氨怎麼製備？
1樓：九金
氨是一種重要的化學原料，常用於製造肥料、染料、醫藥、農藥、合成樹脂等。氨可以通過肯尼斯-漢森反應（haber-bosch process）製備。
肯尼斯-漢森反應的基本原理是：將氮氣與過氧化氫在高壓下加熱，加入催化劑（通常使用鐵或鋁粉），通過反應產生氨。肯尼斯-漢森反應的基本方程式為：
n2 + 3h2 + 催化劑 → 2nh3
肯尼斯-漢森反應是乙個高壓、蠢改吵高溫的反應，常使用壓力在200-300 atm，溫度在400-500°c左右。反應過程中要注意控制反應溫度，避免過熱造成的反應不完全。
製備氨的工藝流程較複雜，還需要使用其他裝置，例如壓縮機、冷卻器、氧化器等。在實際生產過程中，還要注意節省能源、減少廢氣排放等問題。
肯尼斯-漢森反應是一種高效的氨生產工藝，已經成為世界上主要的氨生產方法。它的主要優點有：
產率高：肯尼斯-漢森帶侍反應的產率高達90%以上，是其他氨生產工藝的數倍。
生產規模大：肯尼斯-漢森反應的生產規模大，可以連續生產，滿足大量的氨需求。
反應條件簡單：肯尼斯-漢森反應的反應條件簡單，不需要特殊的氣氛或溶劑，可以在常溫常壓下進行。
但是，肯尼斯-漢森反應也存在一些缺點。例如，反應需要高壓和高溫的條件，需要使用大型的反應裝置；反應產生的廢氣中含有大量的氮氧化殲搜物，對環境造成汙染；催化劑的使用壽命短，需要定期更換。因此，在生產過程中需要注意這些問題，避免造成環境汙染。
除了肯尼斯-漢森反應外，還有其他一些方法可以用來製備氨。例如：
電解法：將氮氣電解成氨和氫氣，再將氫氣與過氧化氫反應生成氨。這種方法通常用於實驗室小規模的氨製備，產率較低。
銨氰酸法：將銨氰酸與過氧化氫反應生成氨和碳酸銨。這種方法通常用於小規模的氨製備，產率較低。
碳酸鉀法：將碳酸鉀與過氧化氫反應生成氨和碳酸鉀。這種方法通常用於小規模的氨製備，產率較低。
除了以上幾種方法外，還有一些新的氨生產工藝正在研究和開發中，例如利用太陽能、生物質、電化學等方法生產氨等。這些新的氨生產工藝具有較高的生產效率，且對環境的影響較小，有望在未來成為主要的氨生產。
2樓：迷糊的林克
氨是一種重要的化學品，廣泛用於工業生產和農業生產中。常用的氨製備方法有以下幾種：
1、硝酸還型旁原法：將硝酸和還原劑（如煤、天然氣等）在高溫、高稿敬壓條件下還原，可以生成氨氣。
2、氯化鋁還原法：將氯化鋁和還原劑（如煤、天然氣等）在高溫、高壓條件下還原，可以生成氨氣。
3、煙氣脫硝法：將工業廢鍵租慎氣中的二氧化氮脫硝得到氨氣。
4、氨水製備法：將氨氣加熱至200℃左右，在碳酸鈉的催化作用下生成氨水。
5、其他方法：還有一些其他方法可以用於氨的製備，如銨鹽還原法、氧化還原法等。
3樓：網友
1、氮化物製取氨氣的方法反應原理：nh3·h2o=△=nh3+h2o。這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，塌吵酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導管等。注意事項裂公升：
加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制nh3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃h2so4和固體cacl2。
2、加熱固體銨鹽和鹼的混合物製取氨氣反應原理：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o。反應裝置：
固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)等。淨化裝置(可省略)：
用鹼石灰乾燥。收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸團源侍有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
氨氣的製備怎麼做？
4樓：星月談教育
1、工業製法：
工業上氨是以哈伯法通過n2和h2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：
n₂+3h₂⇌2nh₃，△rhθ = kj/mol（反應條件為高溫、高壓、催化劑）
一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50 mpa，溫度450℃左右。
2、實驗製備：
實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性製備：
li₃n + 3h₂o = 3lioh + nh₃↑實驗室快速製得氨氣的方法：用濃氨水和固體naoh反應制備氨氣。
氨氣的檢驗：
1）方法一：
用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
2）方法二：
用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。
（白色固體）
3）方法三：
氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。
以上內容參考 百科－氨氣。
氨水製備是什麼呢?
5樓：電子銀河數碼
指的是用某種方法制備氨水的流程。
實驗室製取氨水的方法：
1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用nh4cl與ca2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
2、在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
3、加熱濃氨水，加快氨水揮發。氨氣的製備可以用氯化銨和氫氧化鈉製取，要加熱，或是銨鹽和鹼混和製備加熱。收集用向下排空氣法，將氣體通入水中，形成氨水。
再將製備好的氨水用棕色瓶裝瓶即可。
用氨水的注意事項：
儲存注意事項：
儲存於陰涼、乾燥、通風處。遠離火種、熱源。防止陽光直射。
保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。露天貯罐夏季要有降溫措施。
分裝和搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。運輸按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。
洩露應急處理：
疏散洩漏汙染區人員至安全區，禁止無關人員進入汙染區，建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸洩漏物，在確保安全情況下堵漏。用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。
也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然後以少量加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。如大量洩漏，利用圍堤收容，然後收集、轉移、**或無害處理後廢棄。
怎樣製取氨水？
6樓：a哎呀媽呀
第一種，銨鹽與鹼加熱製取氨氣，（最常用）（固固加熱）化學方程式：2nh4cl（固態） +ca(oh)2（固態）==2nh3↑+ cacl2 + 2h2o 2
第二種，濃氨水在加熱條件下製取氨氣，<>
nh3·h2o = nh3↑+h2o，條件是加熱。
第三種，濃氨水中加固態鹼性物質（如cao，naoh）製取氨氣，c(oh-)增大，平衡向左移動，反應放熱，促進nh3·h2o的分解成nh3↑+h2o。
nh3+h2o⇌ nh3·h2o⇌nh4+ +oh-<>
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