1樓：匿名使用者
a答案： na2co3會與ca（oh）2反應生成caco3沉澱和naoh，caco3沉澱不溶，也就不是難電離的物質。因此不是ab答案：
氨水與其不反應。因此不是bc答案：nh4ci 會與ca（oh）2反應生成弱鹼nh3·h2o和cacl2，弱鹼nh3·h2o是弱電解質，所以是難電離的物質。
因此是cd答案：nano3會與ca（oh）2不反應。因此不是d。
2樓：匿名使用者
c 生成氨水和氯化鈣，氨水nh3·h2o是弱電解質，是難電離的a中也反應，生成caco3沉澱，但是caco3雖然難溶於水，但是是強電解質，容易電離b不反應，氨水本身就是難電離的弱電解質d不反應。
3樓：匿名使用者
同學~你是一開始以為a吧？你得分清難電離物質和難溶物質~這題的難電離物質就是那些弱電解質~如果你是廣東學生，你可以看看化學選修4 講化學原理的，弄懂一下~那些弱電解質就是弱酸啊 弱鹼啊那些~就是不能完全電離，寫式子時寫可逆等號的那種（我想這一說是最直接了） 難溶呢，就是那些沉澱咯，像碳酸鈣啊那些~這題呢，氫氧化鈣和氯化銨反應，生成一水合氨（就是氨水吧）和氯化鈣~一水合氨是弱電解質，可以理解為弱鹼吧~那麼不就是a了麼？弄懂那些化學原理吧~電解質、電離、水解之類的~
4樓：匿名使用者
你選a吧，碳酸鈣是強電解質，不是難電離而是電離的少，而c生成的氨水是弱鹼，難電離。
氧化鈣能與水反應,此反應可用於（）a吸收水分 b制熟石灰 c加熱食物？
5樓：科創
a b c 都可以。
cao + h2o ==ca(oh)2
吸收水分 ,制熟石灰 ,這個反應是放熱，所以可以用來加熱食物，3,abc 都是正確的。
生石灰者搭溶於水：cao + h2o ==ca(oh)2（此反應放出熱量）,2,不是必須選乙個吧？三個都對，1,.
吸收水分，比如源如說在制無水乙醇的時候，一般人答制無水乙醇的方法時肯定會答蒸餾，但是乙醇和水在加熱到90多度就首橡拿變成一種恆沸的混合物，這時候就需要用氧化鈣除水。2.制熟石灰，我就不說了，跟水反應完就是熟石灰。
3.加熱，在題目中你應該回見過，有的包裝上會有一小包用鋁箔包裝東西，加水進去就會放出大量熱，達到加熱食物的目的。再多說一句，碰到這個空，千萬別答濃硫酸。
2,abc都是，氧化鈣與水反應，會導致氧化鈣本身的熱量消失掉，從而與水融合，變成溶液的氫氧化鈣。無論是吸收水分，還是制熟石灰，又或者是加熱食物，都是可以的。因為，熟石灰的學名是氫氧化鈣。
為什麼在濃溶液中可以進行原本無法進行的反應?如在氫氧化鉀濃溶液中，氫氧化鉀與氯化鈣生成氫氧化鈣。
6樓：二甲基磺酸酯
這個牽扯的東西可就多了，不能一概而論。有的因為濃度不同電極電勢不一樣，有的是因為濃度不同導致沉澱—溶解平衡發生移動，有的是因為濃度不同導致酸鹼性不一樣等等。
就你說的，濃氫氧化鉀和氯化鈣反應。
首先確定一點，氫氧化鈣是微溶物。
然後濃氫氧化鉀導致，氫氧根濃度方程大，加入氯化鈣後，溶液中的氫氧根相對於氫氧化鈣飽和溶液而言是出於過飽和狀態的，於是氫氧化鈣的沉澱—溶劑平衡左移（同離子效應），所以得到氫氧化鈣沉澱。
若稀鹽酸和氫氧化鈣沒有完全反應,那麼可能剩下的溶質是
7樓：續昶邊曼梅
鹽酸優先和oh-反應，然後和co3(2-)反應。既然是溶液的濾液，所以應該沒有具體的分子，而是櫻餘各種離子的組合。不考慮水解。於脊談滾是討論吧：
1）鹽酸很少，不能完全中和oh-：（1a）na2co3過量：此時溶液中是侍明na+、cl-、oh-、co3(2-),ca2+完全沉澱為caco3；（1b）na2co3不足量：
此時溶液中是na+、ca2+、cl-、oh-,ca2+只有一部分沉澱為caco3；
2）鹽酸只夠中和oh-：相當於cacl2+na2co3；（2a）na2co3過量：此時溶液中是na+、cl-、co3(2-),ca2+完全沉澱為caco3；（2b）na2co3不足量：
此時溶液中是na+、ca2+、cl-,ca2+只有一部分沉澱為caco3；
3）鹽酸（優先和oh-反應）的量能夠和部分co3(2-)反應：這個比較複雜，但結論還是溶液中一定有na+和cl-,而ca2+和co3(2-)或者hco3(-)不確定；
4）鹽酸過量，得到 nacl 和 cacl2 和 hcl 在溶液中。
綜述，濾液中一定有的是na+ 和cl-,可能含有的是 ca2+、co3(2-)、hco3(-)oh- 或者 h+ .
這個題，出的不嚴謹。溶液中的東西，都必然是可溶的，討論其中的溶質的問題，就應該是各種離子的組合。比如將 kcl 和 na2so4 溶液混合，那麼我可以說，有個「溶質」可能（或者說一定）是 na2so4.
8樓：網友
c氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成物碳酸鈣沉澱，但碳酸鈣是強電解質，容易電離。a錯。
氫氧化鈣與氨水不反應，b錯。
氫氧化鈣與nh4cl反應會生成nh3，而nh3是非電解質，屬於難電離物質。c對。
氫氧化鈣與nano3不反應，d 錯。。
9樓：網友
題目的意思是生成的物質中含有弱電解質，a的話碳酸鈣是強電解質的難溶鹽。氫氧化鈣和氯化銨生成一水合氨是弱電解質。
10樓：無可奉告
c因為氨水是弱電解質，所以是難電離的。
a的話碳酸鈣雖然難容，但是是強電解質。
11樓：網友
沒有樓下說的那麼複雜，難電離這裡不是指電解能力的強弱，如果是那樣的話，bc都有嫌疑，應該理解為生成的物質碳酸鈣在水中難電離，因為存在溶解平衡，析出。析出的碳酸鈣難以繼續電離，這樣理解。
12樓：招倫禾鸞
c生成氨水和氯化鈣，氨水nh3·h2o是弱電解質，是難電離的a中也反應，生成caco3沉澱，但是caco3雖然難溶於水，但是是強電解質，容易電離。
b不反應，氨水本身就是難電離的弱電解質。
d不反應。
下列物質中既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈣溶液反應的是
13樓：
答案c分析：a、根據硝酸銨不會與鹽酸反應進行分析；
b、根據氧化銅不和鹼反應能與酸反應進行分析；
c、根據純鹼的化學性質進行分析；
d、根據氯化鈉不和酸、鹼反應進行分析．
解答：a、硝酸銨能和氫氧化鈣溶液反應但不會與鹽酸反應；故不正確；
b、氧化銅會與鹽酸反應，但是不會與氫氧化鈣溶液反應；故不正確；
c、碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱；故c正確；
d、氯化鈉既不與鹽酸反應也不與氫氧化鈣溶液反應；故不正確．故選c．
點評：在解此類題時，首先分析需要判斷的物質的性質，然後根據反應事實即可判斷．
在氫氧化鈣溶液中，加入二氧化碳，最終生成碳酸氫鈣，反應後溶液煮沸，可見到什麼現象？
14樓：網友
碳酸氫鈣 很容易分解。
ca(hco3)==加熱==caco3沉澱 +co2氣體+h2o
所以現象是 產生白色沉澱，溶液變渾濁，並有無色氣體產生。
15樓：莫泣
若是煮沸。 就是還是有水的。
碳酸氫鈣不穩定，分解。
溶液渾濁。
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