1樓：匿名使用者
1. 氫氧化鈉，co不和氫氧化鈉反應，co2會和氫氧化鈉反應，2.飽和的亞硫酸氫鈉，二氧化硫幾乎不溶於其中且不反應，硫化氫會溶於溶液，3.
飽和的氯化鈉溶液，原理和2一樣，4,濃鹽酸，濃鹽酸會和二氧化錳反應生成溶於水的氯化碧源備錳和氯氣和水，而碳不反應也不溶，5.加過量得naoh溶液 al2o3+2naoh==2naalo2+h2o.於是氧化鋁溶解了。
2fe2o3+6naoh==2fe(oh)3(沉澱悔毀）+3h2o 濾去沉澱，得naalo2溶液。 在溶液中通入過量得co2。得氫氧化鋁沉澱。
在冰晶石 條裂困件下加熱（高溫），得純淨氧化鋁 ，會和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，不和碳酸氫鈉反應，6.鹽酸，不會和二氧化矽反應，會和氧化鋁反應，過濾出二氧化矽，之後和5的一樣。
2樓：匿名使用者
1、強鹼如naoh等都可以，co2與鹼反應，而co不反應2、飽和的nahco3溶液，co2在飽和的nahco3溶液中溶解度很小，殲鬥而h2s溶解度比較大。3、飽和食鹽水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度非常小，而hcl溶解度非常大。4、使用稀草酸溶液溶解mno2，mno�6�0+ 2h�6�0c�6�0o4 ==mnc�6�0o�6�2+ 2co�6�0↑ +2h�6�加熱，通過co還原氧化鐵，然後加入fecl3溶解掉生成的單質想不出來，熔融虧老電解，然後向陰極產物通氧氣？
7、通氏空磨入過量co2，與na2co3反應生成nahco3。
欲除去下表混合物中的雜質（括號內物質為雜物），請填寫合適的試劑，並用化學方程式表示除去雜質的原理。
3樓：網友
混合物 除去雜質的試劑 反應的化學方程式。
銅粉（fe) （稀鹽酸 ) fe+2hcl==fecl2+h2↑)
fecl2溶液（cucl2) (鐵粉 ) cucl2+fe==fecl2+cu )
4樓：網友
銅粉（fe) 稀鹽酸 fe+2hcl＝fecl2+h2
fecl2溶液（cucl2) 鐵粉 fe+cucl2＝fecl2+cu
5樓：網友
第乙個為何不用硫酸銅溶液？
高中化學常用除雜試劑的化學性質
6樓：匿名使用者
常用的化學方法舉例如下：(括號中物質為雜質，破折號後物質為選用的試劑) ①利用生成沉澱除雜質：nacl(naco3)cacl2;②利用生成氣體除雜質：
naso4(naco3)-硫酸； ③利用酸式鹽與正鹽的相互轉化除雜質：nahco3(na2co3,)co2;④利用氧化還原反應除雜質：fecl3(fecl2)--cl2; ⑤利用兩性反應除雜質：
fe2o3(al2o3)一一naoh溶液； ⑥利用其他化學性質差異除雜質：cu(fe)--硫酸； ⑦除去氣體中的雜質氣體： ⅰ
用乾燥劑(注意選用原則)吸收水蒸氣。 ⅱ酸性雜質(括號中的氣體為雜質)用鹼液吸收：
h2(hcl、co2). 若酸性氣體中含較強的酸性雜質(括號中的氣體為雜質)，可用與酸性氣體對應的酸式鹽飽和溶液吸收：
co2(hcl);h2s(hcl) ⅳ鹼性雜質氣體(如nh3)可用酸吸收。 ⅴ
氯氣中含hcl，可用水或飽和食鹽水吸收。 ⅵ雜質氣體為o2時，可用加熱的銅網吸收。
.雜質氣體為co、h2時，可用加熱的cuo粉除去。
在除雜過程中要儘量除去雜質，那麼，加入的試劑必須稍過量，且最後過量物質可以使用物理方法或化學方法除
7樓：瀸ck俜喨
要除去nacl中少量的cacl2、na2so4雜質時，應該先加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；
再加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，能和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
再加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸能和過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發即可得到氯化鈉晶體；
由以上分析可知，加入試劑的順序為：bacl2、na2co3、hcl．故選：c．
高中化學 有機化學提純除雜問題 歡迎高手解答！！
8樓：網友
1甲烷（乙烯）--溴水---通過盛有溴水的洗氣瓶---2乙炔（h2s）--氫氧化鈉溶液---通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶---
3硝基苯（二氧化氮---水或氫氧化鈉溶液---分液-4溴苯（br2）--氫氧化鈉溶液---分液--
9樓：曉熊
溴水 洗氣法（br2與乙烯發生加成反應而除去）硫酸銅溶液 洗氣法（cu2++s2-=cus沉澱而除去）不用化學試劑 加熱法（no2是氣體，硝基苯是液體，微熱就能使no2從硝基苯中揮發）
ccl4 萃取法 （br2溶於ccl4，萃取除去。也可通入so2再用水萃取，效果更好）
10樓：葳
1kmn04（h+）
2cuso4溶液。
3h2o4溴在溴苯裡不能用有機溶劑，而水也萃取不了溴，我想可以試試加苯和鐵粉。
高中化學這個除雜求解釋，高中化學， 這道 除雜題，求詳細解答
hcl和nahco3發生反應會生成氣體co2，所以在cl2氣體中不能使用nahco3吸收hcl，因為會產生新的雜質co2，但是在co2氣體中吸收時候，不但吸收了雜質，還增加了co2氣體。對於nacl吸收hcl，由於飽和nacl溶液中存在著大量cl 因此會使平衡向左移動,結果的現象就為cl2很難溶解在...
高中化學除雜問題，高中化學問題
第一，沉澱是一個渾濁的現象，所以很難判斷還在不在產生沉澱，也就無法控制恰好完全反應了，因此產生沉澱的反應試劑要過量，而產生氣體可以採用邊滴邊振盪的方法，可以控制適量 第二，加鹽酸還可以用調節溶液ph的方法來控制終點 第三，即使鹽酸過量，等蒸發溶液得到氯化鈉固體時，hcl也會揮發，不會是雜質。 問題是...
關於化學除雜的問題，高中化學關於除雜的問題
1.乙烯有還原性呀,甲烷沒有,乙烯與溴水反應生成二溴甲烷,因此可以除去乙烯 2.氫氧化鈉和硫化氫發生反應,生成了硫化鈉和水,典形的中和反應,因此硫化氫被從混合物中除去.3.no2與氫氧化鈉反應,生成了硝酸鈉.所以no2被除去,反應式為 2no2 2naoh nano2 nano3 h2o 給你個建議...