-4溴苯(br2)--氫氧化鈉溶液---分液--
9樓:曉熊
溴水 洗氣法(br2與乙烯發生加成反應而除去)硫酸銅溶液 洗氣法(cu2++s2-=cus沉澱而除去)不用化學試劑 加熱法(no2是氣體,硝基苯是液體,微熱就能使no2從硝基苯中揮發)
ccl4 萃取法 (br2溶於ccl4,萃取除去。也可通入so2再用水萃取,效果更好)
10樓:葳
1kmn04(h+)
2cuso4溶液。
3h2o4溴在溴苯裡不能用有機溶劑,而水也萃取不了溴,我想可以試試加苯和鐵粉。
高中化學這個除雜求解釋,高中化學, 這道 除雜題,求詳細解答
hcl和nahco3發生反應會生成氣體co2,所以在cl2氣體中不能使用nahco3吸收hcl,因為會產生新的雜質co2,但是在co2氣體中吸收時候,不但吸收了雜質,還增加了co2氣體。對於nacl吸收hcl,由於飽和nacl溶液中存在著大量cl 因此會使平衡向左移動,結果的現象就為cl2很難溶解在...
高中化學除雜問題,高中化學問題
第一,沉澱是一個渾濁的現象,所以很難判斷還在不在產生沉澱,也就無法控制恰好完全反應了,因此產生沉澱的反應試劑要過量,而產生氣體可以採用邊滴邊振盪的方法,可以控制適量 第二,加鹽酸還可以用調節溶液ph的方法來控制終點 第三,即使鹽酸過量,等蒸發溶液得到氯化鈉固體時,hcl也會揮發,不會是雜質。 問題是...
關於化學除雜的問題,高中化學關於除雜的問題
1.乙烯有還原性呀,甲烷沒有,乙烯與溴水反應生成二溴甲烷,因此可以除去乙烯 2.氫氧化鈉和硫化氫發生反應,生成了硫化鈉和水,典形的中和反應,因此硫化氫被從混合物中除去.3.no2與氫氧化鈉反應,生成了硝酸鈉.所以no2被除去,反應式為 2no2 2naoh nano2 nano3 h2o 給你個建議...