1樓：雋新晴潮鯤
高中化學方程式。
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2
2naohco2
na2co3+
h2o離子方程式：co2
2oh-co32-+
h2o2、在標準狀況下過量co2通入naoh溶液中：co2+naohnahco3
離子方程式：co2+
oh-hco3-
3、燒鹼溶液中通入畢改過量二氧化硫：
naohso2==nahso3
離子方程式：oh-
so2hso3-
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca（oh）2+2co2══ca(hco3)2
離子方程式：co2+
oh-hco3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2nh3•h2o+co2==
nh4）2co3+
h2o離子方程式：2nh3•h2o+co2==2nh4＋2h2o
6、用檔數毀碳酸行備鈉溶液吸收少量二氧化硫。
na2co3+
so2na2so3+
co2↑離子方程式：co32-+
so2so32-+
co2↑ 7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：na2co3+co2h2o══2
nahco3
離子方程式：co32-+
co2h2o══hco3-
8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
離子方程式：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3
離子方程式：co2+h2o+c6h5o－
c6h5oh+
hco3-10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：
2fecl3+2hi2fe
cl2+i2+2hcl
離子方程式：2fe3＋
h＋2i－2fei2+2h＋
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：fe2（so4）3+h2s==2
feso4+
s↓+h2so4離子方程式：2fe3＋
h2s==2fe
s↓+2h＋
12、少量so2氣體通入naclo溶液中：2naclo2so2+2h2o══na2
so4+2hcl+h2so4離子方程式：2clo－2so2+2h2o══so42－2cl－
h＋so42
13、氯氣通入水中：cl2+h2o
hcl+hclo
離子方程式：cl2+h2oh＋cl－
hclo14、氟氣通入水中：2f2+2h2o=4hf+o2
高中化學沉澱表
2樓：乾萊資訊諮詢
1、高中化學沉澱表：
2、沉澱的原理：
從液相中產生乙個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示乙個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。
物質的沉澱和溶解是乙個平衡過程，通常用溶度積常數ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
3、沉澱的分類：
沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大型別。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，fe₂o₃·nh₂o是典型的非晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過橘旁濾；非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗乾淨。
高中化學沉澱表
3樓：花為誰栽
高中化學沉澱大致如下：
1、紅色沉澱：銅、氧化亞銅、紅磷、三氧化二鐵、氫氧化鐵等；
2、黃色沉澱：磷酸銅、硫、過氧化鈉、溴化銀等；
3、藍色沉澱：五水合硫酸銅、氫氧化銅等；
4、綠色沉澱：七水合硫酸亞鐵、鹼式碳酸銅等；
5、黑色沉澱：氧化銅、二氧化錳、硫化亞鐵、氧化亞鐵、氧化鐵、碳粉、二硫化亞鐵、硫化亞銅、硫化銅、硫化鉛、硫化銀、氧化銀等；
6、紫色沉源凱豎澱：高錳酸鉀溶液 、碘單質、 苯酚與氯化鐵的生成物等；
7、白色沉澱：硫雹大酸鋇、亞硫酸鋇、磷酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、磷酸氫孫灶鈣、氫氧化鋁、三氧化二鋁等。
高中化學常見不溶性沉澱物及其顏色
八個常見的沉澱物 氯化銀 白色 硫酸鋇 白色 碳酸銀 白色 碳酸鋇 白色 碳酸鈣 白色 氫氧化鎂 白色 氫氧化銅 蘭色 氫氧化鐵 紅褐色 四個微溶物 ca oh 2 石灰水注明 澄清 的原因 caso4 實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因 ag2so4 鑑別so42 和cl 時，不用硝酸銀的原因 m...
高中化學怎麼學，高中化學怎麼學好？
1 學好化學需要將基礎知識掌握熟練，包括化學反應式 有機和無機 一些常見的原子相對質量 反應現象 掌握熟練的標準 在不經過刻意思考的情況下就可以將知識想出來2 掌握了基礎知識，就去做題，通過做題可以看出，高考只不過將那幾個重要的知識點變一變，多少的延伸一下罷了。例如年年高考最後的那個選做題必定會涉及...
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...